Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zaznacz poprawne odpowiedzi.

RZtah95mny1kw

Szybkość reakcji chemicznej uzależniona jest od rodzaju reakcji, jednak mogą na nią wpływać czynniki, takie jak:

temperatura
stężenie reagentów
stosowane rozpuszczalniki
zastosowanie katalizatorów bądź inhibitorów
ciśnienie

R1I7nIvRo3EUK1

Ćwiczenie 2

Zaznacz prawidłową definicję.

Kinetyka chemiczna to...

dział chemii fizycznej, analizujący szybkość reakcji chemicznych w różnych warunkach ciśnienia, temperatury oraz stężenia i natury reagentów.
jest to zależność szybkości reakcji chemicznej od stężenia reagentów i temperatury.
jest to opis dokładnego przebiegu reakcji chemicznej, wskazujący na produkty pośrednie, powstałe w trakcie reakcji; zależność szybkości reakcji chemicznej od stężenia reagentów i temperatury.
dziedzina chemii, badająca zależności stężenia molowego substratów i produktów w czasie reakcji.

Ćwiczenie 3

Dla podanej reakcji określ cząsteczkowość, rząd reakcji oraz równanie kinetyczne:

2 A + B \to C + D + E

R1DMTtRon2l4g

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RqDvrPESYnKGs

Jest to reakcja trójcząsteczkowa.

Rząd reakcji wynosi $III$ .

Równanie kinetyczne ma postać:

v = [B] \cdot {[A]}^{2} \cdot k

Ćwiczenie 4

Wyjaśnij pojęcia:

A. katalizator,

B. $\text{inhibitor}$ ,

C. stała szybkości,

D. równanie kinetyczne.

R1WazHzqJ03Z8

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1BFOMgvX9RdB

A. katalizator – substancja chemiczna, której dodatek do reakcji powoduje przyśpieszenie reakcji chemicznej, po zakończeniu reakcji jest w całości odzyskiwana

B. $\text{inhibitor}$ – substancja chemiczna, której dodatek do reakcji powoduje spowolnienie lub zatrzymanie reakcji chemicznej, po zakończeniu reakcji jest w całości odzyskiwana

C. stała szybkości – jest współczynnikiem proporcjonalności w równaniu kinetycznym, wyznaczanym doświadczalnie, charakterystycznym dla danej reakcji chemicznej, zależnym od temperatury i katalizatora

D. równanie kinetyczne – zależność szybkości reakcji chemicznej od stężenia reagentów i temperatury

Ćwiczenie 5

Wymień czynniki wpływające na zwiększenie szybkości wydzielania się wodoru w poniższej reakcji:

Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑

Rgn95eMTMFx3g

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R8ok8as2Slg7b

Ćwiczenie 6

Wiedząc, że stężenie tlenku azotu( $II$ ) wynosi $0,52 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , a stężenie tlenu wynosi $0,54 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , dla podanej reakcji oblicz szybkość:

2 NO + O_{2} \to 2 {NO}_{2}

k = 6,7 \cdot 10^{3} \frac{{dm}^{6}}{{mol}^{2} \cdot s}

RjWqKRya5fr2D

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RcYqIN6EIB6Eq

Bazując na wzorze $v = k \cdot [C_{A}] \cdot [C_{B}]$ , ustal wzór na szybkość reakcji dla równania, pamiętaj o odpowiednich potęgach i oblicz wymaganą wielkość w oparciu o podane dane.

v = {[0,52 \frac{mol}{{dm}^{3}}]}^{2} \cdot [0,54 \frac{mol}{{dm}^{3}}] \cdot 6,7 \cdot 10 \frac{{dm}^{6}}{{mol}^{2} \cdot s}

v = 978,31 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}

Ćwiczenie 7

Opisz, jakich zależności dotyczą podane poniżej wykresy:

Podaj, jakich zależności dotyczą opisane wykresy:

RcS8gr7V4REBq

Ilustracja przedstawia trzy wykresy. Wykres pierwszy. Jest to wykres zależności stężenia C od czasu t, wykres funkcji stanowi krzywa mająca początek w punkcie o współrzędnych zero zero. Funkcja rośnie wykładniczo. Zatem stanowi ją łukowata krzywa. Początkowo wartości funkcji rosną szybciej, natomiast po pewnym czasie krzywa wypłaszcza się. Na wykresie zaznaczono dwie styczne do wykresu. Wykres drugi. Jest to wykres zależności szybkości v od czasu t; wykres funkcji zaczyna się na pewnej niezerowej, dodatniej wartości szybkości. To znaczy punk początkowy znajduje się na osi pionowej szybkości. Początkowo wartości funkcji maleją szybko, natomiast wraz ze upływem czasu coraz wolniej. Zatem krzywa mająca postać łuku wygiętego w kierunku początku układu współrzędnych, w miarę upływu czasu wypłaszcza się. Na wykresie zaznaczono dwie styczne. Wykres trzeci. Jest to wykres zależności stężenia od czasu. Funkcja ma kształt odcinka. Początkowa wartość funkcji jest dodatnia, niezerowa. Zatem punkt początkowy wyznaczający odcinek leży na osi pionowej stężenia C i oznaczono go jako C indeks dolny zero koniec indeksu. Dalej funkcja maleje wraz z upływem czasu, aż do osiągnięcia stężenia równego zero. Zatem punkt końcowy znajduje się na osi poziomej czasu t; Ponadto na wykrese zaznaczono trzy punkty. Od każdego poprowadzono przerywane linie do obu osi przypisujące danemu czasowi odpowiadające mu stężenie. — Wykresy do ćwiczenia.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RQDOSBFmfdCjN

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1EElceEH1urP

Który z wykresów jest zapisany w formie liniowej a który w formie wykładniczej (ekspotencjalnej). Zauważ w jaki sposób zostały podpisane osie $x$ i $y$ .

311

Ćwiczenie 8

Dla pewnej reakcji stała szybkości wynosi $1,5 \cdot 10^{- 4} \frac{1}{s}$ . Uzupełnij tabelę i narysuj na papierze milimetrowym wykres zależności stężenia molowego od czasu. Stężenie początkowe wynosiło $1,38 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Dla pewnej reakcji stała szybkości wynosi $1,5 \cdot 10^{- 4} \frac{1}{s}$ . Uzupełnij tabelę. Stężenie początkowe wynosiło $1,38 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

R1JM0JZfhapyL

$C "["\frac{mol}{{dm}^{3}}"]"$ , 1,38

$t [s]$	0	1000	2500	5000	8500	10000
$C "["\frac{mol}{{dm}^{3}}"]"$	1,38

RT6z9GJmkhhsk

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1EXacXGQOkD2

Zastanów się jaką postać równania kinetycznego można użyć do tych obliczeń. Następnie oblicz stężenia dla wszystkich podanych wartości czasu w tabeli. Następnie w oparciu o otrzymane dane narysuj wykres.

Na początek należy obliczyć stężenie produktu (dla wszystkich podanych wartości w tabeli) po upływie danego czasu od zapoczątkowania reakcji. Do tego potrzebne będzie zastosowanie poniższego wzoru:

C = C_{0} \cdot e^{- k \cdot t}

C = 1,38 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot e^{- 1,5 \cdot 10^{- 4} \frac{1}{s} \cdot 1000 s}

C = 1,19 \frac{mol}{{dm}^{3}}

\dots

$t$ $[s]$	$0$	$1000$	$2500$	$5000$	$8500$	$10000$
$C$ $[\frac{mol}{{dm}^{3}}]$	$1,38$	$1,19$	$0,95$	$0,65$	$0,39$	$0,30$

RFNzi5MQj9zs7

Wykres zależności stężenia molowego substratu w czasie. Krzywa wykazuje tendencję spadku stężenia molowego w czasie. Na osi Y oznaczono stężenie molowe C w jednostce mol na decymetr sześcienny. Na osi X oznaczono czas t w jednostce sekunda. Na wykresie oznaczono sześć wartości. Pierwsza wartość dla stężenia C równego 1,40 mola na decymetr sześcienny i czasu t równego 0. Druga wartość dla stężenia równego 1,20 mola na decymetr sześcienny i czasu t równego 1000 sekund. Trzecia wartość dla stężenia równego 0,96 mola na decymetr sześcienny i czasu t równego 2500 sekund. Czwarta wartość dla stężenia równego 0,64 mola na decymetr sześcienny i czasu t równego 5000 sekund. Piąta wartość dla stężenia równego 0,40 mola na decymetr sześcienny i czasu t równego 8500 sekund. Szósta wartość dla stężenia równego 0,28 mola na decymetr sześcienny i czasu t równego 10 000 sekund. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

311

Ćwiczenie 9

Reakcja przebiega według równania:

A \to B + C

Na podstawie wykresów oblicz, ile wynosi stała szybkości reakcji.

Na podstawie opisów wykresów oraz danych zawartych w poniższej tabeli oblicz, ile wynosi stała szybkości reakcji.

$t$ $[s]$	$0$	$10000$	$25000$	$85000$	$100000$	$300000$
$C [\frac{mol}{{dm}^{3}}]$	$2$	$1,82$	$1,58$	$0,90$	$0,78$	$0,12$
$v [\frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}]$	$1,9 \cdot 10^{- 5}$	$1,71 \cdot 10^{- 5}$	$1,48 \cdot 10^{- 5}$	$8,46 \cdot 10^{- 6}$	$7,33 \cdot 10^{- 6}$	$1,12 \cdot 10^{- 6}$

R1JruYNOc7QnC

Grafika przedstawia wykres zależności stężenia molowego C substratu od czasu t; wykres stanowi krzywa wygięta w kierunku punktu początkowego układu współrzędnych. W miarę upływu czasu stężenie substratu maleje, to jest funkcja maleje wykładniczo. Na osi igrek oznaczono stężenie molowe C w jednostce mol na decymetr sześcienny. Na osi X oznaczono czas t w jednostce sekunda. Na wykresie oznaczono sześć punktów. Pierwszy punkt dla stężenia c równego dwa mole na decymetr sześcienny i czasu t równego zero. Drugi punkt dla stężenia c równego 1,82 mola na decymetr sześcienny i czasu t równego dziesięć tysięcy sekund. Trzeci punkt dla stężenia c równego 1,58 mola na decymetr sześcienny i czasu t równego dwadzieścia pięć tysięcy sekund. Czwarty punkt dla stężenia c równego zero przecinek dziewięćdziesiąt mola na decymetr sześcienny i czasu t równego osiemdziesiąt pięć tysięcy sekund. Piąty punkt dla stężenia c równego zero przecinek siedemdziesiąt osiem mola na decymetr sześcienny i czasu t równego sto tysięcy sekund. Szósty punkt dla stężenia c równego zero przecinek dwanaście mola na decymetr sześcienny i czasu t równego trzysta tysięcy sekund. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RL099Wrw9DFza

Grafika przedstawia wykres zależności szybkości reakcji od czasu; wykres stanowi krzywa wygięta w kierunku poczatku układu współrzędnych. W miarę upływu czasu szybkość reakcji maleje, to jest funkcja maleje wykładniczo. Na osi igrek oznaczono szybkość v w jednostce mol razy decymetr do potęgi minus trzeciej razy sekunda do potęgi minus pierwszej. Na osi X oznaczono czas t w jednostce sekunda. Na wykresie oznaczono sześć punktów. Pierwszy punkt dla czasu t równego zero, szybkość v wynosi jeden przecinek dziewięć razy dziesięć do potegi minus piątej. Drugi punkt dla czasu t równego dziesięć tysięcy sekund, szybkość v wynosi jeden przecinek siedemdziesiąt jeden razy dziesięć do potegi minus piątej. Trzeci punkt dla czasu t równego dwadzieścia pięć tysięcy sekund, szybkość v wynosi jeden przecinek czterdzieści osiem razy dziesięć do potegi minus piątej. Czwarty punkt dla czasu t równego osiemdziesiąt pięć tysięcy sekund, szybkość v wynosi osiem przecinek czterdzieści sześć razy dziesięć do potegi minus szóstej. Piąty punkt dla czasu t równego sto tysięcy sekund, szybkość v wynosi siedem przecinek trzydzieści trzy razy dziesięć do potegi minus szóstej. Szósty punkt dla czasu t równego dwadzieścia trzysta tysięcy sekund, szybkość v wynosi jeden przecinek dwanaście razy dziesięć do potęgi minus szóstej. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R3BvxkyjChLV4

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RYYRBRwzmu8ka

9,4 \cdot 10^{- 6} \frac{1}{s}

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela