Przypomnij sobie czym jest tygiel - tygiel to sprzęt laboratoryjny służący do wykonywania czynności na substancjach stałych wymagających użycia wysokiej temperatury.

Substancja chemiczna, z której wykonany jest tygiel musi mieć wysoką temperaturę topnienia, nie może ulegać rozkładowi termicznemu oraz powinna być niereaktywna. Te warunki spełnia właśnie tlenek magnezu (temperatura topnienia 2825℃).

Oblicz, jaką zawartość procentową stanowi w tym stopie magnez. Jeśli będzie się ona mieścić w zakresie od 3 do 30%, to badany stop należy do magnali.

Stop należy do magnali, ponieważ zawartość magnezu mieści się w zakresie od 3 do 30%.

Wiedząc, że wodorek magnezu znalazł zastosowanie w samochodach o silnikach napędzanych wodorem możemy wnioskować, że rozkłada się do wodoru.

Zależność podająca zależność pomiędzy ciśnieniem (p), objętością (V), temperaturą (T) oraz liczbą moli (n) zwana jest równaniem Clapeyrona. Równanie to ma postać

gdzie R oznacza uniwersalną stałą gazową,

Obliczenia:

Wiedząc, że wodór zajmowałby w warunkach normalnych 22,41 dmIndeks górny 3³ możemy wnioskować, że liczba jego moli wynosi 1.

Objętość otrzymanego wodoru wynosi 46,56 ${\mathrm{dm}}^3$.

Jeśli zanieczyszczenia stanowią 12% zawartości, to oznacza że czysty chlorek magnezu - woda(1/6) stanowi 88% masy całości

Należy odważyć 1212,7 g zanieczyszczonego sześciowodnego chlorku magnezu.

Liczba moli soli uwodnionej jest taka sama jak liczba moli soli bezwodnej, więc oblicz masę molową soli uwodnionej, a następnie policz, ile jej moli użyto do sporządzenia roztworu. Korzystając z masy roztworu (sumy masy wody i soli uwodnionej) oraz gęstości, oblicz objętość roztworu.

1 mol ${\text{MgSO}}_4·7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ zawiera 1 mol ${\text{MgSO}}_4$, a zatem 0,04 mol ${\text{MgSO}}_4$·7 ${\text{H}}_2\text{O}$ odpowiada 0,04 mola ${\text{MgSO}}_4$.

Masa roztworu wynosi 110 g, a jego gęstość 1 $\frac{\mathrm{g}}{{\mathrm{cm}}^3}$.

Stężenie molowe uzyskanego roztworu wynosi 0,36 $\frac{\mathrm{mol}}{{\mathrm{dm}}^3}$.

Pamiętaj, że masa substancji to masa soli zawarta w hydracie, a nie masa hydratu. Masa roztworu natomiast to masa hydratu i masa wody.

W 1 molu ${\text{MgSO}}_4·7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, czyli w 246 g znajduje się 1 mol ${\text{MgSO}}_4$, czyli 120 g ${\text{MgSO}}_4$.

Przygotowując roztwór użyto 10 g ${\text{MgSO}}_4·7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, w których zawarte było 4,88 g ${\text{MgSO}}_4$ i to jest masa substancji (mIndeks dolny S_S).

Masa roztworu (mIndeks dolny R_R) to suma masy wody destylowanej i masy hydratu, więc 110 g.

Stężenie procentowe uzyskanego roztworu wynosi 4,44 %.