Sprawdź się
Przyporządkuj do podanych dwóch kategorii trzy naturalne i trzy antropogeniczne miejsca występowania siarkowodoru.
Przyporządkuj stężenie siarkowodoru do zagrożenia, które powoduje.
Podaj trzy pozytywne działania siarkowodoru w lecznictwie i kosmetologii.
Siarkowodór otrzymuje się w reakcji siarczku żelaza() z kwasem solnym, zgodnie z równaniem chemicznym:
Ile gramów należy użyć, aby otrzymać dwa mole siarkowodoru, skoro wydajność reakcji wynosi ? Masa molowa jest równa .
Odpowiedź podaj z dokładnością do .
W skład siarkowych wód mineralnych wchodzi siarkowodór, . Ile procent siarkowodoru zawiera woda siarkowa, w której na jedną cząsteczkę tego związku przypada cząsteczek wody?
Odpowiedź podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Siarkowodór () można otrzymać w laboratorium, w wyniku działania kwasu solnego na siarczek żelaza(). Oprócz siarkowodoru, produktem tej reakcji jest chlorek żelaza(). Siarkowodór spala się w powietrzu słabym płomieniem, dając, w przypadku dostatecznego dopływu tlenu, tlenek siarki() i parę wodną. Przy ograniczonym dopływie tlenu wydziela się siarka i para wodna.
Korzystając z powyższej informacji, napisz w formie cząsteczkowej:
równanie reakcji otrzymywania siarkowodoru w laboratorium;
równanie reakcji spalania siarkowodoru przy ograniczonym dostępie tlenu; podaj stopień utlenienia atomu siarki przed reakcją oraz stopień utlenienia atomu siarki po zakończeniu przemiany.
Uzupełnij poniższe informacje.
Przeprowadzono doświadczenie, zilustrowane rysunkiem:
Zapoznaj się z opisem rysunku, ilustrującego doświadczenie.
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, zachodzące w probówce po lewej.
Siarkowodór otrzymuje się w reakcji siarczku żelaza() z kwasem solnym, zgodnie z równaniem chemicznym:
Oblicz, ile centymetrów sześciennych siarkowodoru powstanie w warunkach normalnych, w reakcji kwasu solnego o stężeniu z nadmiarem siarczku żelaza(). W warunkach normalnych objętość molowa gazu .