Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RDo3AWsIoW8aN1

Ćwiczenie 1

RCA6JLRZcDNHc1

Ćwiczenie 2

Dopasuj cechy oraz przykłady pierwiastków do grupy metali lub niemetali. Niemetal Możliwe odpowiedzi: 1.

Na

, 2. metaliczny połysk, 3. wysoka elektroujemność, 4.

S

, 5.

O

, 6.

Ca

, 7. izolator, 8.

Mg

, 9.

Br

, 10. przewodzi prąd, 11.

Ba

, 12.

N

Metal Możliwe odpowiedzi: 1.

Na

, 2. metaliczny połysk, 3. wysoka elektroujemność, 4.

S

, 5.

O

, 6.

Ca

, 7. izolator, 8.

Mg

, 9.

Br

, 10. przewodzi prąd, 11.

Ba

, 12.

N

R153ZjiCsqF001

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

W wyniku spalania wapnia w powietrzu, oprócz tlenku, w niewielkich ilościach powstaje sól. Podaj nazwę tej soli, zapisz równanie reakcji.

R17pnLBXrB3Mu

RCTqBf6uWGG7W

Sól to azotek wapnia.

3 Ca + N_{2} \to {Ca}_{3} N_{2}

Ćwiczenie 5

Oblicz zawartość procentową pierwiastków w ${CuCl}_{2}$ oraz ${Mg}_{3} N_{2}$ . Wynik zaokrąglij do jedności.

R16JiajUNKR00

RaS16Bx5edU3r

Zawartość procentową pierwiastka w danym związku liczymy jako masę pierwiastka do masy danego związku razy 100%.

% (pierwiastka) = \frac{M_{pierwiastka}}{M_{związku}} \cdot 100 %

Po wykonaniu obliczeń należy zwrócić uwagę, czy suma zawartości wszystkich pierwiastków daje 100%.

M_{{CuCl}_{2}} = 64 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 35 \frac{g}{mol} = 134 \frac{g}{mol}

%(Cu) = \frac{M_{Cu}}{M_{{CuCl}_{2}}} \cdot 100 % = \frac{64 \frac{g}{mol}}{134 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 48 %

%(Cl) = \frac{2 \cdot M_{Cl}}{M_{{CuCl}_{2}}} \cdot 100 % = \frac{2 \cdot 35 \frac{g}{mol}}{134 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 52 %

M_{{Mg}_{3} N_{2}} = 3 \cdot 24 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 14 \frac{g}{mol} = 100 \frac{g}{mol}

%(Mg) = \frac{3 \cdot M_{Mg}}{M_{{Mg}_{3} N_{2}}} \cdot 100 % = \frac{3 \cdot 24 \frac{g}{mol}}{100 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 72 %

%(N) = \frac{3 \cdot M_{N}}{M_{{Mg}_{3} N_{2}}} \cdot 100 % = \frac{2 \cdot 14 \frac{g}{mol}}{100 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 28 %

Procentowa zawartość pierwiastków w ${CuCl}_{2}$ :

% (Cu) = 48 %

% (Cl) = 52 %

Procentowa zawartość pierwiastków w ${Mg}_{3} N_{2}$ :

% (Mg) = 72 %

% (N) = 28 %

Ćwiczenie 6

Przeprowadzono doświadczenie: do manganianu(VII) potasu dodano stężony kwas solny. Otrzymano żółtozielony gaz. Do tak otrzymanego gazu włożono palący się metal. Po włożeniu do gazu, metal palił się jasnym, żółtym płomieniem. W reakcji gazu z metalem powstała sól o masie molowej 58 $\frac{g}{mol}$ . Podaj nazwy substratów i produktów biorących udział w reakcji metalu z gazem. Zapisz równanie reakcji powstawania soli.

R12bN660uijYJ

RAFLNCuxJTbRx

W reakcji gazu z metalem substratami są sód i chlor, a produktem chlorek sodu.

2 Na + {Cl}_{2} \to 2 NaCl

Ćwiczenie 7

R1By6ttZ8Xzr3

R8xIXIQCHHHCI

16 Al + 3 S_{8} \to 8 {Al}_{2} S_{3}

M_{Al} = 27 \frac{g}{mol}

M_{S_{8}} = 257 \frac{g}{mol}

M_{{Al}_{2} S_{3}} = 2 \cdot 27 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 32 \frac{g}{mol} = 150 \frac{g}{mol}

16 mol Al — 3 mol S_{8} — 8 mol {Al}_{2} S_{3}

Zatem w wyniku reakcji 432 g glinu z 771 g siarki powstanie 1200 g soli.

432 g Al — 771 g S_{8} — 1200 g {Al}_{2} S_{3}

Obliczamy, z iloma gramami siarki przereagowało 20 g glinu.

432 g Al — 771 g S_{8}

20 g Al — x

x = \frac{20 g \cdot 771 g}{432 g} = 36 g

Zatem 20 g glinu przereaguje z 36 g siarki. Oznacza to, że siarka została dodana w niedomiarze (użyto 28 g siarki, czyli za mało), a co za tym idzie, ilość siarki będzie decydowała o masie otrzymanej soli.

771 g S — 1200 g {Al}_{2} S_{3}

28 g S — y

y = \frac{28 g \cdot 1200 g}{771 g} = 43, 58 g

Ćwiczenie 8

RyYiyIJUOCzd2

Rre7B5eT6lMn6

8 Zn + S_{8} \to 8 ZnS

M_{Zn} = 65 \frac{g}{mol}

M_{S_{8}} = 257 \frac{g}{mol}

M_{ZnS} = 97 \frac{g}{mol}

8 mol Zn — 1 mol S_{8} — 8 mol ZnS

8 \cdot 65 g Zn — 257 g S_{8} — 8 \cdot 97 g ZnS

x — y — 10 g

x = \frac{8 \cdot 65 g \cdot 10 g}{8 \cdot 97 g} = 6,7 g

— masa cynku

y = \frac{257 g \cdot 10 g}{8 \cdot 97 g} = 3,3 g

— masa siarki

Ćwiczenie 9

Zaproponuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz 20 g siarczku żelaza(II). Załóż, że reakcja zachodzi z wydajnością 80%. Zapisz odpowiednie równanie reakcji i wykonaj obliczenia.

R14dqLRsGJC6C

R5WdZykns9Dan

8 Fe + S_{8} \to 8 FeS

M_{Fe} = 56 \frac{g}{mol}

M_{S} = 32 \frac{g}{mol}

M_{FeS} = 88 \frac{g}{mol}

Przy wydajności 100%:

8 mol Fe — 1 mol S_{8} — 8 mol FeS

1 mol Fe — 1 mol S — 1 mol FeS

Przy wydajności 80%:

1 mol Fe — 1 mol S — 0,8 mol FeS

56 g Fe — 32 g S — 0,8 \cdot 88 g FeS

56 g Fe — 32 g S — 70,4 g FeS

y — x — 20 g

y = \frac{56 g Fe \cdot 20 g FeS}{70,4 g FeS} = 15,9 g Fe

x = \frac{32 g S \cdot 20 g FeS}{70,4 g FeS} = 9,1 g S

Film samouczek

Dla nauczyciela