Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RgN7djZFswI0z1

Ćwiczenie 1

Połącz w pary poniższe pojęcia z ich wyjaśnieniem. Amidy - Możliwe odpowiedzi: 1. pochodne amidów, w których przy atomie azotu występują trzy grupy acylowe., 2. pochodne amidów, w których jedną z grup funkcyjnych

R

przy atomie azotu grupy

— N R_{2}

jest grupa acylowa., 3. diamid kwasu węglowego., 4. pochodne kwasów organicznych, w których cząsteczkach grupa hydroksylowa

— OH

została zastąpiona (podstawiona) grupą aminową

— {NH}_{2}

. Imidy - Możliwe odpowiedzi: 1. pochodne amidów, w których przy atomie azotu występują trzy grupy acylowe., 2. pochodne amidów, w których jedną z grup funkcyjnych

R

przy atomie azotu grupy

— N R_{2}

jest grupa acylowa., 3. diamid kwasu węglowego., 4. pochodne kwasów organicznych, w których cząsteczkach grupa hydroksylowa

— OH

została zastąpiona (podstawiona) grupą aminową

— {NH}_{2}

. Mocznik - Możliwe odpowiedzi: 1. pochodne amidów, w których przy atomie azotu występują trzy grupy acylowe., 2. pochodne amidów, w których jedną z grup funkcyjnych

R

przy atomie azotu grupy

— N R_{2}

jest grupa acylowa., 3. diamid kwasu węglowego., 4. pochodne kwasów organicznych, w których cząsteczkach grupa hydroksylowa

— OH

została zastąpiona (podstawiona) grupą aminową

— {NH}_{2}

. Triacyloamidy - Możliwe odpowiedzi: 1. pochodne amidów, w których przy atomie azotu występują trzy grupy acylowe., 2. pochodne amidów, w których jedną z grup funkcyjnych

R

przy atomie azotu grupy

— N R_{2}

jest grupa acylowa., 3. diamid kwasu węglowego., 4. pochodne kwasów organicznych, w których cząsteczkach grupa hydroksylowa

— OH

została zastąpiona (podstawiona) grupą aminową

— {NH}_{2}

Ćwiczenie 2

R1QAuAKPbSrCc1

Łączenie par. Określ prawdziwość poniższych zdań, zaznaczając Prawda lub Fałsz.. W wyniku reakcji hydrolizy kwasowej amidów powstaje sól kwasu karboksylowego, od którego pochodzi dany amid.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. W wyniku reakcji hydrolizy zasadowej amidów powstaje cząsteczka wody.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. W wyniku reakcji mocznika z zasadą sodową powstaje m.in. węglan sodu.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Po reakcji mocznika z zasadą sodową wyczuwalny jest charakterystyczny zapach tlenku węgla(

IV

).. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. W wyniku reakcji hydrolizy kwasowej mocznika powstaje m.in. sól amonu.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Ćwiczenie 3

Zapisz równanie reakcji hydrolizy kwasowej amidu kwasu butanowego w formie cząsteczkowej, jonowej oraz jonowej skróconej. Jako kwas zastosuj kwas chlorowodorowy.

R1c6gf48qPQTz1

Ćwiczenie 3

RLepFUqfsxPIc

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CONH}_{2} + HCl + H_{2} O \overset{ogrzewanie}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH + {NH}_{4} Cl

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CONH}_{2} + {Cl}^{-} + H_{3} O^{+} \overset{ogrzewanie}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH + {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CONH}_{2} + H_{3} O^{+} \overset{ogrzewanie}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH + {NH}_{4}^{+}

Ćwiczenie 4

Zapisz równanie reakcji hydrolizy zasadowej benzamidu (amidu kwasu benzoesowego) w obecności zasady potasowej, w formie cząsteczkowej oraz jonowej skróconej.

R1FahA8KyKrC71

Ćwiczenie 4

RH8dSWobQte2J

{CH}_{3} {CH}_{2} {CONH}_{2} + KOH \overset{H_{2} O, ogrzewanie}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} COOK + {NH}_{3}

{CH}_{3} {CH}_{2} {CONH}_{2} + {OH}^{-} \overset{H_{2} O, ogrzewanie}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} {COO}^{-} + {NH}_{3}

RoXsy6UVBOSwO2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Zapisz równanie reakcji hydrolizy kwasowej N-fenylo-N-metylopropanoamidu z kwasem chlorowodorowym w formie cząsteczkowej.

RJIi6gVmNNm4b

Ćwiczenie 6

R1TuevCAqynwz

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CO {({NCH}_{3})}_{2} + HCl + H_{2} O \overset{ogrzewanie}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH + {[{CH}_{3} {NH}_{2} {CH}_{3}]}^{+} {Cl}^{-}

Ćwiczenie 7

W wyniku reakcji hydrolizy kwasowej N-fenylo-N-metylopropanoamidu z kwasem chlorowodorowym otrzymano kwas propanowy z wydajnością $30 %$ . Oblicz, ile milimoli amidu użyto do reakcji, jeżeli otrzymano $30 mg$ kwasu propanowego.

RsgUEQsumN9Cd

R1SPkSiMrdryh

Masa molowa kwasu propanowego wynosi $74,08 \frac{g}{mol}$ . Zwróć uwagę na stosunek molowy substratów i produktów.

1 mol amidu — 74 g kwasu propanowego

x — 0,03 g

x = 0,0004 mol

0,0004 — 30 %

y — 100 %

y = 0,00135 mol = 1,35 mmol

Do reakcji użyto $1,35 mmol$ amidu.

Ćwiczenie 8

W wyniku reakcji hydrolizy kwasowej N-fenylo-N-metylopropanoamidu z kwasem chlorowodorowym otrzymano kwas propanowy z wydajnością $30 %$ . Do reakcji użyto stężonego kwasu chlorowodorowego ( $35 %$ ), którego gęstość wynosi $1,19 \frac{g}{{cm}^{3}}$ . Oblicz objętość (w mikrolitrach) kwasu chlorowodorowego, jaką wzięto do reakcji, jeżeli otrzymano $30 mg$ kwasu propanowego.

R1CblfJDnW2hB

R1NZXLa6mp2Ua

Zwróć uwagę na stosunek molowy pomiędzy kwasem chlorowodorowym $HCl$ a produktem tej reakcji, kwasem propanowym. Możesz wykorzystać wzór na przeliczanie stężeń:

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d_{r}}{M \cdot 100 %}

Wyznaczenie liczności użytego $HCl$ :

1 mol HCl — 74 g kwasu propanowego

x — 0,03 g

x = 0,0004 mol

0,0004 — 30 %

y — 100 %

y = 0,00135 mol

Wyznaczenie stężenia molowego kwasu i objętości użytego kwasu:

d_{HCl} = 1,19 \frac{g}{{cm}^{3}} = 1190 \frac{g}{{dm}^{3}}

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d}{M_{mol} \cdot 100 %} = \frac{35 % \cdot 1190 \frac{g}{{dm}^{3}}}{36, 5 \frac{g}{mol} \cdot 100 %} = 11,41 \frac{mol}{{dm}^{3}}

V = \frac{n}{C_{m}} = \frac{0,00135 mol}{11,41 \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 0,000118 {dm}^{3} = 118 μ l

Objętość kwasu chlorowodorowego wynosiła $118 μ l$ .

Ćwiczenie 9

Mocznik to diamid kwasu węglowego. Ze względu na obecność w cząsteczce mocznika dwóch atomów azotu z wolnymi parami elektronowymi, reaguje on z mocnymi kwasami. Zapisz równanie reakcji mocznika ze stężonym kwasem azotowym( $V$ ), skoro wiadomo, że powstający jedyny produkt jest solą, która wytrąca się w postaci białego osadu.

RLJYZD4szdqsJ

Ra6WfEZOge32x

Analogiczna reakcja kwasu azotowego( $V$ ) z amoniakiem przebiega według równania:

{NH}_{3} + {HNO}_{3} \to {NH}_{4} {NO}_{3}

Stosunek molowy reagentów w szukanej reakcji wynosi $1 : 1$ .

H_{2} N - \underset{\underset{O}{∥}}{C} - {NH}_{2} + {HNO}_{3 (stęż .)} \to H_{2} N - \underset{\underset{O}{∥}}{C} -

Mapa pojęć

Dla nauczyciela