Symulacja interaktywna przedstawia wirtualne laboratorium, w którym przedstawione zostało rozpuszczanie różnych substancji w wodzie. W laboratorium znajdują się dwa ujęcia: makroskopowe oraz mikroskopowe.

Na ujęciu makroskopowym na środku blatu widoczna jest zlewka wypełniona do połowy wodą, po lewej stronie znajdują się bagietki szklane oraz cylinder. Z prawej strony znajdują się substancje, które będą wykorzystywane do tworzenia roztworów. Są to: piasek, sacharoza, białko jaja kurzego, chlorek sodu oraz olej. Obok wymienionych substancji znajduje się pojemnik z łyżeczkami.

Na ujęciu mikroskopowym widoczna jest animacja przedstawiająca cząsteczki wraz z wiązaniami, które znajdują się w mieszaninie umieszczonej aktualnie w zlewce.

1. Do zlewki z wodą dodano jedną łyżeczkę piasku, a następnie wymieszano szklaną bagietką. Początkowo substancja rozproszyła się w wodzie, a następnie opadła na dno zlewki. W ujęciu mikroskopowym widoczne są cząsteczki wody, pomiędzy którymi znajdują się cząsteczki kwarcu opadające na dno zlewki. Obok znajduje się informacja: Głównym składnikiem piasku jest kwarc. Należy on do minerałów zbudowanych przede wszystkim z tlenku krzemu ($\text{IV}$) (${\text{SiO}}_2$). Tlenek ten praktycznie nie rozpuszcza się w wodzie, ponieważ tworzy rozbudowane sieci krystaliczne, w których atomy połączone są za pomocą silnych wiązań kowalencyjnych.

2. Do zlewki z wodą dodano jedną łyżeczkę sacharozy, a następnie wymieszano substancję z wodą przy użyciu bagietki. Po chwili roztwór zrobił się jednorodny, W ujęciu mikroskopowym na animacji widoczne są cząsteczki wody łączące się z cząsteczkami sacharozy. Obok znajduje się informacja: Polarne cząsteczki wody przyciągają polarne fragmenty cząsteczek sacharozy (cukru buraczanego). Dzięki temu cząsteczki wody następnie niejako rozbijają cząsteczki sacharozy, przez rozrywanie oddziaływań międzycząsteczkowych. Wówczas obserwujemy rozpuszczanie sacharozy w wodzie.

3. Kolejną substancją wykorzystaną do wykonania mieszaniny było białko jaja kurzego. Do cylindra miarowego odmierzono $\mathrm{10}{\text{cm}}^3$ białka jaja kurzego, następnie wlano je do zlewki z wodą i wymieszano obie substancje przy użyciu bagietki. Roztwór zmienił barwę na jasno białą. W ujęciu mikroskopowym na animacji pojawiają się cząsteczki białka, które natychmiastowo są otaczane przez o wiele mniejsze cząsteczki wody. Obok animacji znajduje się informacja: Cząsteczki białka jaja kurzego zawierają fragmenty polarne. Dlatego cząsteczki wody otaczają cząsteczki białka, stanowiąc dla nich swego rodzaju otoczkę. Jednak cząsteczki białka mają stosunkowo duże rozmiary, dlatego nie obserwujemy całkowitego rozpuszczenia cząsteczek białek.

4. Do zlewki z wodą dodano jedną łyżeczkę chlorku sodu ($\text{NaCl}$). Następnie substancje wymieszano przy użyciu bagietki. Powstała mieszanina jednorodna. Na animacji przedstawiającej ujęcie mikroskopowe widoczne są jony ($\text{Na+}$) oraz ($\text{Cl-}$), które ułożone są w zwartą strukturę. Pojedyncze jony zostają jednak otoczone przez cząsteczki wody i oderwane od struktury. Obok animacji znajduje się informacja: Kryształy soli kuchennej (chlorku sodu) zbudowane są z kationów sodu ($\text{Na+}$) i anionów chlorkowych ($\text{Cl-}$). Cząstkowe ładunki, zgromadzone wokół atomów wodoru i tlenu w cząsteczkach wody, są przyciągane przez jony budujące kryształ soli kuchennej. Ładunki dodatnie, zgromadzone na atomach wodoru w cząsteczkach wody, kierują się w stronę anionów chlorkowych ($\text{Cl-}$). Ładunki ujemne, zgromadzone wokół atomów tlenu w cząsteczkach wody, kierują się w stronę kationów sodu ($\text{Na+}$). W ten sposób cząsteczki wody otaczają jony, powodując rozpadanie się kryształu i rozpuszczenie soli kuchennej.

5. Do cylindra miarowego odmierzono $\mathrm{10}{\text{cm}}^3$ oleju roślinnego. Następnie substancję wlano do zlewki z wodą i zamieszano przy użyciu szklanej bagietki. Stopniowo pierwotnie rozproszona substancja tworzy warstwę w kolorze żółtym na powierzchni wody. Na animacji znajdującej się w ujęciu mikroskopowym widoczne są cząsteczki wody znajdujące się pod cząsteczkami oleju. Obok animacji znajduje się informacja: Olej utworzony jest z cząsteczek tłuszczów. Cząsteczki tłuszczów, w przeciwieństwie do cząsteczek wody, mają budowę niepolarną. Dlatego też cząsteczki wody i cząsteczki składników oleju nie przyciągają się wzajemnie. Olej nie rozpuszcza się w wodzie i tworzy z nią dwie warstwy.

Symulacja interaktywna przedstawia laboratorium, w którym przedstawiony został wpływ temperatury, mieszania oraz rozdrobnienia na szybkość rozpuszczania substancji w wodzie. W laboratorium do wykorzystania możliwe są trzy substancje: sacharoza (${\text{C}}_{12}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_{11}$), chlorek sodu ($\text{NaCl}$) oraz uwodniony siarczan $\left(\mathrm{VI}\right)$ miedzi $\left(\mathrm{II}\right)$ (${\text{CuSO}}_4·5{\text{H}}_2\text{O}$).

1. Sacharoza (${\text{C}}_{12}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_{11}$):

• Temperatura:
  Na stole w laboratorium znajdują się dwie zlewki z wodą. W pierwszej zlewce znajduje się woda w temperaturze $30 °C$, a w drugiej zlewce znajduje się woda w temperaturze $60 °C$. Obok każdej ze zlewek znajduje się szalka, na której przygotowano po $5g$ sacharozy.
  Sacharoza zostaje wsypana do zlewek jednocześnie.
  Obserwacje: W zlewce z wyższą temperaturą sacharoza rozpuszcza się już po $20$ minutach, a w zlewce z niższą temperaturą dopiero po upływie godziny.

• Mieszanie:
  Na stole w laboratorium znajdują się dwie zlewki z wodą o temperaturze $30 °C$, obok każdej z nich znajduje się szalka z pięcioma gramami sacharozy.
  Substancja zostaje umieszczona w wodzie jednocześnie. W jednej ze zlewek wymieszano substancję przy użyciu szklanej bagietki.
  Obserwacje: W zlewce, w której wymieszano substancje, sacharoza rozpuszcza się po $20$ minutach, a zlewce drugiej po około godzinie.

• Rozdrobnienie:
  Na stole w laboratorium znajdują się dwie zlewki z wodą o temperaturze $30 °C$, obok każdej z nich znajduje się szalka z pięcioma gramami sacharozy. Na jednej szalce znajduje się rozdrobiona sacharoza, a na drugiej substancja w postaci większych kryształów.
  Substancja zostaje umieszczona w wodzie jednocześnie.
  Obserwacje: W zlewce, w której umieszczono rozdrobnioną sacharozę substancja rozpuszcza się po około $30$ minutach, podczas gdy rozpuszczenie się większych kryształów zajmuje około godziny.

2. Chlorek sodu ($\text{NaCl}$):

• Temperatura:
  Na stole w laboratorium znajdują się dwie zlewki z wodą. W pierwszej zlewce znajduje się woda w temperaturze $30 °C$, a w drugiej zlewce znajduje się woda w temperaturze $60 °C$. Obok każdej ze zlewek znajduje się szalka, na której przygotowano po $5g$ chlorku sodu.
  Substancja zostaje wsypana do zlewek jednocześnie.
  Obserwacje: W zlewce z wyższą temperaturą chlorek sodu rozpuszcza się już po $20$ minutach, a w zlewce z niższą temperaturą dopiero po upływie godziny.

• Mieszanie:
  Na stole w laboratorium znajdują się dwie zlewki z wodą o temperaturze $30 °C$, obok każdej z nich znajduje się szalka z pięcioma gramami chlorku sodu.
  Substancja została umieszczona w wodzie jednocześnie. W jednej ze zlewek wymieszano substancję przy użyciu szklanej bagietki.
  Obserwacje: W zlewce, w której wymieszano substancje, chlorek sodu rozpuszcza się po $20$ minutach, a zlewce drugiej po około godzinie.

• Rozdrobnienie:
  Na stole w laboratorium znajdują się dwie zlewki z wodą o temperaturze $30 °C$, obok każdej z nich znajduje się szalka z pięcioma gramami chlorku sodu. Na jednej szalce znajduje się rozdrobiona substancja, a na drugiej substancja w postaci większych kryształów. Chlorek sodu zostaje umieszczony w wodzie jednocześnie.
  Obserwacje: W zlewce, w której umieszczono rozdrobnioną substancję, rozpuszcza się ona po około $30$ minutach, podczas gdy rozpuszczenie się większych kryształów zajmuje około godziny..

3. Uwodniony siarczan $\left(\mathrm{VI}\right)$ miedzi $\left(\mathrm{II}\right)$ (${\text{CuSO}}_4·5{\text{H}}_2\text{O}$):

• Temperatura:
  Na stole w laboratorium znajdują się dwie zlewki z wodą. W pierwszej zlewce znajduje się woda w temperaturze $30 °C$, a w drugiej zlewce znajduje się woda w temperaturze $60 °C$. Obok każdej ze zlewek znajduje się szalka, na której przygotowano po $5g$ uwodnionego siarczanu $\left(\mathrm{VI}\right)$ miedzi $\left(\mathrm{II}\right)$.
  Substancja zostaje wsypana do zlewek jednocześnie.
  Obserwacje: W zlewce z wyższą temperaturą uwodniony siarczan $\left(\mathrm{VI}\right)$ miedzi $\left(\mathrm{II}\right)$ rozpuszcza się już po $20$ minutach zabarwiając roztwór na kolor niebieski, a w zlewce z niższą temperaturą dopiero po upływie godziny.

• Mieszanie:
  Na stole w laboratorium znajdują się dwie zlewki z wodą o temperaturze $30 °C$, obok każdej z nich znajduje się szalka z pięcioma gramami uwodnionego siarczanu $\left(\mathrm{VI}\right)$ miedzi $\left(\mathrm{II}\right)$.
  Substancja została umieszczona w wodzie jednocześnie. W jednej ze zlewek wymieszano substancję przy użyciu szklanej bagietki.
  W zlewce, w której wymieszano substancje, uwodniony siarczan $\left(\mathrm{VI}\right)$ miedzi $\left(\mathrm{II}\right)$ rozpuszcza się po $20$ minutach, a zlewce drugiej po około godzinie.

• Rozdrobnienie:
  Na stole w laboratorium znajdują się dwie zlewki z wodą o temperaturze $30 °C$, obok każdej z nich znajduje się szalka z pięcioma gramami uwodnionego siarczanu $\left(\mathrm{VI}\right)$ miedzi $\left(\mathrm{II}\right)$. Na jednej szalce znajduje się rozdrobiona substancja, a na drugiej substancja w postaci większych kryształów. Uwodniony siarczan $\left(\mathrm{VI}\right)$ miedzi $\left(\mathrm{II}\right)$ zostaje umieszczony w wodzie jednocześnie.
  Obserwacje: W zlewce, w której umieszczono rozdrobnioną substancję, rozpuszcza się ona po około $30$ minutach barwiąc roztwór na kolor niebieski, podczas gdy rozpuszczenie się większych kryształów zajmuje około godziny.