Reakcją charakterystyczną dla etanolu, dzięki której można go wykryć, jest reakcja z dichromianem(VI ) potasu w środowisku kwasu siarkowego(VI ). Poniżej przedstawiono nieuzgodnione równanie tej reakcji w formie jonowej.
. . . CH 3 — CH 2 — OH + . . . Cr 2 O 7 2 - + . . . H 3 O + → ogrzewanie ... CH 3 COOH + ... Cr 3 + + ... H 2 O
a) Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów, równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji.
Reakcja utleniania:
1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - → 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 -
Reakcja redukcji:
1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - → 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 -
b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w powyższym schemacie reakcji.
1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - CH 3 — CH 2 — OH + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - H 3 O + → ogrzewanie 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - CH 3 COOH + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - Cr 3 + + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - H 2 O
c) Oceń, która z drobin (jon/ cząsteczka) pełni w reakcji rolę:
Utleniacza: 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 -
Reduktora: 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - Reakcją charakterystyczną dla etanolu, dzięki której można go wykryć, jest reakcja z dichromianem(VI ) potasu w środowisku kwasu siarkowego(VI ). Poniżej przedstawiono nieuzgodnione równanie tej reakcji w formie jonowej. . . . CH 3 — CH 2 — OH + . . . Cr 2 O 7 2 - + . . . H 3 O + → ogrzewanie ... CH 3 COOH + ... Cr 3 + + ... H 2 O
a) Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów, równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji.
Reakcja utleniania:
1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - → 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 -
Reakcja redukcji:
1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - → 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 -
b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w powyższym schemacie reakcji.
1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - CH 3 — CH 2 — OH + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - Cr 2 O 7 2 - + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - H 3 O + → ogrzewanie 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - CH 3 COOH + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - Cr 3 + + 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 - H 2 O
c) Oceń, która z drobin (jon/ cząsteczka) pełni w reakcji rolę:
Utleniacza: 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 -
Reduktora: 1. 27 , 2. 2 , 3. 5 H 2 O , 4. 21 H 2 O , 5. CH 3 — CH 2 — OH , 6. 3 , 7. 2 Cr 3 + , 8. 16 , 9. CH 3 — CH 2 — OH , 10. 4 e - , 11. CH 3 COOH , 12. 14 H 3 O + , 13. 4 H 3 O + , 14. 3 , 15. 6 e - , 16. 4 , 17. Cr 2 O 7 2 - , 18. Cr 2 O 7 2 -