Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RfHiBowNW2LWy1

Ćwiczenie 1

RfXc5ckhRQ9ao1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

W wodzie o temperaturze 20°C w 1 ${dm}^{3}$ rozpuszcza się 2 ${dm}^{3}$ ${Cl}_{2}$ chloru odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz stężenie molowe chloru w tak przygotowanej wodzie chlorowej. Przyjmij, że w czasie rozpuszczania chloru w wodzie nie dochodzi do zmiany objętości i końcowa objętość roztworu wynosi 1 ${dm}^{3}$ .

Ramfd2j1sxSzl

RUhtY1id7UlFM

Załóż, że objętość 1 mola gazu wynosi 22,4 ${dm}^{3}$ .

22,4 {dm}^{3} — 1 mol

2 {dm}^{3} — x

x = \frac{2 {dm}^{3} \cdot 1 mol}{22,4 {dm}^{3}} = 0,0893 mola

C_{m} = \frac{x}{V_{r o z t w .}}

C_{m} = \frac{0,0893 mola}{1 {dm}^{3}} = 0,0893 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe chloru w wodzie chlorowej wynosi około 0,09 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 4

Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu bromu w wodzie. Przyjmij, że rozpuszczalność bromu w wodzie wynosi 3,6 g na 100 g wody (20°C). Załóż, że gęstość otrzymanego roztworu jest równa gęstości wody.

RpmMHDINPDJjQ

R1V2jwo8JukzY

Skorzystaj z następujących informacji:

gęstość wody = 1 $\frac{g}{{d m}^{3}}$
masa molowa Br = 80 $\frac{g}{mol}$

160 g {Br}_{2} — 1 mol

3,6 g {Br}_{2} — x

x = \frac{3,6 g \cdot 1 mol}{160 g} = 0,0225 mol

m_{r o z t w .} = 103,6 g

V_{r o z t w .} = \frac{m_{r o z t w .}}{d_{w o d y}} = \frac{103,6 g}{1 \frac{g}{{cm}^{3}}} = 103,6 {cm}^{3} = 0,1036 {dm}^{3}

C_{m} = \frac{x}{V_{r o z t w .}} = \frac{0,0225 mola}{0,1036 {dm}^{3}} = 0,22 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe bromu w wodzie bromowej wynosi 0,22 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 5

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne. Zapoznaj się z opisem schematu.

Rg3XOhqDQ7Twj

Ilustracja przedstawia dwie probówki. W pierwszej znajduje się woda, w drugiej benzyna. Nad obiema probówkami znajdują się strzałki opisane: jod. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Na podstawie doświadczenia określ prawdziwość zdań.

R1A5TlTs0kGVd

Ćwiczenie 6

W czasie ochładzania wodnego roztworu chloru do temperatury 20°C, na dnie zlewki zaczynają pojawiać się kryształy, których budowę można przedstawić wzorem ${Cl}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ . Oblicz, ile gramów kryształów można uzyskać, ochładzając 230 g nasyconego, wodnego roztworu chloru. Załóż, że cała ilość chloru rozpuszczonego w wodzie ulega krystalizacji. Przyjmij, że rozpuszczalność chloru w wodzie w opisanych warunkach wynosi 0,7 g ${Cl}_{2}$ na 100 g wody. Wynik zapisz z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

R1Pdv4ikoIPzW

RzMnNxzhKHAF9

$M_{{Cl}_{2}} = 71 \frac{g}{mol}$

$M_{{Cl}_{2} \cdot 8 H_{2} O} = 215 \frac{g}{mol}$

0,7 g chloru rozpuszcza się w 100 g wody, dając 100,7 g nasyconego roztworu:

0,7 g {Cl}_{2} — 100,7 g roztworu

x — 230 g roztworu

x = \frac{0,7 g {Cl}_{2} \cdot 230 g roztworu}{100,7 g roztworu} = 1,6 g

71 g {Cl}_{2} — 215 g {Cl}_{2} \cdot 8 H_{2} O

1,60 g {Cl}_{2} — y

y = \frac{1,60 g {Cl}_{2} \cdot 215 g {Cl}_{2} \cdot 8 H_{2} O}{71 g {Cl}_{2}} = 4,84 g \approx 4,8 g

W wyniku ochładzania roztworu chloru można otrzymać 4,8 g kryształów ${Cl}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ .

Ćwiczenie 7

Astat jest otrzymanym sztucznie fluorowcem promieniotwórczym. Jego nawet najbardziej stabilne izotopy mają krótkie okresy półtrwania (do ok. 8 godz.). Są to: astat‑209, astat‑210, astat‑211. Wśród wymienionych izotopów, ten, w którego jądrze znajduje się 125 neutronów, jest najtrwalszy.

RakaAeYE0Ei91

R1JDtTIhJEUON

Ćwiczenie 8

Zapoznaj się z opisem procedury aptecznej, a następnie odpowiedz na pytania.

IODI SOLUTIO SPIRITUOSA Spirytusowy roztwór jodu Syn. jodyna Spirytusowy roztwór jodu jest stabilizowanym etanolowym roztworem jodu. Wygląd: ciemnobrunatna ciecz o zapachu jodu. Kalii iodidum 1,0 cz. Iodum 3,0 cz. Aqua purificata 6,0 cz. Ethanolum (96 per centum) 90,0 cz. Rozpuścić jodek potasu w wodzie. W roztworze tym rozpuścić jod i mieszając stopniowo, dodawać etanol (96%).

Indeks dolny /Źródło: www.receptura‑apteczna.pl/plyn‑lugola‑i-jodyna/ Indeks dolny koniec

R1PcjEnKnYxq1

1. Podaj potoczną nazwę specyfiku opisanego powyżej.

2. Zapisz, w jaki sposób przygotujesz 250 g tego preparatu:

3. W jakim celu stosuje się jodek potasu do tej mieszaniny?

RFiPTm1EVVcwI

Ćwiczenie 9

Jod, w temperaturze pokojowej, jest czarnoszarym ciałem stałym, o połysku charakterystycznym dla metali (tzw. połysku metalicznym).

Zastanów się i odpowiedz na pytanie, dlaczego jod nie jest zaliczany do metali, pomimo, iż z wyglądu jest do nich podobny. Swoją odpowiedź krótko uzasadnij, odwołując się do rodzaju kryształów, jakie tworzy jod i odpowiednich jego właściwości. Możesz skorzystać z dostępnych źródeł informacji (np. czasopism naukowych, encyklopedii lub Internetu).

R1L9MGpPPx4n9

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela