Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Rkuhme5BChH7Y1

Ćwiczenie 1

Łączenie par. Zweryfikuj, które ze zdań są prawdziwe, a które fałszywe.. Alkohole pierwszorzędowe utleniają się do aldehydów pod wpływem tlenku miedzi(

II

) i ogrzewania.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Alkohole drugorzędowe utleniają się do kwasów karboksylowych pod wpływem dichromianu(

VI

) potasu w środowisku kwasu siarkowego(

VI

).. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Alkohole pierwszorzędowe i drugorzędowe utleniają się do kwasów karboksylowych pod wpływem dichromianu(

VI

) potasu w środowisku kwasu siarkowego(

VI

).. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Alkohole trzeciorzędowe nie ulegają utlenieniu.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Alkohole pierwszorzędowe redukują się do kwasów karboksylowych pod wpływem dichromianu(

VI

) potasu w środowisku kwasu siarkowego(

VI

).. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Alkohole drugorzędowe redukują się do ketonów pod wpływem dichromianu(

VI

) potasu w środowisku kwasu siarkowego(

VI

).. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Zweryfikuj, które ze zdań są prawdziwe, a które fałszywe.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Alkohole pierwszorzędowe utleniają się do aldehydów pod wpływem tlenku miedzi(II) i ogrzewania.	□	□
Alkohole drugorzędowe utleniają się do kwasów karboksylowych pod wpływem dichromianu(VI) potasu w środowisku kwasu siarkowego(VI).	□	□
Alkohole pierwszorzędowe i drugorzędowe utleniają się do kwasów karboksylowych pod wpływem dichromianu(VI) potasu w środowisku kwasu siarkowego(VI).	□	□
Alkohole trzeciorzędowe nie ulegają utlenieniu.	□	□
Alkohole pierwszorzędowe redukują się do kwasów karboksylowych pod wpływem dichromianu(VI) potasu w środowisku kwasu siarkowego(VI).	□	□
Alkohole drugorzędowe redukują się do ketonów pod wpływem dichromianu(VI) potasu w środowisku kwasu siarkowego(VI).	□	□

Ćwiczenie 2

Uzupełnij słowny schemat zapisu reakcji, jakim ulegają alkohole, przeciągając nazwę grupy związków organicznych, do których należą produkty lub napis: „reakcja nie zachodzi”.

RrX7ukNuYeAUz

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1cf1hsHWTUdh1

Ćwiczenie 2

111

Ćwiczenie 3

A. Zaznacz równanie reakcji utleniania $2$ -metylopropan- $1$ -olu za pomocą tlenku miedzi( $II$ ) i ogrzewania.

Rlll29GyYSIUp

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

B. Zaznacz równanie reakcji utleniania $2$ -metylopropan- $1$ -olu dichromianem( $VI$ ) potasu w środowisku kwasu siarkowego( $VI$ ).

R1HuVw1EnHUOa

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

$2$ -metylopropan- $1$ -ol to alkohol pierwszorzędowy o wzorze półstrukturalnym:

R1MZl9DBbFlHk

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Alkohole pierwszorzędowe utleniają się do aldehydów pod wpływem tlenku miedzi( $II$ ) i ogrzewania, zgodnie ze schematem:

RnAlAXcfIpzuA

Alkohole pierwszorzędowe utleniają się do kwasów karboksylowych pod wpływem dichromianu( $VI$ ) potasu i ogrzewania, zgodnie ze schematem:

R1YBdQ8gWkKzQ

RwcVlWLRB5NzC1

Ćwiczenie 3

211

Ćwiczenie 4

Dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowo‑jonowego w poniżej zapisanym równaniu reakcji chemicznej:

R1EejpjguXUAE

Równanie reakcji utleniania:

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH + 5 H_{2} O \to {CH}_{3} — COOH + 4 e^{-} + 4 H_{3} O^{+} | \cdot 3

Równanie reakcji redukcji:

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H_{3} O^{+} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O | \cdot 2

Równanie reakcji utleniania:

3 {CH}_{3} — {CH}_{2} — OH + 15 H_{2} O \to 3 {CH}_{3} — COOH + 12 e^{-} + 12 H_{3} O^{+}

Równanie reakcji redukcji:

2 {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 12 e^{-} + 28 H_{3} O^{+} \to 4 {Cr}^{3 +} + 42 H_{2} O

Równanie sumaryczne:

3 {CH}_{3} — {CH}_{2} — OH + 15 H_{2} O + 2 {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 12 e^{-} + 28 H_{3} O^{+} \to 3 {CH}_{3} — COOH + 12 e^{-} + 4 {Cr}^{3 +} + 12 H_{3} O^{+} + 42 H_{2} O

Po skróceniu:

3 {CH}_{3} — {CH}_{2} — OH + 2 {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 16 H_{3} O^{+} \to 3 {CH}_{3} — COOH + 4 {Cr}^{3 +} + 27 H_{2} O

211

Ćwiczenie 5

Dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowo‑jonowego w poniżej zapisanym równaniu reakcji chemicznej. Zapisz liczbę lub pozostaw puste pole przy danym reagencie.

RSPXY1IXv8M3g1

Równanie reakcji utleniania:

{CH}_{3} — CH (OH) — {CH}_{3} + 2 H_{2} O \to {CH}_{3} — C (O) — {CH}_{3} + 2 e^{-} + 2 H_{3} O^{+} | \cdot 3

Równanie reakcji redukcji:

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H_{3} O^{+} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

Równanie sumaryczne:

3 {CH}_{3} — CH (OH) — {CH}_{3} + 6 H_{2} O + {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H_{3} O^{+} \to {CH}_{3} — C (O) — {CH}_{3} + 6 e^{-} + 6 H_{3} O^{+} + 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

Po skróceniu:

3 {CH}_{3} — CH (OH) — {CH}_{3} + {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 8 H_{3} O^{+} \to {CH}_{3} — C (O) — {CH}_{3} + 2 {Cr}^{3 +} + 15 H_{2} O

Ćwiczenie 6

Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, dzięki któremu dokonasz utlenienia propan- $1$ -olu do kwasu propanowego. W tym celu wybierz odczynniki chemiczne spośród zapisanych poniżej, uzupełniając w ten sposób schemat doświadczenia, a następnie zaznacz prawidłowo zapisaną obserwację.

Ru9Gce4KSIRfv

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, dzięki któremu dokonasz utlenienia propan- $1$ -olu do kwasu propanowego. W tym celu wybierz odczynniki chemiczne spośród zapisanych poniżej, a następnie zaznacz prawidłowo zapisaną obserwację.

RIe1xCHtAbAKl

R1ChGkRHYR3B9

Utlenienie propan- $1$ -olu do kwasu propanowego wymaga użycia silnego utleniacza.

Silnym utleniaczem jest dichromian( $VI$ ) potasu w środowisku kwasu
siarkowego( $VI$ ).

311

Ćwiczenie 7

Uzupełnij schemat reakcji chemicznych, wpisując wzory półstrukturalne produktów.

RcFmw46oJrcKS

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1L01tcuuwFN5

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Reakcja $1$ :

R1mjJORjKffSo

Reakcja $2$ :

RDTJP8X1fTLI9

Reakcja $3$ :

R16oszZ30tbWB

Reakcja $4$ :

R1Gmemor2DX9B

R1JMXiFPIPKLE3

Ćwiczenie 7

Uzupełnij równania reakcji alkoholi pierwszorzędowych.

2 {RCH}_{2} OH + 2 Na \to

Cu

, 2.

H_{2} O

, 3.

2 {RCH}_{2} ONa

, 4.

H_{2}

, 5.

{RCH}_{2} Cl

, 6.

RCHO

+

Cu

, 2.

H_{2} O

, 3.

2 {RCH}_{2} ONa

, 4.

H_{2}

, 5.

{RCH}_{2} Cl

, 6.

RCHO

{RCH}_{2} OH + Cu \overset{ogrzewanie}{\to}

Cu

, 2.

H_{2} O

, 3.

2 {RCH}_{2} ONa

, 4.

H_{2}

, 5.

{RCH}_{2} Cl

, 6.

RCHO

+

Cu

, 2.

H_{2} O

, 3.

2 {RCH}_{2} ONa

, 4.

H_{2}

, 5.

{RCH}_{2} Cl

, 6.

RCHO

+

Cu

, 2.

H_{2} O

, 3.

2 {RCH}_{2} ONa

, 4.

H_{2}

, 5.

{RCH}_{2} Cl

, 6.

RCHO

{RCH}_{2} OH + HCl \to

Cu

, 2.

H_{2} O

, 3.

2 {RCH}_{2} ONa

, 4.

H_{2}

, 5.

{RCH}_{2} Cl

, 6.

RCHO

+

H_{2} O

311

Ćwiczenie 8

Poniżej przedstawiono schemat przeprowadzonych doświadczeń chemicznych. Wpisz pod każdą probówką nazwę zalecaną uzyskanego produktu organicznego.

R1eddBuXqQuEp

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1cEmW3x0sFvE

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Probówka $1$ :

RU1UAzl3v6P3D

Probówka $2$ :

RFoai0r955oCG

Probówka $3$ :

RHTNzJi1gltE5

RPxVIWMfMtHCy3

Ćwiczenie 8

Dopasuj produkty reakcji do substratów. propan-

2

-ol, dichromian(

VI

) potasu, kwas siarkowy(

VI

) Możliwe odpowiedzi: 1. propan-

2

-on, 2. kwas mrówkowy, 3. kwas octowy etanol, dichromian(

VI

) potasu, kwas siarkowy(

VI

) Możliwe odpowiedzi: 1. propan-

2

-on, 2. kwas mrówkowy, 3. kwas octowy metanol, dichromian(

VI

) potasu, kwas siarkowy(

VI

) Możliwe odpowiedzi: 1. propan-

2

-on, 2. kwas mrówkowy, 3. kwas octowy

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela