Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

ROD9vrlZdldKS1

Ćwiczenie 1

Połącz w pary poniższe pojęcia z ich wyjaśnieniem Reakcja syntezy - Możliwe odpowiedzi: 1. zestalony tlenek węgla(

IV

)., 2. reakcja chemiczna, polegająca na równoczesnym utlenianiu jednych i redukcji innych cząsteczek tej samej substancji., 3. reakcja utleniania-redukcji, reakcja chemiczna, w której pierwiastki w indywiduach zmieniają swój stopień utlenienia., 4. reakcja chemiczna, w wyniku której z kilku substratów powstaje jeden produkt. Reakcja redoks - Możliwe odpowiedzi: 1. zestalony tlenek węgla(

IV

)., 2. reakcja chemiczna, polegająca na równoczesnym utlenianiu jednych i redukcji innych cząsteczek tej samej substancji., 3. reakcja utleniania-redukcji, reakcja chemiczna, w której pierwiastki w indywiduach zmieniają swój stopień utlenienia., 4. reakcja chemiczna, w wyniku której z kilku substratów powstaje jeden produkt. Reakcja dysproporcjonowania - Możliwe odpowiedzi: 1. zestalony tlenek węgla(

IV

)., 2. reakcja chemiczna, polegająca na równoczesnym utlenianiu jednych i redukcji innych cząsteczek tej samej substancji., 3. reakcja utleniania-redukcji, reakcja chemiczna, w której pierwiastki w indywiduach zmieniają swój stopień utlenienia., 4. reakcja chemiczna, w wyniku której z kilku substratów powstaje jeden produkt. Suchy lód - Możliwe odpowiedzi: 1. zestalony tlenek węgla(

IV

R1SptwZqePqla1

Ćwiczenie 2

R1WuWtjN0CNHX1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

Zapisz wzór sumaryczny tlenku, który jest jest bezwodnikiem kwasu o wzorze ${HMnO}_{4}$ .

R11fPfsztTXK3

R1QyNMa6XaybY

Mangan w kwasie występuje na $+ VII$ stopniu utlenienia. Wzór tlenku: ${Mn}_{2} O_{7}$ .

Ćwiczenie 5

Tlenek fosforu( $V$ ) jest substancją wysoce higroskopijną. Pozostawiony na powietrzu zaczyna się rozpuszczać. Zapisz równanie reakcji zachodzącej na powierzchni tlenku fosforu( $V$ ).

R1HOvKPpUu2uS

RlbiOh5BFLzhI

P_{4} O_{10} + 6 H_{2} O \to 4 H_{3} {PO}_{4}

Rl7IeIXEAEfmr2

Ćwiczenie 6

Łączenie par. Oceń prawdziwość zdań.. W wyniku reakcji chemicznej tlenku siarki(

VI

) z wodą powstaje kwas siarkowy(

IV

).. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Bezwodnikiem kwasu azotowego(

V

) jest tlenek o wzorze

N_{2} O_{5}

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Tlenek węgla(

II

) jest bezwodnikiem kwasu węglowego.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Po wprowadzeniu tlenku fosforu(

V

) do wody destylowanej, z kilkoma kroplami alkoholowego roztworu fenoloftaleiny, roztwór przyjął malinowe zabarwienie.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Tlenek sodu jest tlenkiem kwasowym.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Ćwiczenie 7

Tlenek chromu( $VI$ ) rozpuszcza się w nadmiarze wody tworząc dwuprotonowy kwas chromowy( $VI$ ). Zapisz w zeszycie równanie reakcji tlenku chromu( $VI$ ) z wodą w formie cząsteczkowej.

R1VmMSJ6deYgH

R4Hnq7q6UvP6b

Ustal wzór sumaryczny kwasu chromowego( $VI$ ).

{CrO}_{3} + H_{2} O \to H_{2} {CrO}_{4}

Ćwiczenie 8

W wyniku reakcji tlenku azotu( $IV$ ) z wodą powstaje kwas azotowy( $V$ ) oraz kwas azotowy( $III$ ). Zapisz równanie tej reakcji chemicznej i uzgodnij je z wykorzystaniem metody bilansu jonowo‑elektronowego. Jak nazywa się ten typ reakcji?
Porównaj swoje odpowiedzi do tych zamieszczonych poniżej.

R1LDd1HFVgoF5

RVdoxYpNHiAcI

2 {NO}_{2} + H_{2} O \to {HNO}_{3} + {HNO}_{2}

Utlenianie:

{NO}_{2} + H_{2} O \to {NO}_{3}^{-} + 2 H^{+} + e^{-}

Redukcja:

{NO}_{2} + H^{+} + e^{-} \to {HNO}_{2}

Typ reakcji:
Ponieważ utleniacz i reduktor to ten sam związek – reakcje tego typu nazywane są reakcjami dysproporcjonowania.

Ćwiczenie 9

Oblicz, jaką masę siarki należy spalić w tlenie, aby w kolejnym etapie otrzymać $100 {cm}^{3}$ kwasu siarkowego( $IV$ ) o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

$M_{S} = 32 \frac{g}{mol}$
$M_{H} = 1 \frac{g}{mol}$
$M_{O} = 16 \frac{g}{mol}$

R1YXZYI6OnGdI

R9418xOjLBy7j

Zapisz odpowiednie równania reakcji. Wzór na stężenie molowe:

C_{m} = \frac{n}{V}

gdzie: $n$ – liczba moli substancji, $V$ – objętość roztworu.

100 {cm}^{3} = 0,1 {dm}^{3}

Zapisanie równań reakcji:

S + O_{2} \to {SO}_{2}

{SO}_{2} + H_{2} O \to H_{2} O \cdot {SO}_{2}

Określenie liczby moli kwasu:

C = \frac{n}{V} \Rightarrow n = C \cdot V

n = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,1 {dm}^{3} = 0,01 mol

Analizując równania reakcji ( $1$ ):

1 mol H_{2} {SO}_{3} — 1 mol {SO}_{2}

0,01 mola H_{2} {SO}_{3} — x

x = \frac{0,01 mol \cdot 1 mol}{1 mol} = 0,01 mol {SO}_{2}

1 mol S — 1 mol {SO}_{2}

y — 0,01 mol {SO}_{2}

y = \frac{0,01 mol \cdot 1 mol}{1 mol} = 0,01 mol S

Obliczenie masy siarki:

n = \frac{m}{M}

gdzie:

$m$ – masa,
$M$ – masa molowa,
$n$ – liczba moli.
$m = n \cdot M$

m = 0,01 mol \cdot 32 \frac{g}{mol} = 0,32 g

Należy użyć $0,32 g$ siarki.

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela