Ilustracja przedstawia równania reakcji otrzymywania fenolu z chlorobenzenu. Pierwsza reakcja zasadowej hydrolizy chlorobenzenu. Cząsteczka chlorobenzenu zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego podstawionego atomem chloru. Dodać dwie cząsteczki wodorotlenku sodu $\text{<NaOH}$. Strzałka w prawo, za strzałką cząsteczka fenolanu sodu zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego podstawionego grupą $\text{ONa}$. Dodać cząsteczkę chlorku sodu $\text{NaCl}$, dodać cząsteczkę wody. Poniżej przedstawiono dwie możliwości przeprowadzenia fenolanu sodu w fenol. Pierwsza metoda. Cząsteczka fenolanu sodu, dodać cząsteczkę chlorowodoru $\text{HCl}$. Strzałka w prawo, za strzałką cząsteczka fenolu zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego podstawionego grupą $\text{OH}$, dodać cząsteczkę chlorku sodu. Druga metoda. Cząsteczka fenolanu sodu, dodać cząsteczkę tlenku węgla(<math aria‑label="cztery">IV) ${\text{CO}}_2$, dodać cząsteczkę wody ${\text{H}}_2\text{O}$. Strzałka w prawo, za strzałką cząsteczka fenolu, składającego się z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego połączonego z grupą hydroksylową. Dodać cząsteczkę wodorowęglanu sodu ${\text{NaHCO}}_3$.

Ilustracja przedstawia schemat reakcji stapiania kwasu benzenosulfonowego z $\text{NaOH}$ prowadzące do otrzymania fenolanu sodu, który poddano hydrolizie. Cząsteczka kwasu benzenosulfonowego zbudowanego z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego podstawionego grupą ${\text{SO}}_3\text{H}$. Strzałka w prawo, nad strzałką wodorotlenek sodu, temperatura trzysta stopni Celsjusza. Za strzałką cząsteczka fenolanu sodu. Strzałka w prawo, nad strzałką kation wodoru ${\text{H}}^{+}$, za strzałką cząsteczka fenolu.

ilustracja przedstawia metodę kumenową. Równanie reakcji: jedna cząsteczka kumenu, zwanego izopropylobenzenem, strzałka w prawo, nad strzałką w nawiasie kwadratowym atom tlenu, kation wodoru, jedna cząsteczka fenolu dodać jedna cząsteczka propanonu.