Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RO4dBoJbjv5N81

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Przyporządkuj do podanych dwóch kategorii trzy naturalne i trzy antropogeniczne miejsca występowania siarkowodoru.

RCPRKlMKrqDg4

Ćwiczenie 3

Przyporządkuj stężenie siarkowodoru do zagrożenia, które powoduje.

R15OEHnZi0pxa

śmierć w ciągu kilkunastu sekund Możliwe odpowiedzi: 1.

0,2 \frac{mg}{m^{3}}

, 2.

1 \frac{g}{m^{3}}

, 3.

4 \frac{mg}{m^{3}}

, 4.

300 \frac{mg}{m^{3}}

, 5.

100 \frac{mg}{m^{3}}

zapach odczuwany jako bardzo silny Możliwe odpowiedzi: 1.

0,2 \frac{mg}{m^{3}}

, 2.

1 \frac{g}{m^{3}}

, 3.

4 \frac{mg}{m^{3}}

, 4.

300 \frac{mg}{m^{3}}

, 5.

100 \frac{mg}{m^{3}}

próg wyczuwalności Możliwe odpowiedzi: 1.

0,2 \frac{mg}{m^{3}}

, 2.

1 \frac{g}{m^{3}}

, 3.

4 \frac{mg}{m^{3}}

, 4.

300 \frac{mg}{m^{3}}

, 5.

100 \frac{mg}{m^{3}}

powoduje uszkodzenie wzroku Możliwe odpowiedzi: 1.

0,2 \frac{mg}{m^{3}}

, 2.

1 \frac{g}{m^{3}}

, 3.

4 \frac{mg}{m^{3}}

, 4.

300 \frac{mg}{m^{3}}

, 5.

100 \frac{mg}{m^{3}}

staje się niewyczuwalny z powodu natychmiastowego porażenia nerwu węchowego Możliwe odpowiedzi: 1.

0,2 \frac{mg}{m^{3}}

, 2.

1 \frac{g}{m^{3}}

, 3.

4 \frac{mg}{m^{3}}

, 4.

300 \frac{mg}{m^{3}}

, 5.

100 \frac{mg}{m^{3}}

Ćwiczenie 4

Podaj trzy pozytywne działania siarkowodoru w lecznictwie i kosmetologii.

R1YlWOV59Wnfe

Ćwiczenie 5

Siarkowodór otrzymuje się w reakcji siarczku żelaza( $II$ ) z kwasem solnym, zgodnie z równaniem chemicznym:

FeS + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} S

Ile gramów $FeS$ należy użyć, aby otrzymać dwa mole siarkowodoru, skoro wydajność reakcji wynosi $75 %$ ? Masa molowa $FeS$ jest równa $88 \frac{g}{mol}$ .

Odpowiedź podaj z dokładnością do $1 g$ .

RYomj9BOUGuXX

RqmuhGAAUquiY

Na podstawie równania reakcji należy zapisać proporcję, z której zostanie obliczona masa siarczku żelaza( $II$ ), jaką należy użyć do otrzymania $2$ moli $H_{2} S$ , zakładając, że reakcja zaszła ze $100 %$ wydajnością.

1 mol H_{2} S — 88 g FeS

2 mol H_{2} S — x

Następnym krokiem jest uwzględnienie faktycznej wydajności reakcji, która wynosiła $75 %$ .

Równanie reakcji

FeS + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} S

Masa molowa siarczku żelaza( $II$ )

M_{FeS} = 88 g

Obliczenie masy siarczku żelaza( $II$ ) potrzebnej do otrzymania $2$ moli siarkowodoru przy wydajności wynoszącej $100 %$ .

1 mol H_{2} S — 88 g FeS

2 mol H_{2} S — x

x = 176 g FeS

Obliczenie masy siarczku żelaza( $II$ ) z uwzględnieniem faktycznej wydajności reakcji wynoszącej $75 %$ :

75 % \cdot y = 176 g FeS

y = 235 g FeS

Należy użyć $235 g$ $FeS$ .

Ćwiczenie 6

W skład siarkowych wód mineralnych wchodzi siarkowodór, $H_{2} S$ . Ile procent siarkowodoru zawiera woda siarkowa, w której na jedną cząsteczkę tego związku przypada $1887$ cząsteczek wody?

Odpowiedź podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

RcoijydB1RAre

R11eLDv9At8xH

Wykorzystaj wzory:

m_{r} = m_{s} + m_{w}

C_{p} = \frac{m_{s} \cdot 100 %}{m_{r}}

Dane:

M_{H_{2} S} = 34 \frac{g}{mol}

M_{H_{2} O} = 18 \frac{g}{mol}

m_{s} = 34 g H_{2} S

m_{w} = 1887 \cdot 18 g = 33966 g H_{2} O

Szukane:

m_{r} = ?

C_{p} = ?

Obliczenia:

m_{r} = 34 g + 33966 g

m_{r} = 33400 g roztworu

C_{p} = \frac{34 g \cdot 100 %}{33400 g}

C_{p} = 0,1 % H_{2} S

Woda siarkowa zawiera $0,1 %$ siarkowodoru.

Ćwiczenie 7

Siarkowodór ( $H_{2} S$ ) można otrzymać w laboratorium, w wyniku działania kwasu solnego na siarczek żelaza( $II$ ). Oprócz siarkowodoru, produktem tej reakcji jest chlorek żelaza( $II$ ). Siarkowodór spala się w powietrzu słabym płomieniem, dając, w przypadku dostatecznego dopływu tlenu, tlenek siarki( $IV$ ) i parę wodną. Przy ograniczonym dopływie tlenu wydziela się siarka i para wodna.

Korzystając z powyższej informacji, napisz w formie cząsteczkowej:

równanie reakcji otrzymywania siarkowodoru w laboratorium;
równanie reakcji spalania siarkowodoru przy ograniczonym dostępie tlenu; podaj stopień utlenienia atomu siarki przed reakcją oraz stopień utlenienia atomu siarki po zakończeniu przemiany.

Riy5p8znpTBiG

R7bOk87b1WhU8

Uzupełnij poniższe informacje.

$FeS + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} S$
$2 H_{2} S + O_{2} \to 2 S + 2 H_{2} O$

Stopień utlenienia atomu siarki przed reakcją: – $- II$ .

Stopień utlenienia atomu siarki po reakcji: $0$ .

Ćwiczenie 8

Przeprowadzono doświadczenie, zilustrowane rysunkiem:

Zapoznaj się z opisem rysunku, ilustrującego doświadczenie.

R1EFF44FIoE8r

Na ilustracji znajdują się dwie probówki połączone rurką. W pierwszej probówce jest Na2Saq, dodano H2SO4aq. W drugiej probówce jest H2O, dodano CuCl2aq. Pod pierwszą probówką znajduje się czerwony krzyżyk, oznaczający dostarczenie energii w postaci ciepła. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, zachodzące w probówce po lewej.

R1WvmS6YNvtOC

R1B4PSn98etoZ

Kwas siarkowy( $VI$ ) wypiera siarkowodór z jego soli, czyli siarczków, dlatego w probówce $I$ powstaje gazowy siarkowodór, a w roztworze pozostają jony ${Na}^{+}$ i ${SO}_{4}^{2 -}$ , które – po odparowaniu wody – dają siarczan( $VI$ ) sodu.

Substratami tej reakcji (w ujęciu niejonowym) są kwas siarkowy( $VI$ ) i siarczek sodu, a produktami – siarkowodór i siarczan( $VI$ ) sodu:

{Na}_{2} S + H_{2} {SO}_{4} \to H_{2} S + {Na}_{2} {SO}_{4}

Ćwiczenie 9

Siarkowodór otrzymuje się w reakcji siarczku żelaza( $II$ ) z kwasem solnym, zgodnie z równaniem chemicznym:

FeS + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} S

Oblicz, ile centymetrów sześciennych siarkowodoru powstanie w warunkach normalnych, w reakcji $10 {cm}^{3}$ kwasu solnego o stężeniu $5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ z nadmiarem siarczku żelaza( $II$ ). W warunkach normalnych objętość molowa gazu $V_{mol} = 22,4 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

RILH0lAYiF4ys

RHWYXbpKHN6BK

Możesz użyć dwóch sposobów, aby dojść do rozwiązania:

$I$ sposób:

zacznij obliczenia od:

V_{H_{2} S} = n_{H_{2} S} \cdot V_{mol}

$II$ sposób:

zacznij obliczenia od:

n_{HCl} = c_{HCl} \cdot V_{HCl}

Dane:

V_{HCl} = 10 {cm}^{3} = 10 \cdot 10^{- 3} {dm}^{3}

c_{HCl} = 5 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Szukane:

V_{H_{2} S} = ?

n_{HCl} = c_{HCl} \cdot V_{HCl} \Rightarrow n_{HCl} = 5 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 10 \cdot 10^{- 3} {dm}^{3} = 0,05 mol

Z równania reakcji:

2 mol HCl — 22,4 {dm}^{3} H_{2} S

0,05 mol HCl — x

x = \frac{22,4 {dm}^{3} \cdot 0,05 mol}{2 mol} = 0,56 {dm}^{3} = 560 {cm}^{3}

Powstanie $560 {cm}^{3}$ siarkowodoru.

Audiobook

Dla nauczyciela