Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RDVhVLO6I1ilE1

Ćwiczenie 1

Wskaż zdanie prawdziwe.

Wzór chromitu to ${PbCrO}_{4}$ .
Ochra chromowa to tlenek chromu(VI).
Żelazochrom to stop żelaza z chromem.

R17R0PtJHhYdy1

Ćwiczenie 2

Wskaż zdanie fałszywe.

W celu uzyskania żelazochromu, chromit ulega reakcji redukcji z wykorzystaniem węgla.
Czysty chrom można otrzymać w wyniku elektrolizy wodnych roztworów soli chromu(III).
Wzór krokoitu to ${Cr}_{2}$ .

R11yNdbc5YbEg2

Ćwiczenie 3

Połącz pojęcia z ich wyjaśnieniami. galwanotechnika Możliwe odpowiedzi: 1. metoda polegająca na pokrywaniu przedmiotów warstwą metalu w wyniku elektrolizy w celu ozdobienia lub ochrony przedmiotu np.: przed korozją, 2. liczba ładunku elementarnego, jaki posiadałby atom, gdyby w danej substancji wszystkie wiązania były jonowe, 3. mieszanina substancji, składająca się z dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych, z których jeden występuje w przeważającej ilości i jest metalem, 4. przemiany, które zachodzą na elektrodach w sposób wymuszony pod wpływem przyłożenia zewnętrznego źródła prądu, który przepływa przez elektrolit, w którym są zanurzone elektrody elektroliza Możliwe odpowiedzi: 1. metoda polegająca na pokrywaniu przedmiotów warstwą metalu w wyniku elektrolizy w celu ozdobienia lub ochrony przedmiotu np.: przed korozją, 2. liczba ładunku elementarnego, jaki posiadałby atom, gdyby w danej substancji wszystkie wiązania były jonowe, 3. mieszanina substancji, składająca się z dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych, z których jeden występuje w przeważającej ilości i jest metalem, 4. przemiany, które zachodzą na elektrodach w sposób wymuszony pod wpływem przyłożenia zewnętrznego źródła prądu, który przepływa przez elektrolit, w którym są zanurzone elektrody stop metali Możliwe odpowiedzi: 1. metoda polegająca na pokrywaniu przedmiotów warstwą metalu w wyniku elektrolizy w celu ozdobienia lub ochrony przedmiotu np.: przed korozją, 2. liczba ładunku elementarnego, jaki posiadałby atom, gdyby w danej substancji wszystkie wiązania były jonowe, 3. mieszanina substancji, składająca się z dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych, z których jeden występuje w przeważającej ilości i jest metalem, 4. przemiany, które zachodzą na elektrodach w sposób wymuszony pod wpływem przyłożenia zewnętrznego źródła prądu, który przepływa przez elektrolit, w którym są zanurzone elektrody stopień utlenienia Możliwe odpowiedzi: 1. metoda polegająca na pokrywaniu przedmiotów warstwą metalu w wyniku elektrolizy w celu ozdobienia lub ochrony przedmiotu np.: przed korozją, 2. liczba ładunku elementarnego, jaki posiadałby atom, gdyby w danej substancji wszystkie wiązania były jonowe, 3. mieszanina substancji, składająca się z dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych, z których jeden występuje w przeważającej ilości i jest metalem, 4. przemiany, które zachodzą na elektrodach w sposób wymuszony pod wpływem przyłożenia zewnętrznego źródła prądu, który przepływa przez elektrolit, w którym są zanurzone elektrody

Połącz pojęcia z ich wyjaśnieniami.

liczba ładunku elementarnego, jaki posiadałby atom, gdyby w danej substancji wszystkie wiązania były jonowe, mieszanina substancji, składająca się z dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych, z których jeden występuje w przeważającej ilości i jest metalem, metoda polegająca na pokrywaniu przedmiotów warstwą metalu w wyniku elektrolizy, w celu ozdobienia lub ochrony przedmiotu, np. przed korozją, przemiany, które zachodzą na elektrodach w sposób wymuszony pod wpływem przyłożenia zewnętrznego źródła prądu, który przepływa przez elektrolit, gdzie zanurzone są elektrody

galwanotechnika
elektroliza
stop metali
stopień utlenienia

RRsEf3pj9s0b92

Ćwiczenie 4

Poniżej zostały przedstawione wzory trzech minerałów, które składają się z chromu. Podaj nazwy tych minerałów.

Wzór minerału	Nazwa minerału
${FeCr}_{2} O_{4}$
${Cr}_{2} O_{3}$
${PbCrO}_{4}$

Rxncx33UxRfCR2

Ćwiczenie 5

Oceń prawdziwość zdań, zaznaczając w tabeli odpowiednie komórki.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Anoda to elektroda, na której zachodzi reakcja utleniania.	□	□
W elektrolizie anoda jest naładowana dodatnio.	□	□
W elektrolizie katoda jest naładowana dodatnio.	□	□
Katoda to elektroda, na której zachodzi reakcja redukcji.	□	□
Żelazochrom jest wykorzystywany w produkcji stali nierdzewnej.	□	□
Elektroliza nie jest procesem wymuszonym.	□	□

RQJhhi5LbnJL221

Ćwiczenie 6

311

Ćwiczenie 7

Reakcja jonów dichromianowych(VI) z węglem jest reakcją utleniania‑redukcji. Poniżej przedstawiono nieuzgodnione równanie tej reakcji w formie jonowej.

RNlFHK1mDLgrT31

{} ${Cr}_{2}$ ............ $C \to$ {} ${Cr}_{2}$ {} ${CO}_{3}^{2 -} +$ {} $CO$

A. Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów, równania redukcji i utlenienia (bilans jonowo‑elektronowy).

B. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w powyższym schemacie reakcji.

C. Oceń, które z indywiduów (jon lub atom) pełni w reakcji rolę utleniacza, a która reduktora.

Rn9OyIMw5BQeh

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1AstZjuL6gNQ

$\dots {\overset{VI}{Cr}}_{2} {O_{7}}^{2 -} + \dots \overset{0}{C} \to \dots {\overset{III}{Cr}}_{2} O_{3} + \dots \overset{IV}{C} {O_{3}}^{2 -} + \dots \overset{II}{C} O$

Reakcja utlenienia:

$\overset{0}{C} + 6 {OH}^{-} \to \overset{IV}{C} {O_{3}}^{2 -} + 4 e^{-} + 3 H_{2} O$
$\overset{0}{C} + 2 {OH}^{-} \to \overset{II}{C} O + 2 e^{-} + H_{2} O$
$2 \overset{0}{C} + 8 {OH}^{-} \to \overset{II}{C} O + \overset{IV}{C} {O_{3}}^{2 -} + 6 e^{-} + 4 H_{2} O$

Reakcja redukcji:

${\overset{VI}{Cr}}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 6 e^{-} + 4 H_{2} O \to {\overset{III}{Cr}}_{2} O_{3} + 8 {OH}^{-}$

${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 2 C \to {Cr}_{2} O_{3} + {CO}_{3}^{2 -} + CO$

Utleniacz: ${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}$

Reduktor: $C$

Ćwiczenie 8

Poniżej został przedstawiony graf, ukazujący schematy kilku reakcji chromu i jego związków. Napisz równania reakcji chemicznych (1‑5) w formie jonowej. Nad strzałkami zostały przedstawione substraty tych reakcji.

R78efigmJTYwA

Schemat reakcji chemicznych. 1. CrO42-, strzałka w prawo, nad strzałką jon hydroniowy H3O+, za strzałką Cr2O72-. 2. Cr2O72-, strzałka w prawo, nad strzałką węgiel C, za strzałką Cr2O3. 3. Cr2O3 strzałka w prawo, nad strzałką glin Al, za strzałką chrom Cr. 4. chrom Cr, strzałka w prawo, nad strzałką tlen O2, za strzałką Cr2O3. 5. Cr2O72-, strzałka w prawo, nad strzałką OH-, za strzałką CrO42-. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RaIADHeMgzJLs

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

$2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H_{3} O^{+} \to {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 3 H_{2} O$
${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 2 C \to {Cr}_{2} O_{3} + {CO}_{3}^{2 -} + CO$
${Cr}_{2} O_{3} + 2 Al \to 2 Cr + {Al}_{2} O_{3}$
$4 Cr + 3 O_{2} \to 2 {Cr}_{2} O_{3}$
${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 2 {OH}^{-} \to 2 {CrO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$

Ćwiczenie 8

Rp6rDM2U2RTL0

Wskaż prawidłowe produkty następującej reakcji: 2CrO₄^2- + 2 H₃O⁺.

Cr₂O₇^2- + 3 H₂O
Cr₂O₇ + 3 H₂O
Cr₂O₇^2- + H₂O

RnsjG3ISq5Hd0

Wskaż prawidłowe produkty następującej reakcji: Cr₂O₃ + 2 Al:

2 Cr + Al₂O₃.
2 Cr + 4 Al₂O₃.
Cr + Al₂O₃.

Ćwiczenie 9

Bez dostępu tlenu, chrom może reagować z kwasem chlorowodorowym lub rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) według następującego schematu:

chrom + kwas → sól chromu(II) + wodór

Oblicz, ile gramów chromu wzięło udział w reakcji z rozcieńczonym kwasem chlorowodorowym, jeśli otrzymano 0,448 ${dm}^{3}$ wodoru. Reakcję przeprowadzono w warunkach normalnych. Przyjmij, że wydajność procesu była równa 100%. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku

R10YcUwHqBzsw

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1WJ5IgkcSUw1

Równanie reakcji chemicznej: $Cr + 2 HCl \to {CrCl}_{2} + H_{2 (g)}$

W warunkach normalnych: 22,4 ${dm}^{3}$ gazu to 1 mol cząsteczek.

Obliczenie liczby moli otrzymanego wodoru:

22,4 {dm}^{3} — 1 mol

0,448 {dm}^{3} — x

x = 0,02 mol

Masa molowa chromu:

$M_{Cr} = 52 \frac{g}{mol}$

Z równania reakcji wynika, że do otrzymania 1 mola gazowego wodoru niezbędne jest zastosowanie 1 mola chromu, zatem aby otrzymać 0,02 mol wodoru, trzeba zastosować 0,02 mol chromu.

Układamy proporcję w oparciu o równanie reakcji:

Cr + 2 HCl \to {CrCl}_{2} + H_{2 (g)}

z równania reakcji:

52 g — 1 mol

x — 0,02 mol

x = 1,04 g

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela