a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji.
Reakcja utleniania:
1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- → 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2-
Reakcja redukcji:
1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- → 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2-
b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie reakcji.
1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- MnO4 - + H2 O → 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- SO4 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- MnO2 + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- OH-
c) Oceń, która z drobin (jon/ cząsteczka) pełni w reakcji rolę:
Utleniacza: 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2-
Reduktor:1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2-
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji.
Reakcja utleniania:
1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- → 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2-
Reakcja redukcji:
1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- → 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2-
b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie reakcji.
1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- SO3 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- MnO4 - + H2 O → 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- SO4 2- + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- MnO2 + 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2- OH-
c) Oceń, która z drobin (jon/ cząsteczka) pełni w reakcji rolę:
Utleniacza: 1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2-
Reduktor:1. H2 O, 2. 2, 3. 2, 4. MnO4 - , 5. 2, 6. OH-, 7. 2, 8. MnO2 , 9. SO3 2- , 10. 3, 11. OH- , 12. 3 e- , 13. SO4 2- , 14. 4, 15. 2, 16. H2 O, 17. 3, 18. 2 e- , 19. MnO4 - , 20. SO3 2-
OH-, H2 O, OH- , 2, SO3 2- , 2, 2, SO4 2- , 4, MnO4 - , SO3 2- , 3, 3, 2, MnO2 , 2, 3 e-
A. Uzupełnij równania w formie jonowej, z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów, równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji.
- Reakcja utleniania:
............ + ............ ............ → ............ + 2 e- + H2 O
- Reakcja redukcji:
MnO4 - + ............ + ............ ............ → ............ + ............ ............
B. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie reakcji.
............ SO3 2- + ............ MnO4 - + H2 O → ............ SO4 2- + ............ MnO2 + ............ OH-
C. Oceń, która z drobin (jon lub cząsteczka) pełni w reakcji rolę:
Utleniacz: ............
Reduktor: ............