Ze względu na obecność w cząsteczce grupy funkcyjnej o właściwościach kwasowych () oraz zasadowych (), aminokwasy reagują zarówno z zasadami, jak i kwasami, czyli mają charakter amfoteryczny. Oznacza to, że w roztworach wodnych (w zakresie pHpHpH od 4 do 9), zgodnie z teorią Bronsteda‑Lowry'ego, mogą zachowywać się jak kwas (donor protonudonor protonudonor protonu) bądź zasada (akceptor protonuakceptor protonuakceptor protonu). Aby potwierdzić to stwierdzenie, należy zapisać odpowiednie równania reakcji aminokwasów.
Ze względu na obecność w cząsteczce grupy karboksylowej, która zachowuje swoje właściwości, aminokwasy:
reagują z zasadami, tworząc odpowiednie sole, np.:
R1cQX06SX97mr
ReztTBxFSOIs9
Do reakcji należy użyć rozcieńczonego roztworu wodorotlenku, aby zmiana pH nie zachodziła zbyt gwałtownie.
reagują z alkoholami, tworząc estry, np.:
R1YLKrIrXZr1u
R1CTbcPG6m88T
Należy pamiętać, że reakcja estryfikacji wymaga obecności mocnego kwasu oraz ogrzania.
Ze względu na obecność w cząsteczce grupy aminowej, która zachowuje swoje właściwości, aminokwasy:
reagują z kwasami, tworząc odpowiednie sole, np. w reakcji z kwasem chlorowodorowym:
R17n4M7eHmuKq
RSKuNqqSZbXMw
Do reakcji należy użyć rozcieńczonego roztworu kwasu, aby zmiana pH nie zachodziła zbyt gwałtownie. Należy pamiętać też, że w przypadku amonokwasów, posiadających w swojej strukturze pierścień aromatyczny, użycie kwasu azotowego(V) spowoduje nitrowanie pierścienia (reakcja ksantoproteinowa).
Słownik
akceptor protonu
akceptor protonu
każda cząsteczka (atom lub jon) zdolna do przyłącznia protonu () i dzięki temu wykazująca właściwości zasadowe
donor protonu
donor protonu
cząsteczka lub jon, która ma zdolność oddawania protonu innemu indywiduum chemicznemu, dzięki czemu posiada właściwości kwasowe
pH
pH
(łac. potentium hydrogeni „wykładnik wodoru”) wykładnik jonów wodorowych (); wielkość stosowana do określania odczynu roztworu
Bibliografia
Encyklopedia PWN
Krzeczkowska M., Loch J., Mizera A., Chemia. Repetytorium. Liceum - poziom podstawowy i rozszerzony, Warszawa - Bielsko‑Biała 2010.