Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RxUQf4oyvll2J1

Ćwiczenie 1

R1FwPW7ngjIzt1

Ćwiczenie 2

R1aAtf5GiYBfM1

Ćwiczenie 3

RJebxZ9AX1X362

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

R1IYNp4TREtvP21

Źródło: dostępny w internecie: www.wikipedia.org, domena publiczna.

R1SIoXSOQIgJl

RohCHS402PB7221

Ćwiczenie 6

Ćwiczenie 7

Oblicz, ile gramów azotanu(V) ołowiu(II) powstanie w wyniku reakcji 0,03 mola ołowiu z 400 cmIndeks górny 3 kwasu azotowego(V) o stężeniu molowym wynoszącym 0,1 mol·dmIndeks górny -3. Przyjmij, że wydajność reakcji wynosi 12%. Wynik podaj do jednego miejsca po przecinku.

R9n3bixJWfWPs3

RHDVimHILEBJB

Sprawdź, czy substraty zostały użyte w ilościach stechiometrycznych.

Masa molowa azotanu(V) ołowiu(II) – ${Pb(NO}_{3})_{2}$

M_{Pb {({NO}_{3})}_{2}} = 207 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 14 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 331 \frac{g}{mol}

Obliczenie liczby moli kwasu azotowego(V):

V = 400 {cm}^{3} = 0, 40 {dm}^{3}

C_{m, {HNO}_{3}} = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}

C_{m} = \frac{n}{V} \Rightarrow n = C_{m} \cdot V

n = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,40 {dm}^{3} = 0,04 mola

Sprawdzamy, czy reagenty zostały użyte w ilości stechiometrycznej.

Z równania reakcji wynika, że 3 mole atomów ołowiu reaguje z 8 molami cząsteczek kwasu azotowego(V).

3 mole Pb — 8 moli {HNO}_{3}

0,03 mola Pb - x

x = 0,08 mola {HNO}_{3}

Taka ilość moli kwasu powinna wziąć udział w reakcji – kwas azotowy(V) został użyty w niedomiarze.

3 mole Pb — 8 moli {HNO}_{3}

y — 0, 04 mola {HNO}_{3}

y = 0,015 mola Pb

Taka ilość moli ołowiu powinna wziąć udział w reakcji – ołów został użyty w nadmiarze.

Wniosek. Reagenty są użyte w stosunku niestechiometrycznym. Masę powstającej soli obliczamy w oparciu o dane dotyczące substratu użytego w niedomiarze.

**Obliczamy liczbę moli powstającego azotanu(V) ołowiu.**Układamy proporcję w oparciu o równanie reakcji:

3 Pb + 8 {HNO}_{3} \to 3 Pb {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

8 moli {HNO}_{3} — 3 mole Pb

0,04 mola {HNO}_{3} — z

z = 0,015 mola

Obliczamy masy powstającego azotanu(V) ołowiu przy wydajności 100%:

M_{Pb {({NO}_{3})}_{2}} = 331 \frac{g}{mol}

I sposób. Ze wzoru:

M = \frac{m}{n} \Rightarrow m = M \cdot n

m = 331 \frac{g}{mol} \cdot 0,015 mola = 4,965 g

II sposób. Z proporcji:

331 g Pb {({NO}_{3})}_{2} — 1 mol Pb {({NO}_{3})}_{2}

x — 0,015 mola Pb {({NO}_{3})}_{2}

x = 4,965 g

Obliczamy masy powstającego azotanu(V) ołowiu przy wydajności 12%:

4,9965 g — 100 %

y — 12 %

y = 0,5958 g \approx 0,6 g

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile cząsteczek chlorku ołowiu(IV) powstało w wyniku reakcji 0,08 mola ołowiu z 0,24 molami chloru. Przyjmij, że wydajność reakcji wynosi 10%.

RDbQrLcY6P0t33

R125QR4zEqonD

Z równania reakcji wynika, że 1 mol atomów ołowiu reaguje z 2 molami cząsteczek chloru, a w wyniku reakcji powstaje 1 mol cząsteczek chlorku ołowiu(IV).

Sprawdzamy, czy substraty zostały użyte w ilościach stechiometrycznych:

1 mol Pb — 2 mole {Cl}_{2}

z — 0,24 mola {Cl}_{2}

z = 0,12 mol

Taka ilość Pb powinna wziąć udział w reakcji – ołów jest użyty w niedomiarze, dlatego do obliczeń wykorzystamy dane dotyczące ołowiu.

1 mol Pb — 2 mole {Cl}_{2}

0,08 mola Pb — x

x = 0,16 mola

Taka ilość ${Cl}_{2}$ powinna wziąć udział w reakcji – chlor jest użyty w nadmiarze.

Układamy proporcję w oparciu o równanie reakcji – obliczamy liczbę moli ${Pb(NO}_{3})_{2}$ :

Pb + 2 {Cl}_{2} \to {PbCl}_{4}

1 mol Pb — 1 mol {PbCl}_{4}

0,08 mola Pb - x

x = 0,08 mola {PbCl}_{4}

Obliczamy liczbę moli dla wydajności 10%:

0,08 mola — 100 %

x — 10 %

x = 0,008 mola

Obliczamy liczbę cząsteczek chloru, przy wykorzystaniu liczby Avogardo:

Stała Avogarda (NIndeks dolny A) wynosi 6,02 · 10Indeks górny 23

1 mol cz. {Cl}_{2} — 6,02 \cdot 10^{23} cz. {Cl}_{2}

0,008 mola cz. {Cl}_{2} — x cz. {Cl}_{2}

x = 4,816 \cdot 10^{21} cz. {Cl}_{2}

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela