Spośród podanych tlenków: ${\text{Na}}_2\text{O}$, ${\text{SO}}_2$, $\text{NO}$, ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$

wybierz te, które reagują z kwasem chlorowodorowym i zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej.

Produktami reakcji tlenku manganu($\text{IV}$) ze stężonym kwasem chlorowodorowym (solnym) są: sól manganu($\text{II}$) oraz chlor i woda. Napisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej. Współczynniki stechiometryczne równania dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

Z tlenkiem manganu($\text{IV}$) reaguje również kwas siarkowy($\text{VI}$). Powstaje wtedy sól manganu($\text{II}$), tlen i woda. Napisz równanie tej reakcji stosując zapis cząsteczkowy. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

Uczeń wykonał doświadczenie chemiczne. Do probówki wlał $3 {\text{cm}}^3$ wodnego roztworu kwasu azotowego($\text{V}$) i kilka kropel wodnego roztworu oranżu metylowego. Następnie za pomocą łyżki dodawał porcjami tlenek magnezu.

Jakich obserwacji powinien spodziewać się uczeń? Zapisz równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

Kwas fluorowodorowy posiada zdolność reagowania ze szkłem. Z tego powodu przechowuje się go np. w naczyniach z kauczuku lub parafiny. Wiedząc, że produktem tej gwałtownej reakcji z krzemionką jest łatwo lotny ${\text{SiF}}_4$ oraz woda, zapisz jej równanie w formie cząsteczkowej, a następnie oblicz liczbę cząsteczek fluorowodoru użytego do reakcji, wiedząc, że powstało m.in. $9\text{ g}$ wody. Należy założyć, że reakcja przebiega ze $100\%$ wydajnością.