Sprawdź się - Zintegrowana Platforma Edukacyjna

1

Pokaż ćwiczenia:

R1YOQl3OG3idp1

Ćwiczenie 1

R1cmkHHYHzKke1

Ćwiczenie 2

Rf6hiLKfMPnYp1

Ćwiczenie 3

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Rlu1MIuC6twfv1

Ćwiczenie 3

RT2gM3DuLThYQ2

Ćwiczenie 4

Uzupełnij tekst. Manganian(

VII

) potasu w reakcji z 1. jony siarczkowe, 2. czerwonofioletowego, 3. kwas siarkowodorowy, 4. odbarwienie, 5. żółtozielonego, 6. fioletowa barwa, 7.

{Mn}^{3 +}

, 8. siarki, 9. kwasem chlorowodorowym, 10. jony chlorkowe, 11. chloru, 12.

{Mn}^{2 +}

utlenia 1. jony siarczkowe, 2. czerwonofioletowego, 3. kwas siarkowodorowy, 4. odbarwienie, 5. żółtozielonego, 6. fioletowa barwa, 7.

{Mn}^{3 +}

, 8. siarki, 9. kwasem chlorowodorowym, 10. jony chlorkowe, 11. chloru, 12.

{Mn}^{2 +}

do 1. jony siarczkowe, 2. czerwonofioletowego, 3. kwas siarkowodorowy, 4. odbarwienie, 5. żółtozielonego, 6. fioletowa barwa, 7.

{Mn}^{3 +}

, 8. siarki, 9. kwasem chlorowodorowym, 10. jony chlorkowe, 11. chloru, 12.

{Mn}^{2 +}

. Świadczy o tym pojawienie się 1. jony siarczkowe, 2. czerwonofioletowego, 3. kwas siarkowodorowy, 4. odbarwienie, 5. żółtozielonego, 6. fioletowa barwa, 7.

{Mn}^{3 +}

, 8. siarki, 9. kwasem chlorowodorowym, 10. jony chlorkowe, 11. chloru, 12.

{Mn}^{2 +}

gazu. Sam redukuje się do jonów 1. jony siarczkowe, 2. czerwonofioletowego, 3. kwas siarkowodorowy, 4. odbarwienie, 5. żółtozielonego, 6. fioletowa barwa, 7.

{Mn}^{3 +}

, 8. siarki, 9. kwasem chlorowodorowym, 10. jony chlorkowe, 11. chloru, 12.

{Mn}^{2 +}

, o czym decyduje 1. jony siarczkowe, 2. czerwonofioletowego, 3. kwas siarkowodorowy, 4. odbarwienie, 5. żółtozielonego, 6. fioletowa barwa, 7.

{Mn}^{3 +}

, 8. siarki, 9. kwasem chlorowodorowym, 10. jony chlorkowe, 11. chloru, 12.

{Mn}^{2 +}

roztworu.

2

Ćwiczenie 5

Ułóż z poniższych elementów równania reakcji (cząsteczkowe, połówkowe i jonowe) dichromianu( $VI$ ) potasu z siarczanem( $VI$ ) żelaza( $II$ ) w środowisku kwasu siarkowego( $VI$ ).

RmCq9vgufXxya

K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 7 H_{2} {SO}_{4} + 6 {FeSO}_{4} \to {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + K_{2} {SO}_{4} + 3 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + H_{2} O

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O | \cdot 1

{Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +} + e^{-} | \cdot 6

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 {Fe}^{2 +} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O + 6 {Fe}^{3 +}

RVTdpDg0RXwov

Ćwiczenie 5

21

Ćwiczenie 6

Zapisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe) utleniania jonów siarczanowych( $IV$ ) przez manganian( $VII$ ) potasu w środowisku kwasowym ( $H_{2} {SO}_{4}$ ), zarówno obojętnym ( $H_{2} O$ ), jak i zasadowym ( $KOH$ ).

REyzv4xaAtP8P

RijD16RovC0mR

Pamiętaj, że manganian( $VII$ ) potasu, w zależności od środowiska reakcji, redukuje się do związków manganu różniących się stopniami utlenienia.

Propozycja odpowiedzi:

Równania reakcji w środowisku kwasowym:

2 {KMnO}_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} + 5 {Na}_{2} {SO}_{3} \to 2 {MnSO}_{4} + 5 {Na}_{2} {SO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 3 H_{2} O

{MnO}_{4}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 5 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O | \cdot 2

{SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O \to {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} | \cdot 5

2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H_{3} O^{+} + 5 {SO}_{3}^{2 -} \to 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 9 H_{2} O

Równania reakcji w środowisku obojętnym:

2 {KMnO}_{4} + H_{2} O + 3 {Na}_{2} {SO}_{3} \to 2 {MnO}_{2} ↓ + 3 {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 KOH

{MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} \to {MnO}_{2} + 4 {OH}^{-} | \cdot 2

{SO}_{3}^{2 -} + 2 {OH}^{-} \to {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O + 2 e^{-} | \cdot 3

2 {MnO}_{4}^{-} + H_{2} O + 3 {SO}_{3}^{2 -} \to 2 {MnO}_{2} + 2 {OH}^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -}

Równania reakcji w środowisku zasadowym:

2 {KMnO}_{4} + 2 KOH + {Na}_{2} {SO}_{3} \to 2 K_{2} {MnO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

{MnO}_{4}^{-} + e^{-} \to {MnO}_{4}^{2 -} | \cdot 2

{SO}_{3}^{2 -} + 2 {OH}^{-} \to {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O + 2 e^{-} | \cdot 1

2 {MnO}_{4}^{-} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{3}^{2 -} \to 2 {MnO}_{4}^{2 -} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

31

Ćwiczenie 7

Zaproponuj doświadczenie, w którym zbadasz właściwości utleniające manganianu( $VII$ ) potasu w środowisku kwasowym wobec jodku potasu. Zapisz odpowiednie równania reakcji.

RWSJSonM26Vr7

Propozycja doświadczenia

Problem badawczy:

Czy manganian( $VII$ ) potasu w środowisku kwasowym utleni jony jodkowe?

Hipoteza (przykłady):

Manganian( $VII$ ) potasu w środowisku kwasowym utleni jony jodkowe (prawda).

Manganian( $VII$ ) potasu w środowisku kwasowym nie utleni jonów jodkowych (fałsz).

Sprzęt i odczynniki:

probówki;
roztwór manganianu( $VII$ ) potasu;
kwas siarkowy( $VI$ );
jodek potasu.

Wykonanie:

Do probówki wlewamy roztwór manganianu( $VII$ ) potasu, a następnie dodajemy kilka kropli stężonego kwasu siarkowego( $VI$ ). Do tak przygotowanego roztworu dodajemy jodek potasu.

Obserwacje:

Następuje odbarwienie fioletowego roztworu, wydziela się czarny osad.

Wnioski:

Manganian( $VII$ ) potasu w środowisku kwasowym utlenił jony jodkowe do jodu (brązowy osad, jod jest nierozpuszczalny w wodzie). Ponadto atom manganu w manganianie( $VII$ ) potasu, występujący na $VII$ stopniu utlenienia, zredukował się do manganu na $II$ stopniu utlenienia – powstała sól manganu( $II$ ).

Równania reakcji chemicznych:

2 {KMnO}_{4} + 8 H_{2} {SO}_{4} + 10 KI \to 2 {MnSO}_{4} + 5 I_{2} + 6 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O

{MnO}_{4}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 5 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O | \cdot 2

2 I^{-} \to I_{2} + 2 e^{-} | \cdot 5

2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H_{3} O^{+} + 10 I^{-} \to 2 {Mn}^{2 +} + 5 I_{2} + 24 H_{2} O

RLLHK9I5jWiK73

Ćwiczenie 7

Uzupełnij równanie reakcji utlenienia jodku potasu przy pomocy manganianu

(VII)

potasu. 1.

H_{2} O

, 2.

2

, 3.

8

, 4.

8

, 5.

H_{2} {SO}_{4}

, 6.

5

, 7.

KOH

, 8.

{MnSO}_{4}

, 9.

6

, 10.

{MnO}_{2}

, 11.

HCl

{KMnO}_{4}

+

1.

H_{2} O

, 2.

2

, 3.

8

, 4.

8

, 5.

H_{2} {SO}_{4}

, 6.

5

, 7.

KOH

, 8.

{MnSO}_{4}

, 9.

6

, 10.

{MnO}_{2}

, 11.

HCl

1.

H_{2} O

, 2.

2

, 3.

8

, 4.

8

, 5.

H_{2} {SO}_{4}

, 6.

5

, 7.

KOH

, 8.

{MnSO}_{4}

, 9.

6

, 10.

{MnO}_{2}

, 11.

HCl

+

10 KI

\to

2

1.

H_{2} O

, 2.

2

, 3.

8

, 4.

8

, 5.

H_{2} {SO}_{4}

, 6.

5

, 7.

KOH

, 8.

{MnSO}_{4}

, 9.

6

, 10.

{MnO}_{2}

, 11.

HCl

+

1.

H_{2} O

, 2.

2

, 3.

8

, 4.

8

, 5.

H_{2} {SO}_{4}

, 6.

5

, 7.

KOH

, 8.

{MnSO}_{4}

, 9.

6

, 10.

{MnO}_{2}

, 11.

HCl

I_{2}

+

1.

H_{2} O

, 2.

2

, 3.

8

, 4.

8

, 5.

H_{2} {SO}_{4}

, 6.

5

, 7.

KOH

, 8.

{MnSO}_{4}

, 9.

6

, 10.

{MnO}_{2}

, 11.

HCl

K_{2} {SO}_{4}

+

1.

H_{2} O

, 2.

2

, 3.

8

, 4.

8

, 5.

H_{2} {SO}_{4}

, 6.

5

, 7.

KOH

, 8.

{MnSO}_{4}

, 9.

6

, 10.

{MnO}_{2}

, 11.

HCl

1.

H_{2} O

, 2.

2

, 3.

8

, 4.

8

, 5.

H_{2} {SO}_{4}

, 6.

5

, 7.

KOH

, 8.

{MnSO}_{4}

, 9.

6

, 10.

{MnO}_{2}

, 11.

HCl

31

Ćwiczenie 8

Zaproponuj doświadczenie, w którym zbadasz właściwości utleniające dichromianu( $VI$ ) potasu wobec jodku potasu. Zapisz odpowiednie równania reakcji.

RjOnXNWetnJbo

Propozycja doświadczenia

Problem badawczy:

Czy dichromian( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym utleni jony jodkowe?

Hipoteza (przykłady):

Dichromian( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym utleni jony jodkowe (prawda).

Dichromian( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym nie utleni jonów jodkowych (fałsz).

Sprzęt i odczynniki:

probówki;
roztwór dichromianu( $VI$ ) potasu;
kwas siarkowy( $VI$ );
jodek potasu.

Wykonanie:

Do probówki wlewamy roztwór dichromianu( $VI$ ) potasu, a następnie dodajemy kilka kropli stężonego kwasu siarkowego( $VI$ ). Do tak przygotowanego roztworu dodajemy jodek potasu.

Obserwacje:

Następuje zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na zieloną, wydziela się brunatny osad.

Wnioski:

Dichromian( $VI$ ) potasu w środowisku kwasowym utlenił jony jodkowe do jodu (brązowy osad, jod jest nierozpuszczalny w wodzie). Ponadto atom chromu w dichromianie( $VI$ ) potasu, występujący na $VI$ stopniu utlenienia, zredukował się do chromu na $III$ stopniu utlenienia – powstała zielona sól chromu( $III$ ).

Równania reakcji chemicznych:

K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 7 H_{2} {SO}_{4} + 6 KI \to {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 4 K_{2} {SO}_{4} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O | \cdot 1

2 I^{-} \to I_{2} + 2 e^{-} | \cdot 3

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 I^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O + 3 I_{2}

RzWblxkl8E8863

Ćwiczenie 8

Uzupełnij tekst. Dichromian(

VI

) potasu w środowisku 1.

IV

, 2. kwasowym, 3.

VII

, 4. brązowa, 5. czarny, 6. fioletowa, 7. rozpuszczalny, 8.

III

, 9.

V

, 10.

II

, 11.

VI

, 12. nierozpuszczalny, 13. zielony, 14. brązowy, 15. zielona utlenia jony jodkowe do jodu
(1.

IV

, 2. kwasowym, 3.

VII

, 4. brązowa, 5. czarny, 6. fioletowa, 7. rozpuszczalny, 8.

III

, 9.

V

, 10.

II

, 11.

VI

, 12. nierozpuszczalny, 13. zielony, 14. brązowy, 15. zielona osad, jod jest 1.

IV

, 2. kwasowym, 3.

VII

, 4. brązowa, 5. czarny, 6. fioletowa, 7. rozpuszczalny, 8.

III

, 9.

V

, 10.

II

, 11.

VI

, 12. nierozpuszczalny, 13. zielony, 14. brązowy, 15. zielona w wodzie). Ponadto atom chromu w dichromianie(

VI

) potasu, występujący na 1.

IV

, 2. kwasowym, 3.

VII

, 4. brązowa, 5. czarny, 6. fioletowa, 7. rozpuszczalny, 8.

III

, 9.

V

, 10.

II

, 11.

VI

, 12. nierozpuszczalny, 13. zielony, 14. brązowy, 15. zielona stopniu utlenienia, redukuje się do chromu na 1.

IV

, 2. kwasowym, 3.

VII

, 4. brązowa, 5. czarny, 6. fioletowa, 7. rozpuszczalny, 8.

III

, 9.

V

, 10.

II

, 11.

VI

, 12. nierozpuszczalny, 13. zielony, 14. brązowy, 15. zielona stopniu utlenienia – powstała 1.

IV

, 2. kwasowym, 3.

VII

, 4. brązowa, 5. czarny, 6. fioletowa, 7. rozpuszczalny, 8.

III

, 9.

V

, 10.

II

, 11.

VI

, 12. nierozpuszczalny, 13. zielony, 14. brązowy, 15. zielona sól chromu(

III

).