Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1v56AGX59UFh1

Ćwiczenie 1

RCiOrZDJsV5ba1

Ćwiczenie 2

R1eLQWOjdP9rD1

Ćwiczenie 3

Połącz pojęcia z ich wyjaśnieniami. Fermentacja alkoholowa - Możliwe odpowiedzi: 1. liczba, która przedstawia odporność benzyny na spalanie stukowe., 2. zabieg, który polega na odkażaniu przy pomocy odpowiednich substancji., 3. substancja, która ułatwia tworzenie się emulsji, a także utrwala ją., 4. mieszanina dwóch cieczy, które nie rozpuszczają się w sobie; jedna z cieczy jest rozproszona w drugiej., 5. substancja, która zwiększa liczbę oktanową benzyny., 6. przemiana zachodząca pod wpływem enzymu – zymazy, wytwarzanej przez drożdże; polega na przemianie cukrów prostych w alkohol etylowy. Antyseptyka - Możliwe odpowiedzi: 1. liczba, która przedstawia odporność benzyny na spalanie stukowe., 2. zabieg, który polega na odkażaniu przy pomocy odpowiednich substancji., 3. substancja, która ułatwia tworzenie się emulsji, a także utrwala ją., 4. mieszanina dwóch cieczy, które nie rozpuszczają się w sobie; jedna z cieczy jest rozproszona w drugiej., 5. substancja, która zwiększa liczbę oktanową benzyny., 6. przemiana zachodząca pod wpływem enzymu – zymazy, wytwarzanej przez drożdże; polega na przemianie cukrów prostych w alkohol etylowy. Emulgator - Możliwe odpowiedzi: 1. liczba, która przedstawia odporność benzyny na spalanie stukowe., 2. zabieg, który polega na odkażaniu przy pomocy odpowiednich substancji., 3. substancja, która ułatwia tworzenie się emulsji, a także utrwala ją., 4. mieszanina dwóch cieczy, które nie rozpuszczają się w sobie; jedna z cieczy jest rozproszona w drugiej., 5. substancja, która zwiększa liczbę oktanową benzyny., 6. przemiana zachodząca pod wpływem enzymu – zymazy, wytwarzanej przez drożdże; polega na przemianie cukrów prostych w alkohol etylowy. Liczba oktanowa - Możliwe odpowiedzi: 1. liczba, która przedstawia odporność benzyny na spalanie stukowe., 2. zabieg, który polega na odkażaniu przy pomocy odpowiednich substancji., 3. substancja, która ułatwia tworzenie się emulsji, a także utrwala ją., 4. mieszanina dwóch cieczy, które nie rozpuszczają się w sobie; jedna z cieczy jest rozproszona w drugiej., 5. substancja, która zwiększa liczbę oktanową benzyny., 6. przemiana zachodząca pod wpływem enzymu – zymazy, wytwarzanej przez drożdże; polega na przemianie cukrów prostych w alkohol etylowy. Antydetonator - Możliwe odpowiedzi: 1. liczba, która przedstawia odporność benzyny na spalanie stukowe., 2. zabieg, który polega na odkażaniu przy pomocy odpowiednich substancji., 3. substancja, która ułatwia tworzenie się emulsji, a także utrwala ją., 4. mieszanina dwóch cieczy, które nie rozpuszczają się w sobie; jedna z cieczy jest rozproszona w drugiej., 5. substancja, która zwiększa liczbę oktanową benzyny., 6. przemiana zachodząca pod wpływem enzymu – zymazy, wytwarzanej przez drożdże; polega na przemianie cukrów prostych w alkohol etylowy. Emulsja - Możliwe odpowiedzi: 1. liczba, która przedstawia odporność benzyny na spalanie stukowe., 2. zabieg, który polega na odkażaniu przy pomocy odpowiednich substancji., 3. substancja, która ułatwia tworzenie się emulsji, a także utrwala ją., 4. mieszanina dwóch cieczy, które nie rozpuszczają się w sobie; jedna z cieczy jest rozproszona w drugiej., 5. substancja, która zwiększa liczbę oktanową benzyny., 6. przemiana zachodząca pod wpływem enzymu – zymazy, wytwarzanej przez drożdże; polega na przemianie cukrów prostych w alkohol etylowy.

R1NMHOp24U1LX2

Ćwiczenie 4

Łączenie par. Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz „Prawda”, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub „Fałsz”, jeśli jest fałszywe.. Etanol wykazuje działanie bakteriobójcze, dlatego jest wykorzystywany do odkażania ran.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Fermentacja alkoholowa polega na utlenieniu etanolu do kwasu etanowego (octowego) pod wpływem bakterii.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Antydetonatory zmniejszają liczbę oktanową benzyny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. (

3 Z

)-heks-

3

-en-

1

-ol jest określany jako alkohol liściany, ponieważ posiada charakterystyczny, świeży zapach i wchodzi w skład tzw. „zielonej” nuty zapachowej.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Alkohol cetylowy jest stosowany jako emulgator m.in. w kremach do cery zanieczyszczonej i tłustej.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Metanol jest stosowany jako paliwo przeznaczone dla motocykli w sporcie żużlowym.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Ćwiczenie 5

Rozwiń skróty ETBE i MTBE, podając nazwy w języku polskim. Odpowiedz, jaką rolę pełnią te związki w paliwach silnikowych.

R1BSB0lmASTg6

RC6PNHcc2Q0To2

Ćwiczenie 6

Przyporządkuj do siebie nazwę oraz sposób wykorzystania danego alkoholu. etanol Możliwe odpowiedzi: 1. składnik „zielonej” nuty zapachowej w wyrobach perfumeryjnych, 2. zapach różany w wyrobach perfumeryjnych, 3. składnik maści na ból mięśni, 4. produkcja octu, 5. produkcja barwników

5

-metylo-

2

-(propan-

2

-ylo)cykloheksan-

1

-ol Możliwe odpowiedzi: 1. składnik „zielonej” nuty zapachowej w wyrobach perfumeryjnych, 2. zapach różany w wyrobach perfumeryjnych, 3. składnik maści na ból mięśni, 4. produkcja octu, 5. produkcja barwników (

3 Z

)-heks-

3

-en-

1

2

-fenyloetanol Możliwe odpowiedzi: 1. składnik „zielonej” nuty zapachowej w wyrobach perfumeryjnych, 2. zapach różany w wyrobach perfumeryjnych, 3. składnik maści na ból mięśni, 4. produkcja octu, 5. produkcja barwników metanol Możliwe odpowiedzi: 1. składnik „zielonej” nuty zapachowej w wyrobach perfumeryjnych, 2. zapach różany w wyrobach perfumeryjnych, 3. składnik maści na ból mięśni, 4. produkcja octu, 5. produkcja barwników

311

Ćwiczenie 7

R1EggipDBD6b63

Reakcją charakterystyczną dla etanolu, dzięki której można go wykryć, jest reakcja z dichromianem(

VI

) potasu w środowisku kwasu siarkowego(

VI

). Poniżej przedstawiono nieuzgodnione równanie tej reakcji w formie jonowej.

. . . {CH}_{3} — {CH}_{2} — OH + . . . {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + . . . H_{3} O^{+} \overset{ogrzewanie}{\to} ... {CH}_{3} COOH + ... {Cr}^{3 +} + ... H_{2} O

a) Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów, równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji.

Reakcja utleniania:
1.

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

\to

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

Reakcja redukcji:
1.

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

\to

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w powyższym schemacie reakcji.
1.

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

H_{3} O^{+}

\overset{ogrzewanie}{\to}

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

{CH}_{3} COOH

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

{Cr}^{3 +}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

H_{2} O

c) Oceń, która z drobin (jon/ cząsteczka) pełni w reakcji rolę:

Utleniacza: 1.

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

Reduktora: 1.

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

Reakcją charakterystyczną dla etanolu, dzięki której można go wykryć, jest reakcja z dichromianem(

VI

) potasu w środowisku kwasu siarkowego(

VI

). Poniżej przedstawiono nieuzgodnione równanie tej reakcji w formie jonowej.

. . . {CH}_{3} — {CH}_{2} — OH + . . . {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + . . . H_{3} O^{+} \overset{ogrzewanie}{\to} ... {CH}_{3} COOH + ... {Cr}^{3 +} + ... H_{2} O

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

\to

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

Reakcja redukcji:
1.

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

\to

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w powyższym schemacie reakcji.
1.

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

H_{3} O^{+}

\overset{ogrzewanie}{\to}

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

{CH}_{3} COOH

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

{Cr}^{3 +}

+

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

H_{2} O

c) Oceń, która z drobin (jon/ cząsteczka) pełni w reakcji rolę:

Utleniacza: 1.

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

Reduktora: 1.

27

, 2.

2

, 3.

5 H_{2} O

, 4.

21 H_{2} O

, 5.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 6.

3

, 7.

2 {Cr}^{3 +}

, 8.

16

, 9.

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH

, 10.

4 e^{-}

, 11.

{CH}_{3} COOH

, 12.

14 H_{3} O^{+}

, 13.

4 H_{3} O^{+}

, 14.

3

, 15.

6 e^{-}

, 16.

4

, 17.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

, 18.

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}

Reakcja utleniania:

{CH}_{3} — {CH}_{2} — OH + 5 H_{2} O \to {CH}_{3} COOH + 4 e^{-} + 4 H_{3} O^{+}

Reakcja redukcji:

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H_{3} O + \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

3 {CH}_{3} — {CH}_{2} — OH + 2 {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 16 H_{3} O^{+} \overset{ogrzewanie}{\to} 3 {CH}_{3} COOH + 4 {Cr}^{3 +} + 27 H_{2} O

Utleniacz: ${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}$

Reduktor: ${CH}_{3} — {CH}_{2} — OH$

Ćwiczenie 8

Denaturat to wodny roztwór etanolu o stężeniu około $92 %$ . Jest skażony substancjami, które uniemożliwiają jego spożycie. Przy otrzymywaniu denaturatu, do spirytusu dodaje się intensywny barwnik (fioletowy). Denaturat jest środkiem gospodarczym. Znajduje zastosowanie jako: rozpałka, rozpuszczalnik, środek myjący, środek odkażający, a także jako paliwo w kuchenkach turystycznych.

Oblicz, ile gramów wody należy dodać do $204 g$ denaturatu, aby otrzymać roztwór $30 %$ .

R1dGnQQqsOOSh

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RJCdf9dvVUDtS

Możemy skorzystać z reguły krzyżowej:

RObEbzyoJHt7G

Ilustracja przedstawia metodę krzyżową obliczenia proporcji denaturatu i wody. U góry zapisano denaturat i liczbę dziewięćdziesiąt dwa a na dole wodę i liczbę zero. Od obu tych liczb prowadzą dwie kreski od pierwszej w prawo po skosie w dół, a od drugiej w prawo po skosie do góry, do liczby trzydzieści zapisanej po środku, co odpowiada stężeniu, jakie chcemy otrzymać. Od liczby trzydzieści znowu odchodzą dwie linie: jedna w górę na ten sam poziom co denaturat, a druga w dół na ten sam poziom co woda. Wykonujemy działanie odejmowania po skosie, to znaczy "na krzyż". Wynikiem jest liczba bezwzględna. Stężenie początkowe wody to 0%, to które chcemy otrzymać to 30%, zatem wynik to trzydzieści, natomiast stężenie denaturatu to 92%, a to które chcemy otrzymać to 30%, zatem różnica to sześćdziesiąt dwa. Wynika z tego że należy zmieszać denaturat i wodę w proporcji trzydzieści do sześćdziesięciu dwóch. — Podpowiedź do zad. nr 8
Źródło: GroMar sp.z.o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

W regule krzyżowej przyjmuje się, że stężenie wody wynosi $0 %$ .

Krok $1 .$ Układamy proporcję:

92 g (30 % roztworu) — 30 g (92 % roztworu)

x — 204 g (92 % roztworu)

x = 625,6 g

Tyle powstanie $30 %$ roztworu.

Krok $2 .$ . Obliczamy masę wody, którą należy dodać, aby otrzymać $30$ -procentowy roztwór:

m_{w} = 625,6 g - 204 g = 421,6 g

Należy dodać $421,6 g$ wody do $204 g$ denaturatu, aby otrzymać roztwór $30 %$ .

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela