Przypomnij sobie, ile wynosi i czym jest liczba Avogadra ($N_A$).

Przykład poprawnej odpowiedzi:

$1$ mol ${\text{O}}_3$ stanowi $\mathrm{6,02}·{10}^{23}$ cząsteczek ${\text{O}}_3$

W jednej cząsteczce ${\text{O}}_3$ zawarte są trzy atomu tlenu.

Zatem liczba atomów tlenu zawarta w $1$ molu cząsteczek ${\text{O}}_3$ wynosi:

$1$ mol ozonu zawiera $\mathrm{1,81}·{10}^{24}$ atomów tlenu.

W pierwszym kroku używając proporcji należy obliczyć masę ozonu w $100 {\text{m}}^3$ po upływie $80$ minut.

W drugim kroku należy przeliczyć tę wartość na $1 {\text{m}}^3$.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

W ciągu godziny zostanie wyprodukowane $9000 \text{mg}$ ozonu, więc w ciągu $80$ minut zostanie wyprodukowane $12000 \text{mg}$ ozonu.

Stanowi to:

Stężenie ozonu wynosi  $120 \frac{\text{mg}}{{\text{m}}^3}$.

Oblicz teoretyczną masę freonu, jaka powinna wydzielić się w wyniku przeprowadzenia reakcji, pod warunkiem jej zajścia ze $100\%$ wydajnością.

Potem podziel masę rzeczywistą wydzielonego freonu przez masę, obliczoną dla wydajności $100\%$, a całość pomnóż razy $100\%$.

Przykład poprawnej odpowiedzi

Proporcja:

Procentowa wydajność tej reakcji wynosi $\mathrm{48,36}\%$.