Sprawdź się - Badanie właściwości redukujących soli - zpe.gov.pl

1

Pokaż ćwiczenia:

R1Kh7GZ9PCt961

Ćwiczenie 1

RUr8C1zQk695l1

Ćwiczenie 2

R1NMPrFz5vCKr2

Ćwiczenie 3

Uzupełnij poniższy tekst, wybierając właściwe określenia. Tiosiarczan sodu, o wzorze sumarycznym 1. redukuje, 2.

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

, 3. redukcja, 4. utlenienie, 5. tetrationianowych, 6. brunatny kolor, 7. odbarwieniu, 8. utlenieniu, 9.

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

, 10. jonów jodkowych, w reakcji z jodem 1. redukuje, 2.

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

, 3. redukcja, 4. utlenienie, 5. tetrationianowych, 6. brunatny kolor, 7. odbarwieniu, 8. utlenieniu, 9.

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

, 10. jonów jodkowych jod do 1. redukuje, 2.

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

, 3. redukcja, 4. utlenienie, 5. tetrationianowych, 6. brunatny kolor, 7. odbarwieniu, 8. utlenieniu, 9.

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

, 10. jonów jodkowych, co świadczy o 1. redukuje, 2.

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

, 3. redukcja, 4. utlenienie, 5. tetrationianowych, 6. brunatny kolor, 7. odbarwieniu, 8. utlenieniu, 9.

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

, 10. jonów jodkowych roztworu jodu. Reakcji tej towarzyszy 1. redukuje, 2.

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

, 3. redukcja, 4. utlenienie, 5. tetrationianowych, 6. brunatny kolor, 7. odbarwieniu, 8. utlenieniu, 9.

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

, 10. jonów jodkowych jonów tiosiarczanowych 1. redukuje, 2.

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

, 3. redukcja, 4. utlenienie, 5. tetrationianowych, 6. brunatny kolor, 7. odbarwieniu, 8. utlenieniu, 9.

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

, 10. jonów jodkowych do jonów 1. redukuje, 2.

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

, 3. redukcja, 4. utlenienie, 5. tetrationianowych, 6. brunatny kolor, 7. odbarwieniu, 8. utlenieniu, 9.

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

, 10. jonów jodkowych

S_{4} {O_{6}}^{2 -}

.

2

Ćwiczenie 4

Ułóż z poniższych elementów równania reakcji (cząsteczkowe, połówkowe i jonowe) dichromianu( $VI$ ) potasu z jodkiem potasu w środowisku kwasu siarkowego( $VI$ ).

RGha3lIqoi3jl

$K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 7 H_{2} {SO}_{4} + 6 KI \to {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 4 K_{2} {SO}_{4} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$

${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O | \cdot 1$

$2 I^{-} \to I_{2} + 2 e^{-} | \cdot 3$

${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 I^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O + 3 I_{2}$

R1HcTdmjTow6B

Ćwiczenie 4

21

Ćwiczenie 5

R1SU85NaQGlC4

Obserwacje:

Na skutek zachodzącej w probówce reakcji można zaobserwować zmianę barwy roztworu z brunatno‑pomarańczowej na bezbarwną.

Równanie reakcji:

{SO}_{3}^{2 -} + {Br}_{2} + 3 H_{2} O \to 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{3} O^{+}

{Br}_{2} + 2 e^{-} \to 2 {Br}^{-}

{SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O \to {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-}

Rz5CMHTZ8CWxN2

Ćwiczenie 5

21

Ćwiczenie 6

Zapisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe) redukowania manganianu( $VII$ ) potasu za pomocą szczawianu sodu. Reakcja jest prowadzona w środowisku kwaśnym.

R1EYlU287zSDg

RB4f9WU8IJlbu

Pamiętaj, że manganian( $VII$ ) potasu, w zależności od środowiska reakcji, redukuje się do związków manganu na różnych stopniach utlenienia. W tej reakcji następuje utlenienie jonu szczawiowego – powstaje tlenek węgla( $IV$ ).

$2 {KMnO}_{4} + 8 H_{2} {SO}_{4} + 5 {Na}_{2} C_{2} O_{4} \to 2 {MnSO}_{4} + 10 {CO}_{2} + 8 H_{2} O + 5 {Na}_{2} {SO}_{4} + K_{2} {SO}_{4}$

${MnO}_{4}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 5 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O | \cdot 2$

${C_{2} O_{4}}^{2 -} \to 2 {CO}_{2} + 2 e^{-} | \cdot 5$

$2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H_{3} O^{+} + 5 {C_{2} O_{4}}^{2 -} \to 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} + 24 H_{2} O$

31

Ćwiczenie 7

Zaproponuj doświadczenie, w którym zbadasz właściwości redukujące siarczanu( $VI$ ) żelaza( $II$ ) wobec dichromianu( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym. Zapisz odpowiednie równania reakcji.

R1EERDGeyXNqz

Do zakwaszenia dichromianu( $VI$ ) potasu najlepiej zastosować kwas siarkowy( $VI$ ).

Propozycja doświadczenia

Problem badawczy:

Czy siarczan( $VI$ ) żelaza( $II$ ) zredukuje dichromian( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym?

Hipoteza (przykłady):

Siarczan( $VI$ ) żelaza( $II$ ) zredukuje dichromian( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym (prawda). Siarczan( $VI$ ) żelaza( $II$ ) nie zredukuje dichromianu( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym (fałsz).

Sprzęt i odczynniki:

probówki;
dichromian( $VI$ ) potasu, kwas siarkowy( $VI$ ), siarczan( $VI$ ) żelaza( $II$ ).

Wykonanie:

Do probówki wlewam dichromian( $VI$ ) potasu, a następnie dodaję kilka kropli stężonego kwasu siarkowego( $VI$ ). Do tak przygotowanego roztworu dodaję siarczan( $VI$ ) żelaza( $II$ ).

Obserwacje:

Następuje zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na żółto‑zieloną.

Wnioski:

Siarczan( $VI$ ) żelaza( $II$ ) zredukował atom chromu, występujący na VII stopniu utlenienia, do atomu chromu na $III$ stopniu utlenienia – powstała żółtozielona sól chromu( $III$ ).

Równania reakcji chemicznych:

$K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 7 H_{2} {SO}_{4} + 6 {FeSO}_{4} \to {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + K_{2} {SO}_{4} + 3 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 7 H_{2} O$

${Cr}_{2} {O_{7}}^{-} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O | \cdot 1$

${Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +} + e^{-} | \cdot 6$

${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 {Fe}^{2 +} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O + 6 {Fe}^{3 +}$

R1WHZgICd5MOV3

Ćwiczenie 7

Uzupełnij tekst. Zbadano właściwości redukujące siarczanu(

VI

) żelaza(

II

) wobec dichromianu(

VI

) potasu w środowisku kwasowym. Siarczan(

VI

) żelaza(

II

) zredukował atom 1.

VII

, 2. żółta, 3.

III

, 4.

VI

, 5. zielona, 6. niebieska, 7. chromu, 8. potasu, 9. żółto‑zielona, 10. tlenu, występujący na 1.

VII

, 2. żółta, 3.

III

, 4.

VI

, 5. zielona, 6. niebieska, 7. chromu, 8. potasu, 9. żółto‑zielona, 10. tlenu stopniu utlenienia, do atomu chromu na 1.

VII

, 2. żółta, 3.

III

, 4.

VI

, 5. zielona, 6. niebieska, 7. chromu, 8. potasu, 9. żółto‑zielona, 10. tlenu stopniu utlenienia – powstała 1.

VII

, 2. żółta, 3.

III

, 4.

VI

, 5. zielona, 6. niebieska, 7. chromu, 8. potasu, 9. żółto‑zielona, 10. tlenu sól chromu(

III

).

31

Ćwiczenie 8

Zaproponuj doświadczenie, w którym zbadasz właściwości utleniające chlorku cyny( $II$ ) względem dichromianu( $VI$ ) potasu. Zapisz odpowiednie równania reakcji.

R1LEVdD0ssZc4

RzYsRvl6Flo8q

Do zakwaszenia dichromianu( $VI$ ) potasu w tym przypadku najlepiej zastosować kwas chlorowodorowy.

Propozycja doświadczenia

Problem badawczy:

Czy chlorek cyny( $II$ ) zredukuje dichromian( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym?

Hipoteza (przykłady):

Chlorek cyny( $II$ ) zredukuje dichromian( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym (prawda).

Chlorek cyny( $II$ ) nie zredukuje dichromianu( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym (fałśz).

Sprzęt i odczynniki:

probówki;
dichromian( $VI$ ) potasu, kwas chlorowodorowy, chlorek cyny( $II$ ).

Wykonanie:

Do probówki wlewam dichromian( $VI$ ) potasu, a następnie dodaję kilka kropli kwasu chlorowodorowego. Do tak przygotowanego roztworu dodaję chlorek cyny( $II$ ).

Obserwacje:

Następuje zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na żółto‑zieloną.

Wnioski:

Chlorek cyny( $II$ ) zredukował atom chromu, występujący na VI stopniu utlenienia, do atomu chromu na $III$ stopniu utlenienia – powstała żółto‑zielona sól chromu( $III$ ).

Równania reakcji chemicznych:

$K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl + 3 {SnCl}_{2} \to 2 {CrCl}_{2} + 3 {SnCl}_{4} + 2 KCl + 7 H_{2} O$

${Cr}_{2} {O_{7}}^{-} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O | \cdot 1$

${Sn}^{2 +} \to {Sn}^{4 +} + 2 e^{-} | \cdot 3$

${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 3 {Sn}^{2 +} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O + 3 {Sn}^{4 +}$