Symulacja interaktywna

Symulacja 1

Przeanalizuj poniższą symulację. Sprawdź, jak zachowują się wybrane metale w reakcji z kwasem chlorowodorowym, a następnie rozwiąż ćwiczenia sprawdzające.

Zapoznaj się z opisem symulacji. Dowiesz się, jak zachowują się wybrane metale w reakcji z kwasem chlorowodorowym. Następnie rozwiąż ćwiczenia sprawdzające.

RIyeCSYkcdqhF1

Symulacja interaktywna pt. ,,Jak doświadczalnie sprawdzisz aktywność metali?”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Podpowiedźgreenwhite

Ćwiczenie 1

R1aZeG7JTVI3N

Ćwiczenie 2

R8kByT8nLnpI4

Polecenie 1

Zapoznaj się z poniższym filmem samouczkiem, a następnie wykonaj ćwiczenia.

RGAmF3kAQ7ojD1

Film samouczek pt. „Czy metale reagują z kwasami?”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., Małgorzata Krzeczkowska, licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 3

Twoim zadaniem jest otrzymanie brunatnego gazu o charakterystycznym zapachu. W tym celu wprowadzasz kawałek blaszki srebrnej:

RfBDviX81yXWj

ponieważ

ReZcZ6Jv5KjUm

Ćwiczenie 4

Oto fragment notatki ucznia z lekcji na temat reakcji metali z kwasami:

Obserwacje: wydziela się bezbarwny gaz, roztwór pozostaje bezbarwny.

Uczniowie, wykonując doświadczenia, mieli do dyspozycji magnez, cynk i miedź, a także stężony kwas azotowy(V) oraz kwas solny.

Zaproponuj – stosując zapis cząsteczkowy - równanie reakcji, której dotyczy ta notatka ucznia.

R14BnlXhzJnqL

R1eDWNcr5l4rr

Przeanalizuj szereg elektrochemiczny metali. Które z nich mają niższy, a które wyższy potencjał niż wodór, i jak to wpływa na ich aktywność?

**Szereg elektrochemiczny wybranych metali**
półogniwo	$E ° [V]$
$Li / {Li}^{+}$	$- 3,04$
$Ca / {Ca}^{2 +}$	$- 2,84$
$Mg / {Mg}^{2 +}$	$- 2,36$
$Al / {Al}^{3 +}$	$- 1,68$
$Mn / {Mn}^{2 +}$	$- 1,18$
$Zn / {Zn}^{2 +}$	$- 0,76$
$Cr / {Cr}^{3 +}$	$- 0,74$
$Fe / {Fe}^{2 +}$	$- 0,44$
$Cd / {Cd}^{2 +}$	$- 0,40$
$Co / {Co}^{2 +}$	$- 0,28$
$Ni / {Ni}^{2 +}$	$- 0,26$
$Sn / {Sn}^{2 +}$	$- 0,14$
$Pb / {Pb}^{2 +}$	$- 0,13$
$Fe / {Fe}^{3 +}$	$- 0,04$
$H_{2} / 2 H^{+}$	$0,00$
$Bi / {Bi}^{3 +}$	$+ 0,31$
$Cu / {Cu}^{2 +}$	$+ 0,34$
$Ag / {Ag}^{+}$	$+ 0,80$
$Hg / {Hg}^{2 +}$	$+ 0,85$
$Au / {Au}^{3 +}$	$+ 1,50$

Indeks dolny Źródło: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. J. Sawicka, A. Janich‑Kilian, W. Cejner‑Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Indeks dolny koniec

Sprawdź, czy Twoja odpowiedź zawiera któreś z napisanych równań reakcji.

Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2}

Mg + 2 HCl \to {MgCl}_{2} + H_{2}

Przeczytaj

Sprawdź się