Sprawdź się

1
Pokaż ćwiczenia:
RExcV1nj8APQq1
Ćwiczenie 1
Podczas reakcji, którego z metali aktywnych z wodą nie otrzymamy wodorotlenku? Możliwe odpowiedzi: 1. berylu, 2. litu, 3. baru, 4. rubidu

Podczas reakcji, którego z metali aktywnych z wodą nie otrzymamy wodorotlenku?

  • berylu
  • litu
  • baru
  • rubidu
11
Ćwiczenie 2

Przeprowadzono doświadczenie, które zostało zilustrowane poniższym rysunkiem. Czy można na tej podstawie odróżnić tlenek zasadotwórczy od wodorotlenku? Odpowiedź uzasadnij.

Zapoznaj się z opisem doświadczenia. Czy można na tej podstawie odróżnić  tlenek zasadowy od wodorotlenku? Odpowiedź uzasadnij.

R1Rz4HAZSZWkl
Na rysunku znajduje się probówka wypełniona do połowy cieczą o różowej barwie. To woda z fenoloftaleiną. Do próbówki dodaje się biały proszek.
Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Obserwacje: pojawiło się malinowe zabarwienie roztworu.

R17VUqdNZFVz6
Odpowiedź (Uzupełnij).
Odpowiedź zapisz w zeszycie, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym miejscu.
R1YR4VQYWKZCJ
(Uzupełnij).
R1Dd8Ww0i2eu02
Ćwiczenie 3
- typu uzupełnij luki. Dostępne opcje do wyboru: ½ H2↑, KOH, K2O, K2O2, KOH, 2 KOH, 2 H2↑, H2↑, KO2. Polecenie: Uczeń zaplanował przeprowadzenie trzech reakcji, których substraty podane są poniżej. W których z nich powstaje wodorotlenek potasu w roztworze wodnym? Zapisz równania zachodzących reakcji. 1) KH + H2O → luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia
2) K2O + H2O → luka do uzupełnienia
3) K + H2O → luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia

Uczeń zaplanował przeprowadzenie trzech reakcji, których substraty podane są poniżej. W której powstaje wodorotlenek potasu w roztworze wodnym? Zapisz równania zachodzących reakcji.

H2↑, 12H2↑, 2 KOH, KOH, KOH, H2↑, K2O2, K2O, KO2

1. KH + H2O → +
2. K2O + H2O →
3. K + H2O → +

211
Ćwiczenie 4

Zaproponuj co najmniej trzy możliwe metody otrzymania wodorotlenku magnezu. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych.

R17VUqdNZFVz6
Odpowiedź (Uzupełnij).
Odpowiedź zapisz w zeszycie, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym miejscu.
Rq5WXgAl3KdgE
(Uzupełnij).
21
Ćwiczenie 5

Przeprowadzono składające się z dwóch etapów (I i II) doświadczenie, związane m.in. z właściwościami wodorotlenku glinu, które zostało opisane poniższym schematem.

Przeprowadzono składające się z dwóch etapów (I i II) doświadczenie, związane m.in. z właściwościami wodorotlenku glinu. Zapoznaj się z opisem schematu.

RGiWlzy6Qlmki
Schemat doświadczenia. Etap pierwszy: w probówce jest roztwór A l 2 S O 4 3 . Dodano roztwór NaOH. Etap drugi: w pierwszej probówce jest roztwór wodorotlenku sodu, w drugiej kwasu siarkowego, w trzeciej jest woda.
Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1E5sGeiSH2go
- typu uzupełnij luki. Dostępne opcje do wyboru: glinu, 3 H2SO4, 6 NaOH, 2 Al2O3, 2 AlH3, glinu(III), Al2O3, 6 Na2SO4, 3 NaOH, 3 Na2SO4, glinu(I), 2 Al(OH)3. Polecenie: Jaką substancję otrzymano w etapie I? Podaj jej nazwę oraz zapisz odpowiednie równanie reakcji. Otrzymano luka do uzupełnienia .
Al2(SO4)3 + luka do uzupełnienia → luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia

Jaką substancję otrzymano w etapie I? Podaj jej nazwę oraz uzgodnij odpowiednie równanie reakcji.

2 AlH3, 3 Na2SO4, glinu(III), 6 NaOH, 3 NaOH, 3 H2SO4, 6 Na2SO4, Al2O3, glinu(I), 2 AlOH3, glinu, 2 Al2O3

Otrzymano wodorotlenek .
Al2SO43 + → +

R1S1PpXABpCcB
W której probówce – 1, 2 czy 3 – w etapie II rozpuści się (roztworzy) otrzymana w etapie I substancja? Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi. Możliwe odpowiedzi: 1. 1, 2. 2, 3. 3

W której probówce – pierwszej, drugiej czy trzeciej – w etapie II roztworzy się otrzymana w etapie I substancja? Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi.

  • w pierwszej
  • w drugiej
  • w trzeciej
ReZhYRdzO83ut
Jaki charakter chemiczny ma substancja otrzymana w etapie I? Możliwe odpowiedzi: 1. zasadowy, 2. amfoteryczny, 3. kwasowy

Jaki charakter chemiczny ma substancja otrzymana w etapie I?

  • zasadowy
  • amfoteryczny
  • kwasowy
21
Ćwiczenie 6
RoVEdAJrHJag6
W doświadczeniu do 5 probówek zawierających roztwór wody H 2 O i fenoloftaleinę wprowadzono różne substancje. W których probówkach pojawi się charakterystyczna barwa roztworu? Probówka 1 dodano C a O. Probówka 2 dodano M g O. Probówka 3 dodano N a 2 O. Probówka 4: dodano C u O. Probówka 5 dodano S i O 2.
Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RxVomzHCSIGXy
Wybierz, w których trzech probówkach zmieni się kolor roztworu po dodaniu fenoloftaleiny: Możliwe odpowiedzi: 1. woda + tlenek wapnia., 2. woda + tlenek magnezu., 3. woda + tlenek sodu., 4. woda + tlenek miedzi., 5. woda + krzemionka.
R18Q2dDVvN34w
- typu uzupełnij luki. Dostępne opcje do wyboru: . Polecenie: W których probówkach zajdzie reakcja chemiczna pomiędzy wodą a tlenkiem? Zapisz odpowiednie równania reakcji. CaO + H2O Ca(OH)2
MgO + H2O Mg(OH)2
Na2O + H2O 2 NaOH

W których probówkach zajdzie reakcja chemiczna pomiędzy wodą a tlenkiem? Zapisz kolejno odpowiednie równania reakcji.

2 CuOH, MgO, 2 CaOH2, CuO, MgOH2, CuOH2, Na2O, CaOH2, CaO, NaOH, H2SiO3, 2 NaOH, SiO2

+ H2O →
+ H2O →
+ H2O →

21
Ćwiczenie 7

Za pomocą równań reakcji chemicznych przedstaw przemiany zaznaczone na poniższym schemacie. Podaj nazwy wszystkich związków wapnia, umieszczając je w nawiasach przy reakcjach, w których powstaje dany związek.

Za pomocą równań reakcji chemicznych przedstaw przemiany opisane na schemacie. Podaj nazwy wszystkich związków wapnia, umieszczając je w nawiasach przy reakcjach, w których powstaje dany związek.

RLNZYcdYRjZYf
Przedstawiono schemat reakcji. Nad strzałkami zamieszczono liczby wskazujące na kolejność przemian. Zapis reakcji jest następujący: pierwsza reakcja Ca, strzałka w prawo, CaO; reakcja druga: CaO, strzałka w prawo, C a ( O H ) 2 ; reakcja trzecia: C a H 2 , strzałka w prawo, C a ( O H ) 2 ; reakcja czwarta: Ca, strzałka w prawo, C a H 2 .
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1R34L8oRHUav
Dostępne opcje do wyboru: węglik wapnia, CaO, wodorotlenek wapnia, ½ O2, ½ H2↑, HCl, 2HCl, H2, wodorotlenek wapnia, nadtlenek wapnia, O2, 2 H2O, wodorek wapnia, H2O, 2 H2↑, C, 2 O2, tlenek wapnia. Polecenie: . 1) Ca + luka do uzupełnienia → CaO       ( luka do uzupełnienia )
2) CaO + luka do uzupełnienia → Ca(OH)2       ( luka do uzupełnienia )
3) CaH2 + luka do uzupełnienia → Ca(OH)2 + luka do uzupełnienia       ( luka do uzupełnienia )
4) Ca + luka do uzupełnienia → CaH2       ( luka do uzupełnienia )

2 O2, węglik wapnia, 2 H2↑, 2 HCl, wodorek wapnia, wodorotlenek wapnia, tlenek wapnia, 12O2, H2O, O2, 12H2↑, CaO, wodorotlenek wapnia, C, 2 H2O, nadtlenek wapnia, HCl, H2

1. Ca + → CaO       ()
2. CaO + → CaOH2       ()
3. CaH2 + → CaOH2 +       ()
4. Ca + → CaH2       ()

31
Ćwiczenie 8

Za pomocą równań reakcji chemicznych przedstaw przemiany zaznaczone na poniższym schemacie. Podaj nazwy wszystkich związków żelaza, umieszczając je w nawiasach przy reakcjach, w których powstaje dany związek.

Za pomocą równań reakcji chemicznych przedstaw przemiany opisane na schemacie. Podaj nazwy wszystkich związków żelaza, umieszczając je w nawiasach przy reakcjach, w których powstaje dany związek.

RL6WtpVId9gWK
Przedstawiono schemat reakcji. Nad strzałkami zamieszczono liczby wskazujące na kolejność przemian. Zapis reakcji jest następujący: reakcja pierwsza - Fe, strzałka w prawo, F e C l 2 ; równanie drugie: Fe, strzałka w prawo, F e C l 3 ; równanie trzecie F e C l 3 , strzałka w prawo, F e ( O H ) 3 ; równanie czwarte: F e ( O H ) 3 , strzałka w prawo, F e 2 O 3 ; równanie piąte: F e C l 2 , strzałka w prawo, F e ( O H ) 2 ; równanie szóste: F e ( O H ) 2 , strzałka w prawo, F e ( O H ) 3 .
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R13XOpSJjCyID
- typu uzupełnij luki. Dostępne opcje do wyboru: . Polecenie: .

H2O2, KCl, chlorek żelaza(II), wodorotlenek żelaza(III), H2↑, 3 H2O, HCl, 2 KOH, wodorotlenek żelaza(II), 3 KCl, tlenek żelaza(III), KOH, chlorek żelaza(III), 2 HCl, 2 H2O, 3 KOH, tlenek żelaza(II), 3 Cl2, 2 H2↑, wodorotlenek żelaza(III), 2 KCl, 12H2↑

1. Fe + → FeCl2 +       ()
2. 2 Fe + → 2 FeCl3       ()
3. FeCl3 + → FeOH3↓ +       ()
4. 2 FeOH3 →  ogrzewanie   Fe2O3 +       ()
5. FeCl2 + → FeOH2↓ +       ()
6. 2 FeOH2 + → 2 FeOH3       ()

Film samouczek
Dla nauczyciela