Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RM3wgBz38QhDq1

Ćwiczenie 1

Prawda czy fałsz?

Temperatura jest miarą całkowitej energii kinetycznej wszystkich cząsteczek gazu: {Prawda} / {#Fałsz}

Temperatura jest miarą średniej energii kinetycznej przypadającej na jedną cząsteczkę gazu: {#Prawda} / {Fałsz}

Praca sił zewnętrznych jest dodatnia, gdy objętość gazu się zwiększa: {Prawda} / {#Fałsz}

Ciepło jest dodatnie, gdy jest dostarczane do układu, a ujemne, gdy jest odbierane: {#Prawda} / {Fałsz}

RzGB1UFSRrmAF2

Ćwiczenie 2

Pogrupuj fragmenty zdań, aby otrzymać prawdziwe stwierdzenia.

odebranie ciepła., zwiększenie objętości., zmniejszenie objętości., dostarczenie ciepła.

Temperaturę gazu można zmniejszyć przez
Temperaturę gazu można zwiększyć przez

RXTTqVP8q6Uxl1

Ćwiczenie 3

Pogrupuj fragmenty zdań, aby otrzymać prawdziwe stwierdzenia.

zwiększenie objętości., zmniejszenie objętości., zwiększenie temperatury., zmniejszenie temperatury.

Ciśnienie gazu można zmniejszyć przez
Ciśnienie gazu można zwiększyć przez

R1FAIiz6oEGs51

Ćwiczenie 4

Połącz fragmenty zdań, aby otrzymać prawdziwe stwierdzenia.

zwiększenie temperatury., podczas sprężania gazu., podczas rozprężania gazu., zmniejszenie temperatury.

Praca wykonana przez siłę zewnętrzną jest dodatnia i powoduje zwiększenie energii wewnętrznej
Praca wykonana przez siłę zewnętrzną jest ujemna i powoduje zmniejszenie energii wewnętrznej
Zmniejszenie energii wewnętrznej powoduje
Zwiększenie energii wewnętrznej powoduje

Ćwiczenie 5

R44Uv75J2302F

1 mol gazu poddano kolejnym przemianom od stanu a do stanu b, a następnie od stanu b do stanu c. Parametry gazu w stanach a, b i c zapisano w tabeli. Stała gazowa wynosi $R = 8, 31 J / mol K$ . Uzupełnij tabelę.

Stan:	$p [P a]$	$V [m^{3}]$	$T [K]$
a		0,02	260
b	141270		340
c	41550	0,1

Zastosuj równanie

\frac{p V}{T} = R

Ćwiczenie 6

RJnj4o0Monlad

Korzystając ze wzoru

\frac{p V}{T} = n R

otrzymujemy:

\frac{n_{2}}{n_{1}} = \frac{p_{2}}{p_{1}} \cdot \frac{T_{1}}{T_{2}} = 0, 3

Ćwiczenie 7

Połączono dwa zbiorniki zawierające ten sam gaz o tej samej temperaturze. Pierwszy zbiornik miał objętość $V_{1}$ i początkowo panowało w nim ciśnienie $p_{1}$ . Drugi zbiornik: objętość $V_{2}$ , ciśnienie $p_{2}$ . Wyraź ciśnienie gazu $p_{k}$ po połączeniu zbiorników przez podane ciśnienia i objętości poczatkowe.

W stanie końcowym

p_{k} (V_{1} + V_{2}) = (n_{1} + n_{2}) R T = n_{1} R T + n_{2} R T = p_{1} V_{1} + p_{2} V_{2}

p_{k} = \frac{p_{1} V_{1} + p_{2} V_{2}}{V_{1} + V_{2}}

Ćwiczenie 8

RwEDKCRRR2jnI

Ciśnienie powietrza w oponie przed pompowaniem wynosiło 2100 hPa. Po napompowaniu ciśnienie zwiększyło się do 3500 hPa, a objętość opony powiększyła się o 10%. Temperatura wynosiła początkowo $t_{1} = 20 ° C$ , a podczas pompowania wzrosła o $15 ° C$ . Oblicz, ile razy zwiększyła się masa powietrza w oponie na skutek pompowania.

Odpowiedź: .............

Zastosuj równanie

\frac{p V}{T} = n R

\frac{n_{2}}{n_{1}} = 1, 74

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela