Symulacja interaktywna

Symulacja 1

Zbadaj właściwości utleniające manganianu( $VII$ ) potasu w różnych środowiskach prowadzenia reakcji chemicznej. Kliknij na przycisk, za pomocą którego wybierzesz środowisko reakcji, a następnie dodaj azotan( $III$ ) sodu. Aby wrócić do ustawień początkowych, kliknij przycisk „WYCZYŚĆ”.

Zapoznaj się z opisem symulacji interaktywnej, która dotyczy właściwości utleniających manganianu( $VII$ ) potasu w różnych środowiskach prowadzenia reakcji chemicznej.

R16WUQMOOvLX61

Symulacja interaktywna pt. „Badanie właściwości utleniających soli”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Podpowiedźgreenwhite

Pamiętaj, że manganian( $VII$ ) potasu należy do silnych utleniaczy, w związku z czym podczas reakcji zaprezentowanych w symulacji obniży swój stopień utlenienia. W zależności od środowiska reakcji, ${KMnO}_{4}$ redukuje się do różnych związków lub jonów.

Im bardziej kwasowe środowisko, tym silniejsze właściwości utleniające manganianu( $VII$ ) potasu.

Ćwiczenie 1

Podaj obserwacje oraz wnioski, wyciągnięte po wykonaniu symulacji interaktywnej.

R1DfiowK6uZov

RaUxyO7sJu8Wg

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Zapisz cząsteczkowe oraz jonowe równania (również równania połówkowe) reakcji, które zaszły podczas badania właściwości utleniających manganianu( $VII$ ) potasu.

R3KTOIj0manpK

RKNpHBIQSafVz

W środowisku kwasowym:

$2 {KMnO}_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} + 5 {NaNO}_{2} \to 2 {MnSO}_{4} + 5 {NaNO}_{3} + K_{2} {SO}_{4} + 3 H_{2} O$

${MnO}_{4}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 5 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O | \cdot 2$

${NO}_{2}^{-} + 3 H_{2} O \to {NO}_{3}^{-} + 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} | \cdot 5$

$2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H_{3} O^{+} + 5 {NO}_{2}^{-} \to 2 {Mn}^{2 +} + 5 {NO}_{3}^{-} + 9 H_{2} O$

W środowisku obojętnym:

$2 {KMnO}_{4} + H_{2} O + 3 {NaNO}_{2} \to 2 {MnO}_{2} ↓ + 3 {NaNO}_{3} + 2 KOH$

${MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} \to {MnO}_{2} + 4 {OH}^{-} | \cdot 2$

${NO}_{2}^{-} + 2 {OH}^{-} \to {NO}_{3}^{-} + H_{2} O + 2 e^{-} | \cdot 3$

$2 {MnO}_{4}^{-} + H_{2} O + 3 {NO}_{2}^{-} \to 2 {MnO}_{2} + 2 {OH}^{-} + 3 {NO}_{3}^{-}$

W środowisku zasadowym:

$2 {KMnO}_{4} + 2 KOH + {NaNO}_{2} \to 2 K_{2} {MnO}_{4} + {NaNO}_{3} + H_{2} O$

${MnO}_{4}^{-} + e^{-} \to {MnO}_{4}^{2 -} | \cdot 2$

${NO}_{2}^{-} + 2 {OH}^{-} \to {NO}_{3}^{-} + H_{2} O + 2 e^{-} | \cdot 1$

$2 {MnO}_{4}^{-} + 2 {OH}^{-} + {NO}_{2}^{-} \to 2 {MnO}_{4}^{2 -} + {NO}_{3}^{-} + H_{2} O$

Przeczytaj

Sprawdź się