Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RfGzTmMuwItiy1

Ćwiczenie 1

RtTvHrCdzuQOd1

Ćwiczenie 2

RXRbKvDMUqLdY1

Ćwiczenie 3

R1WTzS41VicCq2

Ćwiczenie 4

REfwuDa5pOQj42

Ćwiczenie 5

R1HuJ9m7opFNv2

Ćwiczenie 6

Ćwiczenie 7

Według teorii Brønsteda każdemu kwasowi odpowiada sprzężona z nim zasada. Uzupełnij podane zasady o sprzężone z nimi kwasy.

$S^{2 -}$
${CN}^{-}$
$H_{2} O$
${AsO}_{4}^{3 -}$

REHLJ1APAF2JX

R14fiUXCQCJCI

$S^{2 -}$ - $H_{2} S$ i ${HS}^{-}$
${CN}^{-}$ - $HCN$
$H_{2} O$ - $H_{3} O^{+}$
${AsO}_{4}^{3 -}$ - $H_{3} {AsO}_{4}$

Ćwiczenie 8

Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej reakcje hydrolizy azotanu(V) amonu. W reakcji chemicznej zapisanej w formie jonowej skróconej wskaż sprzężone układy kwas‑zasada.

Zapis reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej:

${NH}_{4} {NO}_{3} {+ H}_{2} O$ → .......∙ $H_{2} O$ + .......

Zapis reakcji chemicznej w formie jonowej skróconej:

....... + $H_{2} {O → NH}_{3}$ + ........

R1do0dsatZ4Il

R9Ng4Q0Kvvavs

R1FW5ZhKtwr9z

Zapis reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej:

${NH}_{4} {NO}_{3} {+ H}_{2} O$ → ${NH}_{3}$ ∙ $H_{2} O$ + ${HNO}_{3}$

Zapis reakcji chemicznej w formie jonowej skróconej:

${NH}_{4}^{+} {+ H}_{2} {O → NH}_{3} {+ H}_{3} O^{+}$

Mapa pojęć

Dla nauczyciela