Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1UXvtkEX3FFC1

Ćwiczenie 1

R1CaHrhIoIvbi1

Ćwiczenie 2

RhGilXUYRdK8Z2

Ćwiczenie 3

RuRQCm6S4EDhe2

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Podaj stosunek molowy i masowy poszczególnych atomów w glukozie.

R1LtutCeyx5Os

R6A3eXEE98Lb1

Wzór glukozy: $C_{6} H_{12} O_{6}$ .

Stosunek molowy: $n_{C} : n_{H} : n_{O} = 6 : 12 : 6 = 1 : 2 : 1$ .
Stosunek masowy $m_{C} : m_{H} : m_{O} = 72 : 6 : 96 = 6 : 1 : 8$ .

Ćwiczenie 6

Oblicz zawartość procentową (procent masowy) węgla we fruktozie.

R1EGbEKQqzvvp

R1VBIjBg7FfgP

Wzór fruktozy: $C_{6} H_{12} O_{6}$

Oblicz masę cząsteczkową fruktozy:

M_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 6 \cdot 12 \frac{g}{mol} + 12 \cdot 1 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 180 \frac{g}{mol}

Oblicz procent masowy węgla we fruktozie:

180 \frac{g}{mol} — 100 %

72 \frac{g}{mol} — x

x = 40 %

Procent masowy węgla we fruktozie wynosi $40 %$ .

Ćwiczenie 7

Pewien cukier zawiera $40 %$ węgla, $53,3 %$ tlenu i $6,7 %$ wodoru (procenty masowe), a jego masa molowa wynosi $90 \frac{g}{mol}$ . Podaj wzór sumaryczny badanego cukru.

R1VRF4iC4nfLm

RYPvqPIPVynIA

Oblicz masę węgla zawartego w $1$ molu cząsteczek badanego cukru.

90 g — 100 %

x — 40 %

x = 36 g

Oblicz masę tlenu zawartego w $1$ molu cząsteczek badanego cukru.

90 g — 100 %

y — 53,3 %

y = 48 g

Oblicz masę wodoru zawartego w $1$ molu cząsteczek badanego cukru.

90 g — 100 %

z — 6,7 %

z = 6 g

Oblicz liczbę moli atomów węgla wchodzących w skład $1$ mola cząsteczek badanego cukru.

1 mol C — 12 g

n_{C} — 36 g

n_{C} = 3 mol

Oblicz liczbę moli atomów tlenu wchodzących w skład $1$ mola cząsteczek badanego cukru.

1 mol O — 16 g

n_{O} — 48 g

n_{O} = 3 mol

Oblicz liczbę moli atomów wodoru wchodzących w skład $1$ mola cząsteczek badanego cukru.

1 mol H — 1 g

n_{H} — 6 g

n_{H} = 6 mol

Wyznacz wzór sumaryczny badanego cukru.

C_{3} H_{6} O_{3}

Wzór sumaryczny badanego cukru: $C_{3} H_{6} O_{3}$ .

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile gramów glukozy powstało w procesie fotosyntezy, jeśli roślina wchłonęła $11, 2 {dm}^{3}$ tlenku węgla( $IV$ ) w warunkach normalnych. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

R1X7EPHM2p4NH

RJQCrWD2e8LzO

Zapisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej podczas procesu fotosyntezy:

6 {CO}_{2} + 6 H_{2} O \overset{energia}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}

Oblicz liczbę moli tlenku węgla( $IV$ ) w warunkach normalnych.

1 mol — 22,4 {dm}^{3}

x — 11,2 {dm}^{3}

x = 0,5 mol

Oblicz liczbę moli powstałej glukozy.

6 mol {CO}_{2} — 1 mol glukozy

0,5 mol {CO}_{2} — y

y = 0,083 mol

Oblicz masę powstałej glukozy.

1 mol glukozy — 180 g

0,083 mol glukozy — z

z = 14,94 g

W wyniku reakcji fotosyntezy powstało $14,94 g$ glukozy.

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela