Wymień pozytywne i negatywne skutki przyjmowania fluoru.

Fluoryt jest minerałem, którego wzór sumaryczny można zapisać następująco: ${\text{CaF}}_2$. Składa się z 51,33% masowych jonów wapnia oraz 48,67% masowych jonów fluorkowych. Oblicz masę jonów fluorkowych, znajdujących się w 2,5 g fluorytu.

Na etykiecie pewnej pasty do zębów znajduje się informacja, że zawiera ona 1250 ppm ${\text{F}}^{-}$. Oblicz masę jonów fluorkowych, które znajdują się w 75 g pasty. Wynik podaj w mg.

W próbce 50 ${\mathrm{cm}}^3$ wody, przeznaczonej do spożycia, oznaczono 126 μmug jonów fluorkowych. Norma zawartości fluorków w wodzie zdatnej do picia wynosi 1,5 $\frac{{\mathrm{mg}}_{{\mathrm{F}}^{-}}}{{\mathrm{dm}}^3}$. Czy dostarczona woda nadaje się do spożycia? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Fluor jest mikroelementem potrzebnym do odpowiedniego funkcjonowania organizmu. Średnie zapotrzebowanie dzienne na fluor mężczyzny wynosi ok. 3,8 mg na dobę. Jednym ze źródeł jonów fluorkowych w diecie jest marchewka, która zawiera aż 88% wody. Kilogram suchej masy marchewki posiada 4 mg jonów fluorkowych. Oblicz masę marchewki, potrzebną do dziennego zapotrzebowania na jony fluorkowe.

Fluorek sodu to substancja, będąca źródłem jonów fluorkowych w paście do zębów. Jest to sól bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie. Wskaźnik LDIndeks dolny 50₅₀ jest wskaźnikiem dawki śmiertelnej, która dla fluorku sodu wynosi 52 mg na 1 kg. Zakładając, że w paście znajduje się 1450 ppm ${\text{F}}^{-}$, oblicz dawkę śmiertelną fluorku sodu dla dorosłego człowieka o wadze 86 kg oraz masę pasty do zębów, w której ta dawka się znajduje. Dla obliczeń przyjmij następujące wartości mas molowych MIndeks dolny Na_Na = 23 $\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$, MIndeks dolny F_F = 19 $\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$.

RPhKToFnKZTTH

Ilustracja przedstawia wzór cukru w formie cyklicznej. W strukturze występuje pierścień sześcioczłonowy, w którym występuje jeden atom tlenu, a pozostałe to atomy węgla. Każdy atom węgla ma podstawniki, przyłączone są atomy wodoru, grupy hydroksylowe, jedna grupa $${\mathrm{C}\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\mathrm{H}$$. Jeden z atomów węgla jest podstawiony izotopem fluoru 18F.

2‑deoksy‑2-fluoro‑D-glukoza jest używana jako źródło pozytonów (cząstek eIndeks górny +⁺) w pozytonowej tomografii komputerowej. Cukier ten jest pochodną glukozy, gdzie jedna z grup hydroksylowych jest zastąpiona radioaktywnym izotopem fluoru ${}^{18}\mathrm{F}$.  W wyniku rozpadu βbetaIndeks górny +⁺ wytwarza się pozyton oraz ma miejsce dodatkowa emisja neutrin νnuIndeks dolny e_e. Powstałe podczas tej przemiany jądro atomowe występuje w postaci anionu, które jest zdolne do przyjęcia protonu. Zanotuj w zeszycie do chemii równanie reakcji promieniotwórczej, zapisując produkt z dołączonym protonem. Czy powstały izotop jest izotopem trwałym?