Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RIQxkaiw97Kba1

Ćwiczenie 1

Uzupełnij tabelę dotyczącą izotopu ${}_{25}^{55}{Mn}$


Liczba masowa
Liczba atomowa
Liczba protonów
Liczba neutronów
Liczba elektronów
Przynależność do bloku układu okresowego
Konfiguracja elektronowa podpowłokowa skrócona (zawierająca rdzeń gazu szlachetnego) w stanie podstawowym	$[Ar] 3 d^{5} 4 s^{2}$
Liczba powłok elektronowych
Liczba elektronów walencyjnych
Stan skupienia w warunkach normalnych

R1QD6003r59Sn1

Ćwiczenie 2

Wskaż zdanie fałszywe.

Mangan występuje w przyrodzie w stanie wolnym.
Zawartość manganu w skorupie ziemskiej wynosi 0,095 %.
Mangan jest mikroelementem organizmów żywych.

Rx8bXnxv7M2an1

Ćwiczenie 3

Wskaż zdanie prawdziwe.

Rodonit jest krzemianem magnezu i manganu.
Piroluzyt to minerał składający się z tlenku manganu(II).
Inną nazwą dla piroluzytu jest braunit.
Szpat manganowy to minerał składający się z węglanu manganu(II).

RdSzipsTiayg92

Ćwiczenie 4

Poniżej zostały przedstawione wzory trzech minerałów, które zawierają mangan. Podaj nazwy tych minerałów.

manganit, braunsztyn, piroluzyt, szpat manganowy, rodochrozyt

Mn₂O₃·H₂O
MnO₂
MnCO₃

Ćwiczenie 5

RrvuzYucE634k2

Źródło: Robert M. Lavinsky, dostępny w internecie: pl.wikipedia.org, licencja: CC BY-SA 3.0.

R1SiHJtabIMaB

Ćwiczenie 6

R13GctXu3180U

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1XhSyqh0xNDg

Można skorzystać z następującej proporcji:

masa minerału - 100 %

masa manganu na II stopniu utlenienia - x

Obliczenie masy molowej minerału - $MnO \cdot {Mn}_{2} O_{3}$ :

$M_{MnO \cdot {Mn}_{2} O_{3}} = 55 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 55 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 229 \frac{g}{mol}$

Masa molowa Mn na II stopniu utlenienia: 55 $\frac{g}{mol}$

Układamy proporcję:

229 g - 100 %

55 g - x

x = 24 %

Ćwiczenie 7

Braunsztyn to minerał składający się tlenku manganu(IV). Tlenek manganu(IV) można otrzymać w laboratorium w wyniku reakcji utleniania i redukcji przy wykorzystaniu manganianu(VII) potasu w środowisku obojętnym. Poniżej przedstawiono nieuzgodnione równanie reakcji otrzymywania tlenku manganu(IV) przy wykorzystaniu manganianu(VII) potasu w formie jonowej.

\dots {MnO}_{4}^{-} + \dots {SO}_{3}^{2 -} + \dots H_{2} O \to \dots {MnO}_{2} ↓ + \dots {SO}_{4}^{2 -} + \dots {OH}^{-}

R1Aofja4by75k3

a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji.

Reakcja utleniania:

1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2-

\to

1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2-

Reakcja redukcji:

1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2-

\to

1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2-

b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie reakcji.

1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- SO₃^2- + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- MnO₄^- + H₂O

\to

1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- SO₄^2- + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- MnO₂ + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- OH^-

c) Oceń, która z drobin (jon/ cząsteczka) pełni w reakcji rolę:

Utleniacza: 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2-

Reduktor:1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2-

\to

\to

1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2-

b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie reakcji.

1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- SO₃^2- + 1. H₂O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO₄^-, 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO₂, 9. SO₃^2-, 10. 3, 11. OH^-, 12. 3 e^-, 13. SO₄^2-, 14. 4, 15. 2, 16. H₂O, 17. 3, 18. 2 e^-, 19. MnO₄^-, 20. SO₃^2- MnO₄^- + H₂O

\to

OH-, H₂O, OH^-, 2, SO₃^2-, 2, 2, SO₄^2-, 4, MnO₄^-, SO₃^2-, 3, 3, 2, MnO₂, 2, 3 e^-

A. Uzupełnij równania w formie jonowej, z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów, równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji.

- Reakcja utleniania:

............ + ............ ............ $\to$ ............ + 2 e^- + H₂O

- Reakcja redukcji:

MnO₄^- + ............ + ............ ............ $\to$ ............ + ............ ............

B. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie reakcji.

............ SO₃^2- + ............ MnO₄^- + H₂O $\to$ ............ SO₄^2- + ............ MnO₂ + ............ OH^-

C. Oceń, która z drobin (jon lub cząsteczka) pełni w reakcji rolę:

Utleniacz: ............

Reduktor: ............

\dots \overset{VII}{Mn} {O_{4}}^{-} + \dots \overset{IV}{S} {O_{3}}^{2 -} + \dots H_{2} O \to \dots \overset{IV}{Mn} O_{2} ↓ + \dots \overset{VI}{S} {O_{4}}^{2 -} + \dots {OH}^{-}

Ćwiczenie 8

RytUGnueDxzpS3

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RqmAwn83VlMVY

V_{wody pitnej} = 1 l = 1 {dm}^{3} = 1000 {cm}^{3}

1 µ g = 10^{- 6} g = 0,000001 g

Obliczenie masy wody pitnej:

I sposób:

1 g - 1 {cm}^{3}

x - 1000 {cm}^{3}

x = 1000 g

Zawartość soli jest tak mała, że można ją pominąć, wobec tego 1 litr wody pitnej ma masę 1000 g.

II sposób obliczenia masy wody pitnej:

d = \frac{m}{V}

m = d \cdot V = 1 \frac{g}{{cm}^{3}} \cdot 1000 {cm}^{3} = 1000 g

Obliczenie stężenia procentowego manganu wynikającego z normy zawartości manganu w wodzie przeznaczonej do spożywania przez ludzi

C_{p} = \frac{50 μ g}{1000 g} \cdot 100 % = \frac{50 \cdot 10^{- 6} g}{1000 g} \cdot 100 % = 50 \cdot 10^{- 9} \cdot 100 % = 0,000005 %

Oznacza to, że stężenie w próbce jest niższe od stężenia wynikajacego z normy:

0,000001 % < 0,000005 %

Czyli zawartość manganu w badanej próbce nie przekracza dopuszczalnej normy.

Mapa pojęć

Dla nauczyciela