Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RPOQVXh6sygh51

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Na podstawie tabeli stałych dysocjacji wybranych kwasów określ, czy dane zdanie jest prawdziwe, wpisując „P”, czy fałszywe -”F”.

Stałe dysocjacji wybranych kwasów w roztworach wodnych w temperaturze

25 ° C

Stałe dysocjacji wybranych kwasów w roztworach wodnych w temperaturze

25 ° C

Kwas nieorganiczny	Stała dysocjacji $K_{a}$ lub $K_{a 1}$
$HF$	$6,3 \cdot 10^{- 4}$
$HCl$	$1 \cdot 10^{7}$
$HBr$	$3 \cdot 10^{9}$
$HI$	$1 \cdot 10^{10}$
$H_{2} S$	$1 \cdot 10^{- 7}$
$H_{2} Se$	$1,9 \cdot 10^{- 4}$
$H_{2} Te$	$2,5 \cdot 10^{- 3}$
$HClO$	$5,0 \cdot 10^{- 8}$
${HClO}_{2}$	$1,1 \cdot 10^{- 2}$
${HClO}_{3}$	$5,0 \cdot 10^{2}$
${HNO}_{2}$	$5,1 \cdot 10^{- 4}$
${HNO}_{3}$	$27,5$
$H_{2} {SO}_{3}$	$1,5 \cdot 10^{- 2}$
$H_{3} {BO}_{3}$	$5,8 \cdot 10^{- 10}$
$H_{3} {AsO}_{3}$	$5,9 \cdot 10^{- 10}$
$H_{3} {AsO}_{4}$	$6,5 \cdot 10^{- 3}$
$H_{3} {PO}_{4}$	$6,9 \cdot 10^{- 3}$
$H_{4} {SiO}_{4}$	$3,2 \cdot 10^{- 10}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$4,5 \cdot 10^{- 7}$

Kwas organiczny	Stała dysocjacji $K_{a}$
$HCOOH$	$1,8 \cdot 10^{- 4} (20 ° C)$
${CH}_{3} COOH$	$1,8 \cdot 10^{- 5}$
${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	$1,4 \cdot 10^{- 5}$
$C_{6} H_{5} COOH$	$6,5 \cdot 10^{- 5}$
$C_{6} H_{5} OH$	$1,3 \cdot 10^{- 10} (20 ° C)$

Wartości stałych dysocjacji kwasowych, wyznaczone w danej temperaturze, można znaleźć w tabelach chemicznych.

Indeks górny Źródło: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.; J .Sawicka, A. Janich‑Kilian, W. Cejner‑Maria, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Indeks górny koniec

RJ4bFZQA5hfmU

Ćwiczenie 3

Wskaż poprawne odpowiedzi.

RNQVrKPgzz6fW

RZ7x5H7n7zCPJ

R11JYZGMfuiRB

Ćwiczenie 4

Porównaj moc kwasu mlekowego (kwasu 2‑hydroksypropanowego) i kwasu octowego (etanowego), a następnie na tej podstawie zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że jeden z nich jest mocniejszy.

Ważne!

Moc kwasów można porównać, analizując wartości ich stałych dysocjacji lub za pomocą doświadczenia.

Stała dysocjacji kwasu mlekowego wynosi $K_{a} = 1, 4 \cdot 10^{- 4}$ w temperaturze 25°C. Stałą dysocjacji kwasu octowego odczytaj z tabeli.

RHvADc2jmkMRe

Schemat doświadczenia przedstawia probówkę. Wybierz odczynnik, który jest w probówce i który należy do niej dodać. Opcje do wyboru: 1. Roztwór HCL, 2. Roztwór NaOH, 3.

{C H}_{3} - C H (O H) - {C O O H}_{(a q)}

, 4.

{C H}_{3} - C H (O H) - {C O O N a}_{(a q)}

, 5.

{C H}_{3} - {C O O N a}_{(a q)}

, 6.

{C H}_{3} - {C O O H}_{(a q)}

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R11kSknq6sQdD

Podaj obserwację, która potwierdzi, że wybrany kwas jest mocniejszy od drugiego.

RFE1kZMTrPdcU

Kwas octowy charakteryzuje się wartością stałej dysocjacji kwasowej $K_{a} = 1, 8 \cdot 10^{- 5}$ , więc jest kwasem słabszym od kwasu mlekowego.

Należy dodać ${CH}_{3} - CH (OH) - {COOH}_{(aq)}$ do ${CH}_{3} - {COONa}_{(aq)}$ . Podczas reakcji wyczuwalny jest zapach octu.

Ćwiczenie 5

W poniższej tabeli podano wartości stałej dysocjacji trzech kwasów karboksylowych w temperaturze 25℃.

Nazwa kwasu	KIndeks dolny a
Kwas octowy (etanowy)	1,8 ∙ 10Indeks górny ‑5
Kwas pirogroniowy (kwas 2‑oksopropanowy)	4,1 ∙ 10Indeks górny ‑3
Kwas benzoesowy (benzenokarboksylowy)	6,3 ∙ 10Indeks górny ‑5

W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory wymienionych kwasów karboksylowych, które zapomniano podpisać. W celu identyfikacji substancji probówki oznaczono symbolami: HX, HY, HZ. Pomiędzy zawartościami probówek przeprowadzono reakcje chemiczne:

HY + KZ \to KY + HZ

HX + KY \to KX + HY

Na podstawie powyższych informacji dokonaj identyfikacji zawartości probówek i podaj nazwy systematyczne znajdujących się w nich kwasów karboksylowych:

RZSveZkTr57Ez

Ćwiczenie 6

Benzoesan sodu to środek konserwujący, ponieważ w środowisku kwasowym uwalnia się z niego bakteriobójczy kwas benzoesowy. Oblicz, ile gramów kwasu solnego potrzeba do otrzymania 6,1 g kwasu benzoesowego. Wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

R12Aw8NGoUdgU

R1a0hbwNwf6Yd

Oblicz liczbę moli kwasu benzoesowego.
Oblicz liczbę moli kwasu solnego.
$1 mol kwasu solnego - 1 mol kwasu benzoesowego$
$x - 0, 05 mol$
$x = 0, 05 mol$
Oblicz masę kwasu solnego.
$m_{kwas solny} = n_{kwas solny} \cdot M_{kwas solny} = 0, 05 mol \cdot 36, 5 \frac{g}{mol} = 1, 825 g$

R1bUuKImhlMNl3

Ćwiczenie 7

Na moc kwasów karboksylowych wpływa tzw. efekt indukcyjny. Polega on na przesuwaniu elektronów w kierunku atomu o dużej elektroujemności, a przez to na zwiększeniu polaryzacji wiązania O-H w grupie –COOH i podwyższeniu mocy kwasu. Kwas jest tym silniejszy, im wyższa jest elektroujemność takiego atomu. Jeśli jest więcej takich atomów w cząsteczce kwasu, to taki atom jest bliżej grupy karboksylowej. Korzystając z informacji, zaznacz mocniejszy kwas w podanych parach:.

{CH}_{3} - CHF - COOH

. Możliwe odpowiedzi: .

{CH}_{3} - CHBr - COOH

. Możliwe odpowiedzi: .

{CH}_{3} - CHBr - COOH

. Możliwe odpowiedzi: .

{CH}_{3} - {CH}_{2} - COOH

. Możliwe odpowiedzi:

Ćwiczenie 8

Na podstawie poniższej tabeli uszereguj nazwy wymienionych powyżej kwasów wg odpowiednich kryteriów.

Stałe dysocjacji wybranych kwasów w roztworach wodnych w temperaturze

25 ° C

Stałe dysocjacji wybranych kwasów w roztworach wodnych w temperaturze

25 ° C

Kwas nieorganiczny	Stała dysocjacji $K_{a}$ lub $K_{a 1}$
$HF$	$6,3 \cdot 10^{- 4}$
$HCl$	$1 \cdot 10^{7}$
$HBr$	$3 \cdot 10^{9}$
$HI$	$1 \cdot 10^{10}$
$H_{2} S$	$1 \cdot 10^{- 7}$
$H_{2} Se$	$1,9 \cdot 10^{- 4}$
$H_{2} Te$	$2,5 \cdot 10^{- 3}$
$HClO$	$5,0 \cdot 10^{- 8}$
${HClO}_{2}$	$1,1 \cdot 10^{- 2}$
${HClO}_{3}$	$5,0 \cdot 10^{2}$
${HNO}_{2}$	$5,1 \cdot 10^{- 4}$
${HNO}_{3}$	$27,5$
$H_{2} {SO}_{3}$	$1,5 \cdot 10^{- 2}$
$H_{3} {BO}_{3}$	$5,8 \cdot 10^{- 10}$
$H_{3} {AsO}_{3}$	$5,9 \cdot 10^{- 10}$
$H_{3} {AsO}_{4}$	$6,5 \cdot 10^{- 3}$
$H_{3} {PO}_{4}$	$6,9 \cdot 10^{- 3}$
$H_{4} {SiO}_{4}$	$3,2 \cdot 10^{- 10}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$4,5 \cdot 10^{- 7}$

Kwas organiczny	Stała dysocjacji $K_{a}$
$HCOOH$	$1,8 \cdot 10^{- 4} (20 ° C)$
${CH}_{3} COOH$	$1,8 \cdot 10^{- 5}$
${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	$1,4 \cdot 10^{- 5}$
$C_{6} H_{5} COOH$	$6,5 \cdot 10^{- 5}$
$C_{6} H_{5} OH$	$1,3 \cdot 10^{- 10} (20 ° C)$

Wartości stałych dysocjacji kwasowych, wyznaczone w danej temperaturze, można znaleźć w tabelach chemicznych.

R1dIb8LlADP27

R1WyQSx9oGPGu

R7y8gzYsAaM1N

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela