Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RA1yCwWhR7FCG1

Ćwiczenie 1

R9A1AUe0fHrDC1

Ćwiczenie 2

R1cJh4iRos1Gi1

Ćwiczenie 3

R1dc7F5OllSqo2

Ćwiczenie 4

RZtlerQahXteF2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Oblicz, jaką objętość zajmie wodór, który powstał w reakcji 100 g wodorku wapnia z wodą. Przyjmij, że reakcja zachodzi w warunkach normalnych ze 100% wydajnością, a 1 mol gazu zajmuje w warunkach normalnych 22,4 ${dm}^{3}$ . Uzupełnij puste pola, a następnie zapisz odpowiedź.

R1eO2NQeT5nHb

masa molowa CaH₂ – 42

\frac{g}{mol}

masa molowa H₂O – 18

\frac{g}{mol}

CaH₂ + 1. 2, 2. 22,4 dm³, 3. 2, 4. 55,3, 5. CaH₂, 6. H₂, 7. 4, 8. 100, 9. 106,6 H₂O → Ca(OH)₂ + 1. 2, 2. 22,4 dm³, 3. 2, 4. 55,3, 5. CaH₂, 6. H₂, 7. 4, 8. 100, 9. 106,6 H₂

Z równania reakcji wynika, że:

1 mol 1. 2, 2. 22,4 dm³, 3. 2, 4. 55,3, 5. CaH₂, 6. H₂, 7. 4, 8. 100, 9. 106,6 – 2 mole 1. 2, 2. 22,4 dm³, 3. 2, 4. 55,3, 5. CaH₂, 6. H₂, 7. 4, 8. 100, 9. 106,6
42 g – 2 · 1. 2, 2. 22,4 dm³, 3. 2, 4. 55,3, 5. CaH₂, 6. H₂, 7. 4, 8. 100, 9. 106,6
1. 2, 2. 22,4 dm³, 3. 2, 4. 55,3, 5. CaH₂, 6. H₂, 7. 4, 8. 100, 9. 106,6g – x
x = 1. 2, 2. 22,4 dm³, 3. 2, 4. 55,3, 5. CaH₂, 6. H₂, 7. 4, 8. 100, 9. 106,6 dm³

R18O666SD8ISW

R1Fm4bbbiYn1m

W reakcji 100 g wodorku wapnia z wodą powstanie wodór, który zajmuje objętość 106,6 ${dm}^{3}$ .

Ćwiczenie 7

Oblicz, ile wapna palonego można otrzymać w wyniku termicznego rozkładu
60 g węglanu wapnia o czystości 100%. Przyjmij założenie, że reakcja przebiega ze stuprocentową wydajnością.

RDhQUonVu52Rb

R1RKl8DDw7M1S

Masy molowe:

M_{{CaCO}_{3}} = 100 \frac{g}{mol}

M_{CaO} = 56 \frac{g}{mol}

Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem:

{CaCO}_{3} \overset{temperatura}{\to} CaO + {CO}_{2}

Z równania wynika, że:

1 mol {CaCO}_{3} - 1 mol CaO

100 g - 56 g

60 g - x

x = 33,6 g

Ćwiczenie 8

Jednym z zastosowań gipsu jest produkcja płyt gipsowo‑kartonowych. Standardowa płyta zajmuje objętość równą 0,037 $m^{3}$ . Przyjmij, że gęstość gipsu wynosi 850 $\frac{kg}{m^{3}}$ .

Zapisz równanie reakcji twardnienia zaprawy gipsowej. Następnie ustal, czy 10 kg gipsu palonego wystarczy do produkcji jednej płyty.

Indeks dolny Na podstawie: Kosztołowicz Piotr, Kosztołowicz Dorota Chemia. Pierwiastki i związki nieorganiczne. Zadania przedmaturalne, Warszawa 2014. Indeks dolny koniec

RLE6eD57cdUh5

RDdxpOShbEjTa

Masy molowe:

M_{{({CaSO}_{4})}_{2} \cdot H_{2} O} = 290 \frac{g}{mol}

M_{({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O)} = 172 \frac{g}{mol}

Równanie reakcji twardnienia zaprawy gipsowej:

(CaSO

_{4})_{2} \cdot H_{2} O + 3 H_{2} O \to 2 ({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O)

Z równania wynika że:

1 mol (CaSO

_{4})_{2} \cdot H_{2} O - 2 mole {CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

290 g - 2 \cdot 172 g

10 kg - x

x = \frac{10 kg \cdot 2 \cdot 172 g}{290 g} = 11,9 kg

Z proporcji wynika, że 10 kg gipsu palonego wystarczy do otrzymania 11,9 kg zaprawy gipsowej.

W celu obliczenia masy płyty gipsowej korzystamy ze wzoru na gęstość.

d = \frac{m}{V}

Następnie przekształcamy wzór względem masy i podstawiamy dane do wzoru:

m = d \cdot V = 850 \frac{kg}{m^{3}} \cdot 0,037 m^{3} = 32,45 kg

Audiobook

Dla nauczyciela