Ułóż z poniższych elementów równania reakcji (cząsteczkowe, połówkowe i jonowe) dichromianu() potasu z siarczanem() żelaza() w środowisku kwasu siarkowego().
RmCq9vgufXxya
RVTdpDg0RXwov
Ćwiczenie 5
21
Ćwiczenie 6
Zapisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe) utleniania jonów siarczanowych() przez manganian() potasu w środowisku kwasowym (), zarówno obojętnym (), jak i zasadowym ().
REyzv4xaAtP8P
RijD16RovC0mR
Pamiętaj, że manganian() potasu, w zależności od środowiska reakcji, redukuje się do związków manganu różniących się stopniami utlenienia.
Propozycja odpowiedzi:
Równania reakcji w środowisku kwasowym:
Równania reakcji w środowisku obojętnym:
Równania reakcji w środowisku zasadowym:
31
Ćwiczenie 7
Zaproponuj doświadczenie, w którym zbadasz właściwości utleniające manganianu() potasu w środowisku kwasowym wobec jodku potasu. Zapisz odpowiednie równania reakcji.
RWSJSonM26Vr7
Jod w temperaturze pokojowej jest ciałem stałym, praktycznie nierozpuszczalnym w wodzie.
Propozycja doświadczenia
Problem badawczy:
Czy manganian() potasu w środowisku kwasowym utleni jony jodkowe?
Hipoteza (przykłady):
Manganian() potasu w środowisku kwasowym utleni jony jodkowe (prawda).
Manganian() potasu w środowisku kwasowym nie utleni jonów jodkowych (fałsz).
Sprzęt i odczynniki:
probówki;
roztwór manganianu() potasu;
kwas siarkowy();
jodek potasu.
Wykonanie:
Do probówki wlewamy roztwór manganianu() potasu, a następnie dodajemy kilka kropli stężonego kwasu siarkowego(). Do tak przygotowanego roztworu dodajemy jodek potasu.
Obserwacje:
Następuje odbarwienie fioletowego roztworu, wydziela się czarny osad.
Wnioski:
Manganian() potasu w środowisku kwasowym utlenił jony jodkowe do jodu (brązowy osad, jod jest nierozpuszczalny w wodzie). Ponadto atom manganu w manganianie() potasu, występujący na stopniu utlenienia, zredukował się do manganu na stopniu utlenienia – powstała sól manganu().
Równania reakcji chemicznych:
RLLHK9I5jWiK73
Ćwiczenie 7
31
Ćwiczenie 8
Zaproponuj doświadczenie, w którym zbadasz właściwości utleniające dichromianu() potasu wobec jodku potasu. Zapisz odpowiednie równania reakcji.
RjOnXNWetnJbo
Jod w temperaturze pokojowej jest ciałem stałym, praktycznie nierozpuszczalnym w wodzie.
Propozycja doświadczenia
Problem badawczy:
Czy dichromian() potasu w środowisku kwasowym utleni jony jodkowe?
Hipoteza (przykłady):
Dichromian() potasu w środowisku kwasowym utleni jony jodkowe (prawda).
Dichromian() potasu w środowisku kwasowym nie utleni jonów jodkowych (fałsz).
Sprzęt i odczynniki:
probówki;
roztwór dichromianu() potasu;
kwas siarkowy();
jodek potasu.
Wykonanie:
Do probówki wlewamy roztwór dichromianu() potasu, a następnie dodajemy kilka kropli stężonego kwasu siarkowego(). Do tak przygotowanego roztworu dodajemy jodek potasu.
Obserwacje:
Następuje zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na zieloną, wydziela się brunatny osad.
Wnioski:
Dichromian() potasu w środowisku kwasowym utlenił jony jodkowe do jodu (brązowy osad, jod jest nierozpuszczalny w wodzie). Ponadto atom chromu w dichromianie() potasu, występujący na stopniu utlenienia, zredukował się do chromu na stopniu utlenienia – powstała zielona sól chromu().