Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Rsl9WvnirKizB1

Źródło: Henry Mühlpfordt, licencja: CC BY-SA 3.0.

R1cJyi5ZzSQgd

RxDDOdPeTHIYe1

Ćwiczenie 2

Która z właściwości platyny sprawia, że można ją wykorzystać do produkcji półogniwa wodorowego? Zaznacz poprawną odpowiedź.

Odporność na działanie kwasów.
Wysoka temperatura topnienia.
Odporność na działanie zasad.
Duża gęstość.

RGiRr3FGoCXZc1

Ćwiczenie 3

Zaznacz „P”, jeżeli uznasz zdanie za prawdziwe, lub „F”, jeżeli uznasz je za fałszywe.

Zdanie do weryfikacji	Prawda	Fałsz
Napięcie standardowej elektrody wodorowej jest zależne od temperatury.	□	□
Wartość napięcia półogniwa jest to wartość SEM ogniwa, składającego się z tego półogniwa i elektrody wodorowej.	□	□
Każdy metal zanurzony w roztworze swojej soli tworzy półogniwo.	□	□
Wodór obmywający elektrodę platynową wtłaczany jest pod zmiennym ciśnieniem.	□	□

Ćwiczenie 4

Zapisz równanie reakcji, która zachodzi na elektrodzie wodorowej.

RlXZN4qzZkPXD

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R18NTVgby7O7E

2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} ⇄ H_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Ćwiczenie 5

Korzystając z konwencji sztokholmskiej, zapisz schemat półogniwa wodorowego.

R17GC7G0qZSAF

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1RqXQ8nMXrt2

$Pt | H_{2} | H_{3} O^{+}$

Ćwiczenie 6

Oblicz, jakie $pH$ ma roztwór wykorzystywany w standardowej elektrodzie wodorowej.

RUpWS4Qo368ia

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1Z6niQqkPIVN

pH = - \log [H_{3} O^{+}]

Gdzie $[H_{3} O^{+}]$ wyrażone jest w $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Z definicji:

pH = - \log [H_{3} O^{+}]

c [H_{3} O^{+}] = 1 \frac{mol}{{dm}^{3}}

pH = - \log (1) = 0

$pH$ tego roztworu jest równe 0.

Ćwiczenie 7

Korzystając z konwencji sztokholmskiej, zapisz schemat ogniwa zbudowanego z półogniwa cynkowego i elektrody wodorowej.

RIUbkvog2o4M5

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

ROzxOqRW9fVmo

Zgodnie z konwencją sztokholmską, schemat ogniwa zapisujemy wg wzoru:

(-) anoda | elektrolit ∥ elektrolit | katoda (+)

$Zn | {Zn}^{2 +} ∥ H_{3} O^{+} | H_{2} | Pt$

Ćwiczenie 8

Uczniowie mieli za zadanie przygotować 100 ${cm}^{3}$ wodnego roztworu soli azotanu(V) srebra(I), o stężeniu pozwalającym na wykorzystanie go do pomiaru napięcia (w warunkach standardowych) względem standardowej elektrody wodorowej. Oblicz, ile gramów soli należy użyć do przygotowania tego roztworu.

M_{Ag} = 107,8 \frac{g}{mol}

M_{N} = 14,0 \frac{g}{mol}

M_{O} = 16,0 \frac{g}{mol}

R1PIdojvU2Lj0

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RMXtirAdaH8Zq

Do pomiaru napięcia wykorzystuje się metale zanurzone w roztworach ich soli o stężeniu 1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

C = \frac{n}{V}

C_{(z definicji)} = 1 \frac{mol}{{dm}^{3}}

V = 100 {cm}^{3} = 0,1 {dm}^{3}

M_{{AgNO}_{3}} = 170 \frac{g}{mol}

Obliczamy liczbę moli:

n = 1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,1 {dm}^{3} = 0,1 mol

Oblczamy masę:

m = n \cdot M

$n$ – liczba moli;
$m$ – masa;
$M$ – masa molowa.

m = 0,1 mol \cdot 170 \frac{g}{mol} = 17 g

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela