Wpisz odpowiednie nazwy reakcji do równań chemicznych:
Reakcja nr
RfEK6iRdLXVmG
RitGw7ksPcLFm
Reakcja nr
RIebWeIS7V9r7
R17gknFXljb2w
Reakcja nr
R1Iwlpkvb87gc
R11Mqn8NUGr0j
Przypomnij sobie, które reakcje są charakterystyczne dla grupy metylowej toluenu, a które dla pierścienia aromatycznego tego związku.
RBoFo5fC0iBK5
Reakcja nr : substytucja rodnikowa
RyKOXrvTKFbOP
Reakcja nr : substytucja elektrofilowa (acylowanie)
R1e27GkStVEiU
Reakcja nr : utlenianie w środowisku kwasowym (redoks)
RNRiVXhkdP4WV1
Ćwiczenie 1
11
Ćwiczenie 2
Dokończ poniższe zdania dotyczące równania reakcji, które przedstawiono poniżej.
R4jdcj4Mf3wYz
R11Z0k3cDXAJZ
R4AFg6h4OV217
RLphZyEJ8XZw91
Ćwiczenie 2
211
Ćwiczenie 3
Korzystając z tablicy interaktywnej, uzupełnij schematy reakcji o brakujące wzory reagentów.
RzdHGIRsI69aW
Zwróć uwagę na pozostałe reagenty, które naprowadzą na właściwe odpowiedzi.
R17zZc1bQUKvY
RzEgxQf5qCEmK2
Ćwiczenie 3
211
Ćwiczenie 4
Korzystając z tablicy interaktywnej, dopasuj gotowe nazwy reagentów do odpowiedniego związku chemicznego. Nazw niektórych wiązków może brakować, a niektóre mogą być niepoprawne.
RNS8zhpUghoVi
Niektóre z nazw podano dodatkowo i nie pasują do żadnego reagenta.
R1Q2wYiAVid1k
RTZTVHyYgGVu72
Ćwiczenie 4
211
Ćwiczenie 5
Na poniższej tablicy zapisz ogólne nazwy reakcji, do których należą zapisane schematy.
R129r9A4Lm2ni
Dopasuj nazwę do odpowiedniej reakcji spośród następujących: alkilowanie, sulfonowanie, acylowanie, chlorowanie, nitrowanie.
RwXdx7zwmpWYY
RCgLACZrv9DRE2
Ćwiczenie 5
211
Ćwiczenie 6
Spośród poniższych typów reakcji wybierz tę, która pozwoli wykazać reaktywność grupy metylowej toluenu. Następnie zapisz ją i podaj nazwę produktu organicznego.
RkYoknt0iqhtF
R1SoJ6DuxGZ47
RDWPaKTj7JZv3
Grupa metylowa jest pochodną alkilową, a to oznacza, że reaguje analogicznie jak alkany.
Ra4IfRIcdJaVk
RGosZnoTVlrBb
R1MwPG0ygnJq72
Ćwiczenie 6
311
Ćwiczenie 7
Zapisz równanie reakcji toluenu, w której to reakcji atomy węgla pierścienia zmieniają hybrydyzację z trygonalnej na tetraedryczną. Czy produkt reakcji ma charakter aromatyczny? Odpowiedź uzasadnij.
R1DqqwTk9EJxe
R1GWX6LJ53MY6
Hybrydyzacja trygonalna to , a tetraedryczna – .
Zgodnie z regułą Hückla, związkiem aromatycznym jest ten, który spełnia regułę . Jeżeli przyrówna się sumę elektronów do równania , a „” okaże się liczbą całkowitą w przedziale od do , to oznacza, że związek jest aromatyczny. Np. dla benzenu:
( elektronów )
Benzen jest związkiem aromatycznym.
Przykłąd poprawnej odpowiedzi:
REOSmSUKvr5rB
Powstający w reakcji metylocykloheksan nie jest związkiem aromatycznym, a także nie spełnia reguły Hückla, ponieważ nie posiada elektronów .
R1JQ508UwxgNi3
Ćwiczenie 7
311
Ćwiczenie 8
Uzupełnij współczynniki stechiometryczne reakcji, której schemat przedstawiono poniżej. Sporządź w tym celu bilans jonowo‑elektronowy.
RxBpNKhwGcDoF
R1cxC0CiDrt9Z
Zastanów się, w które atomy zmieniły swój stopień utlenienia w zapisanym równaniu reakcji. Przy dobieraniu współczynników stechiometrycznych za pomocą bilansu jonowo‑elektronowego pamiętaj, aby w równaniach połówkowych uzgodnić bilans elektronów, ładunków i masy po obu stronach równania.
Równania połówkowe utleniania i redukcji mają następującą postać:
R12K4Lw5e1IzP
Aby liczba pobranych i oddanych elektronów była taka sama, w zapisie równań połówkowych górne równanie mnożymy przez , a dolne równanie mnożymy przez .
Po dodaniu obu równań stronami powstaje zbilansowane równanie pod względem liczby wymienionych elektronów. Sumarycznie wygląda ono następująco:
RGJfNnTJWWw9X
Na jonów przypada cząsteczek . Równanie w postaci cząsteczkowej wygląda więc następująco: