Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R3Sr92gvqLiDb1

Ćwiczenie 1

RC5h1T94SqdJY1

Ćwiczenie 2

RkZZHz0sUq7RH1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

W wyniku reakcji miedzi z pewnym kwasem o silnych właściwościach utleniających, zachodzącej po intensywnym ogrzaniu, wydzielił się bezbarwny gaz o ostrym, duszącym zapachu. Jakiego kwasu użyto?

Zapisz w zeszycie odpowiednie równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

RrpQHeBPiAOBQ

Rf25z2MgFgYmt

Użyty kwas: stężony kwas siarkowy(VI).

Cu + 2 H_{2} {SO}_{4 (stęż .)} \to {CuSO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Reakcja utlenienia:

Cu \to {Cu}^{2 +} + 2 e^{-}

Reakcja redukcji:

{SO}_{4}^{2 -} + 4 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {SO}_{2} ↑ + 6 H_{2} O

Zapis jonowy skrócony:

Cu + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H_{3} O^{+} \to {Cu}^{2 +} + {SO}_{2} ↑ + 6 H_{2} O

Ćwiczenie 5

Stężony kwas siarkowy(VI) transportowany jest w stalowych cysternach. Wyjaśnij dlaczego.

RHWUKez9FbfD0

Ćwiczenie 6

Uczniowie wykonali doświadczenie przedstawione na schemacie. Zapisz równania reakcji zachodzących w poszczególnych probówkach w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.

Uczniowie wykonali doświadczenie. Zapoznaj się z jego opisem. Zapisz równania reakcji zachodzących w poszczególnych probówkach w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.

R1CNEYLRSRc83

Ilustracja przedstawia trzy probówki, w których znajdują się kwasy, odpowiednio w pierwszej probówce rozcieńczony kwas siarkowy (VI), w drugiej kwas solny, czyli kwas chlorowodorowy, zaś w trzeciej stężony kwas azotowy (V). Do każdej probówki dodano opiłki żelaza. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RCQr4xDsxe1kq

RImoOYhuxeW9T

Probówka I:
Zapis cząsteczkowy:

Fe + H_{2} {SO}_{4 (rozc .)} \to {FeSO}_{4} + H_{2} ↑

Zapis jonowy:

Fe + 2 H_{3} O^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \to {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O + H_{2} ↑

Zapis jonowy skrócony:

Fe + 2 H_{3} O^{+} \to {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O + H_{2} ↑

Probówka II:

Zapis cząsteczkowy:

Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} ↑

Zapis jonowy:

Fe + 2 H_{3} O^{+} + 2 {Cl}^{-} \to {Fe}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O + H_{2} ↑

Zapis jonowy skrócony:

Fe + 2 H_{3} O^{+} \to {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O + H_{2} ↑

Probówka III:

Fe + {HNO}_{3 (stęż .)} \to

reakcja nie zachodzi

Ćwiczenie 7

Na stop miedzi z cynkiem o masie 10 g podziałano nadmiarem kwasu chlorowodorowego (solnego). W wyniku tej reakcji otrzymano 0,89 dmIndeks górny 3 wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych).

A. Zapisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.

B. Oblicz zawartość procentową masową miedzi w stopie. Wynik podaj z dokładnością do liczb całkowitych.

RDokqLbqznlsu

R4KWqvFI4aEcq

A. Zapis cząsteczkowy:

Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑

Zapis jonowy:

Zn + 2 H_{3} O^{+} + 2 {Cl}^{-} \to {Zn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} ↑ + H_{2} O

Zapis jonowy skrócony:

Zn + 2 H_{3} O^{+} \to {Zn}^{2 +} + H_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B. Obliczenia:

Obliczenie liczby moli wodoru:
$1 mol H_{2} — 22,41 {dm}^{3}$
$x — 0,89 {dm}^{3}$
$x = 0,04 mol H_{2}$
Obliczenie liczby moli cynku:

Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑

1 mol Zn — 1 mol H_{2}

y — 0,04 mol H_{2}

y = 0, 04 mol Zn

3. Obliczenie masy cynku:

n = \frac{m}{M}

$m$ – masa [g]
$M$ – masa molowa $[\frac{g}{mol}]$
$n$ – liczba moli

n = \frac{m}{M} \Rightarrow m = n \cdot M = 0, 04 mol \cdot 65 \frac{g}{mol} = 2,6 g

4. Obliczenie zawartości % cynku:

10 g — 100 %

2,6 g — w

w = 26 %

5. Obliczenie zawartości % miedzi:

% Cu = 100 % - 26 % = 74 %

Ćwiczenie 8

Uczniowie otrzymali do analizy dwie nieopisane probówki z kwasami. W probówkach znajduje się stężony kwas azotowy(V) i stężony kwas chlorowodorowy (solny). Czy mając do dyspozycji tylko wiórki magnezowe, uczniowie mogą wskazać, w której probówce znajduje się stężony kwas azotowy(V)? Odpowiedź uzasadnij zapisując odpowiednie równania reakcji (zastosuj zapis cząsteczkowy).

Następnie sprawdź swoje odpowiedzi, porównując je do poprawnych odpowiedzi podanych poniżej w zadaniu.

R61SZ6aAAdnTG

R1W4XfMMyPfdN

Uczniowie mogą rozróżnić te dwa kwasy od siebie. W probówce, w której znajduje się kwas chlorowodorowy (solny), uczniowie zaobserwują wydzielanie się bezbarwnego, bezwonnego gazu – wodoru.

Mg + 2 HCl \to {MgCl}_{2} + H_{2} ↑

W probówce ze stężonym kwasem azotowym(V) uczniowie zaobserwują wydzielanie się brunatnego gazu o ostrym, duszącym zapachu – tlenku azotu(IV):

Mg + 4 {HNO}_{3 (stęż .)} \to Mg ({NO}_{3})_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela