Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Uzupełnij poniższe zdanie, zaznaczając wyrazy tak, aby utworzyły prawidłowe zdanie.

RGJSjDPkPeuxI

RrFu3rSvTC9lC1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Wskaż, które z poniższych reakcji nie zachodzą.

R1FJqRcMHoxSl

Sprawdź w tablicach chemicznych wartości stałych dysocjacji kwasów, a następnie porównaj je ze sobą.

Kwas	Stała dysocjacji $K_{a}$
$H_{2} {SO}_{4}$	$K_{1} = ok . 10^{3}$ $K_{2} = 1,2 \cdot 10^{- 2}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$K_{1} = 4,5 \cdot 10^{- 7}$ $K_{2} = 4,7 \cdot 10^{- 11}$
$HF$	$K = 6,3 \cdot 10^{- 4}$
${HNO}_{2}$	$K = 2 \cdot 10^{- 4}$

ROoJCoJBaZIBf1

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Dokończ poniższe równania reakcji kwasów z solami.

R1Brm5svwfqq7

Ćwiczenie 6

Zapisz w zeszycie w formie jonowej skróconej poniższe równania reakcji. Jeżeli uznałeś, że dana reakcja nie zachodzi, pozostaw puste miejsce.

Zapisz w formie jonowej skróconej poniższe równania reakcji. Jeżeli uznałeś, że dana reakcja nie zachodzi, pozostaw puste miejsce.

a) $HF + NaCl \to$

b) $2 {HClO}_{4} + K_{2} {SiO}_{3} \to$

c) $H_{2} {SO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{4} \to$

d) $2 H_{3} {PO}_{4} + 3 {CaCO}_{3} \to$

e) ${HNO}_{3} + {NaNO}_{2} \to$

R1PJVtd4HsFsB

R1Cw2BFjIwfoP

Reakcja zajdzie w następujących probówkach: b, d, e.

b) $2 H_{3} O^{+} + {SiO}_{3}^{2 -} \to H_{2} {SiO}_{3} + 2 H_{2} O$

d) $6 H_{3} O^{+} + 2 {PO}_{4}^{3 -} + 3 {CaCO}_{3} \to {Ca}_{3} ({PO}_{4})_{2} + 3 H_{2} {CO}_{3} + 6 H_{2} O$

e) $H_{3} O^{+} + {NO}_{2}^{-} \to {HNO}_{2} + H_{2} O$

Ćwiczenie 7

Przygotowano zestaw doświadczalny, zgodnie z poniższymi schematycznym rysunkiem.

Przygotowano zestaw doświadczalny, zapoznaj się z jego opisem.

Rhoy215fnwJMA

Ilustracja przedstawiająca probówkę zawierającą stały siarczek cynku ZnSs. Do probówki dodano wodny roztwór kwasu siarkowego sześć H2SO4aq. — Ilustracja do ćwiczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Oceń, czy można za pomocą tego doświadczenia wykazać, że kwas siarkowodorowy jest kwasem słabszym od kwasu siarkowego( $VI$ ). Odpowiedź uzasadnij. Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w doświadczeniu. Zapisz obserwacje towarzyszące temu doświadczeniu chemicznemu, a następnie wyciągnij wniosek.

RCDNDL8R6sYbc

R1bL8FlwWS0AX

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Obserwacje: Osad roztwarza się, powstaje klarowny, bezbarwny roztwór. Wydziela się gaz o nieprzyjemnych zapachu

Wniosek: Kwas siarkowodorowy jest słabszym kwasem od kwasu siarkowego( $VI$ ), ponieważ został wyparty z soli. Ponadto jest to kwas lotny, o czym świadczy intensywny zapach siarkowodoru.

Równanie reakcji:

2 H_{3} O^{+} + S^{2 -} \to H_{2} S + 2 H_{2} O

Za pomocą doświadczenia można wykazać, że kwas siarkowodorowy jest słabszym kwasem od kwasu siarkowego( $VI$ ), ponieważ mocny kwas siarkowy( $VI$ ) wypiera słabszy kwas z jego soli, tj. kwas siarkowodorowy.

Ćwiczenie 8

Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, w którym wykażesz, że kwas octowy (etanowy) jest słabszym kwasem od kwasu chlorowodorowego. W tym celu uzupełnij brakujące informacje.

R12ghGhRSoKdq

RLBRG3MEvSThs

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela