Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RVrE3lTk3DoS11

Ćwiczenie 1

Przyporządkuj związek chemiczny do jego zastosowania.

składnik pudrów, środek suszący, produkcja tynków, produkcja cementu, silniki napędzane wodorem

MgO
MgH₂
Mg(OH)₂ ∙ 4 MgCO₃ ∙ 4 H₂O
MgCl₂ + MgO
MgSO₄

R1H7lwPrFrmP41

Ćwiczenie 2

Uzupełnij tekst wybierając prawidłowe określenie.

lotniczym, wysoką, siarką, manganem, plastyczne, cezem, sodem, niską, budowlanym, rtęcią, termiczne

Magnez ma .................... gęstość. Dzięki temu stosuje się go w przemyśle motoryzacyjnym i ..................... Przez złe właściwości wytrzymałościowe i ...................., istnieje konieczność stopowania go z innymi pierwiastkami, jak np. glinem i .....................

R1bvv0Zdiq4Fy1

Ćwiczenie 3

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego celem było osuszenie pewnej substancji chemicznej. Do uzyskania zamierzonego efektu użyto siarczanu(VI) magnezu jako środka suszącego. Zaznacz prawidłowe uzasadnienie, wyjaśniające dlaczego siarczan(VI) magnezu jest używany jako środek suszący.

Siarczan(VI) magnezu jest stosowany jako środek suszący, ponieważ reaguje z wodą.
Siarczan(VI) magnezu jest stosowany jako środek suszący, ponieważ może ulec uwodnieniu.
Siarczan(VI) magnezu jest stosowany jako środek suszący, ponieważ ma właściwości amfoteryczne.
Siarczan(VI) magnezu jest stosowany jako środek suszący, ponieważ nie jest higroskopijny.

Ćwiczenie 4

R1EdRHcksTMSP

Z czego produkowane są tygle?

wodorku magnezu
tlenku magnezu
siarczanu(VI) magnezu
chlorku magnezu

RJ922OL4UhWcV

Z jakiego powodu tygle produkuje się z wyżej wybranej substancji?

posiada on wysoką temperaturę topnienia
jest reaktywny chemicznie
nie jest odporny na korozję
ulega rozkładowi pod wpływem temperatury

Ćwiczenie 5

Magnale to nazwa stopów metali zawierających glin z domieszką magnezu w ilości od 3 do 30%. Zbadano stop składający się z 203 g glinu i 42 g magnezu. Ustal na podstawie obliczeń czy badany stop należy do magnali.

R1XW52UtquMkv

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1QNTA8xj7ouK

245 g - 100 %

42 g - x

x = 17,14 %

Ćwiczenie 6

Wodorek magnezu znalazł zastosowanie w samochodach o silnikach napędzanych wodorem. Zapisz równanie reakcji chemicznej, która jest przyczyną tego zastosowania oraz oblicz objętość otrzymanego wodoru, jeśli został otrzymany w temperaturze 287℃ i pod ciśnieniem 1000 hPa, wiedząc że w warunkach normalnych jego objętość wynosiłaby 22,41 dmIndeks górny 3. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

R4bITRG2YBmx5

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1Dt6Dzlj8aUT

Wiedząc, że wodorek magnezu znalazł zastosowanie w samochodach o silnikach napędzanych wodorem możemy wnioskować, że rozkłada się do wodoru.

Zależność podająca zależność pomiędzy ciśnieniem (p), objętością (V), temperaturą (T) oraz liczbą moli (n) zwana jest równaniem Clapeyrona. Równanie to ma postać

p V = n R T

gdzie R oznacza uniwersalną stałą gazową,

R = \frac{8 3,14 hPa \cdot {dm}^{3}}{mol \cdot K}

Obliczenia:

T = 287 ℃ = 560 K

Wiedząc, że wodór zajmowałby w warunkach normalnych 22,41 dmIndeks górny 3 możemy wnioskować, że liczba jego moli wynosi 1.

V = \frac{n R T}{p}

V = \frac{1 \cdot 8 3,14 \cdot 560}{1000} = 4 6,56 {dm}^{3}

Objętość otrzymanego wodoru wynosi 46,56 ${dm}^{3}$ .

Ćwiczenie 7

Podczas produkcji tynku potrzebne było 500 kg chlorku magnezu, który występuje w formie uwodnionej - ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ . Dostępny w fabryce chlorek magnezu zanieczyszczony był w 12%. Oblicz, ile zanieczyszczonego uwodnionego chlorku magnezu należy odważyć, aby zawarta była w nim potrzebna ilość chlorku magnezu. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

R1Isv34L6NUjH

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RgVHmXvompvlK

{MgCl}_{2} - {MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

95,21 g - 203,21 g

500 g - x

x = 1067,17 g

1067,17 g - 88 %

x - 100 %

x = 1212,7 g

Ćwiczenie 8

Roztwór siarczanu(VI) magnezu przygotowano przez rozpuszczenie $10 g$ uwodnionej soli: siarczan(VI) magnezu – woda(1/7) w $100 g$ wody destylowanej. Oblicz stężenie molowe uzyskanego roztworu, zakładając że jego gęstość wynosi $1 \frac{g}{{cm}^{3}}$ . Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Rr7BPOkw72ZoO

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RWa2HqgSfaPro

M_{{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O} = 246 \frac{g}{mol}

1 mol {MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O - 246 g

x - 10 g

x = 0,04 mol

1 mol ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ zawiera 1 mol ${MgSO}_{4}$ , a zatem 0,04 mol ${MgSO}_{4}$ ·7 $H_{2} O$ odpowiada 0,04 mola ${MgSO}_{4}$ .

Masa roztworu wynosi 110 g, a jego gęstość 1 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ .

d_{R} = \frac{m_{R}}{V_{R}}

V_{R} = \frac{m_{R}}{d_{R}} = \frac{110}{1} = 110 {cm}^{3} = 0,11 {dm}^{3}

C_{m} = \frac{n}{V_{R}} = \frac{0,04}{0,11} = 0,36 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe uzyskanego roztworu wynosi 0,36 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 9

Roztwór siarczanu(VI) magnezu przygotowano przez rozpuszczenie $10 g$ uwodnionej soli: siarczan(VI) magnezu – woda(1/7) w $100 g$ wody destylowanej. Oblicz stężenie procentowe uzyskanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

R1664YQbv1YiP

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R6vZlVeqaOjZm

m_{{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O} = 10 g

M_{{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O} = 246 \frac{g}{mol}

M_{{MgSO}_{4}} = 120 \frac{g}{mol}

W 1 molu ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ , czyli w 246 g znajduje się 1 mol ${MgSO}_{4}$ , czyli 120 g ${MgSO}_{4}$ .

246 g {MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O - 120 g {MgSO}_{4}

10 g {MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O - x

x = 4,88 g {MgSO}_{4}

Przygotowując roztwór użyto 10 g ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ , w których zawarte było 4,88 g ${MgSO}_{4}$ i to jest masa substancji (mIndeks dolny S).

Masa roztworu (mIndeks dolny R) to suma masy wody destylowanej i masy hydratu, więc 110 g.

C_{p} = \frac{m_{S}}{m_{R}} \cdot 100 % = \frac{4,88}{110} \cdot 100 % = 4,44 %

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela