Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Rrn5SXySWjSsY11

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ri6fknNpyHJ1m

RJV6CZcXxlwBn1

Ćwiczenie 2

Zaznacz, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Kwas stearynowy to biała, bezwonna substancja stała.	□	□
Kwas palmitynowy jest oleistą cieczą, która nie rozpuszcza się w wodzie.	□	□
Kwas oleinowy to bezbarwna, oleista ciecz, która ciemnieje na powietrzu wskutek utleniania.	□	□
Kwasy tłuszczowe nie rozpuszczają się w wodzie.	□	□

Ćwiczenie 3

R8giNgPkWoMdO1

Schemat doświadczenia.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R10mFWwb0aR9L

R2FnFToYvwPrl2

Ćwiczenie 4

Uzupełnij równanie reakcji chemicznej, wykorzystując odczynniki chemiczne podane poniżej tak, aby otrzymać kwas stearynowy w wyniku reakcji uwodornienia kwasu linolowego. Pamiętaj o zbilansowaniu równania reakcji chemicznej.

$C_{17} H_{35} COOH$ , $2$ , $3$ , $C_{17} H_{29} COOH$ , $H_{2}$ , $C_{17} H_{31} COOH$

$+$ $\overset{katalizator}{\to}$

Ćwiczenie 5

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w ćwiczeniu nr 3.

RWVxtRf8Nr4Sd

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1bh9W23jB03h

C_{15} H_{31} COOH + NaOH \to C_{15} H_{31} COONa + H_{2} O

Ćwiczenie 6

R1G9KfLsGda8w2

Schemat doświadczenia.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RfXZowhAvT9Yv

Ćwiczenie 7

RtuQxz7MbkNEj21

Wzory grupowe wyższych kwasów karboksylowych.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RJwAmFZZ9MfrW

Ćwiczenie 8

R1WRyJwWJwHmt3

Schemat doświadczenia.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R2MCcG5S5itNy

Ćwiczenie 9

Oblicz, ile gramów mydła powstanie w reakcji 40 g kwasu stearynowego z 25 g 40% roztworu wodorotlenku sodu. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

RgNa1L8dmUNyr

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1KR1aIh8kVzT

Równanie reakcji chemicznej:

C_{17} H_{35} COOH + NaOH \to C_{17} H_{35} COONa + H_{2} O

Dane:

$M_{C_{17} H_{35} COOH} = 284 \frac{g}{mol}$

$M_{C_{17} H_{35} COONa} = 306 \frac{g}{mol}$

$M_{NaOH} = 40 \frac{g}{mol}$

I. Obliczenie masy wodorotlenku sodu.

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

m_{s} = \frac{C_{p} \cdot m_{r}}{100 %} = \frac{40 % \cdot 25 g}{100 %} = 10 g

II. Sprawdzenie, który z substratów został użyty w niedomiarze.

284 g C_{17} H_{35} COOH - 40 g NaOH

40 g C_{17} H_{35} COOH - x

x = 5,63 g

Cały kwas stearynowy przereaguje, został użyty w niedomiarze, natomiast wodorotlenek sodu został użyty w nadmiarze.

III. Obliczenie masy otrzymanego produktu.

284 g C_{17} H_{35} COOH - 306 g C_{17} H_{35} COONa

40 g C_{17} H_{35} COOH - y

y = 43,10 g

Powstanie $43,10 g$ mydła.

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela