Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Rbwtwvudrp3iB1

Ćwiczenie 1

ROkYlK9BT6Yk71

Ćwiczenie 2

R1b8PQypU4gfD1

Ćwiczenie 3

RYl618NM9VpLY1

Ćwiczenie 4

R1R3SPcT60Zq42

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

W wyniku reakcji nadmiaru kwasu siarkowego( $VI$ ) z cynkiem powstają $42 {dm}^{3}$ wodoru odmierzonego w warunkach $T = 27 ° C$ . Oblicz masę cynku potrzebną do przeprowadzenia tej reakcji (wynik podaj w gramach z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku).

Rccumpq4FNuyh

RU8HGnQ4mRaWH

Zapisz równanie reakcji i dobierz współczynniki stechiometryczne. Następnie skorzystaj ze wzoru Clapeyrona:

p V = n R T

Gdzie:

$p$ – ciśnienie gazu;
$V$ – objętość;
$n$ – liczba moli gazu;
$T$ – temperatura bezwzględna (w kelwinach);
$R$ – stała gazowa; $R = 83,14 \frac{hPa \cdot {dm}^{3}}{mol \cdot K}$ .

Pamiętaj, że: $T = 27 ° C = 27 + 273,16 = 300,16 K$ . W ostatnim etapie, w oparciu o masy molowe wodoru i cynku, za pomocą proporcji oblicz masę cynku.

\underset{1 mol}{Zn} + H_{2} {SO}_{4} \to {ZnSO}_{4} + \underset{1 mol}{H_{2}}

$p V = n R T$ , a liczba moli $n = \frac{m}{M}$ , stąd: $m = \frac{p V M}{R T}$

$m_{H_{2}} = \frac{900 hPa \cdot 42 {dm}^{3} \cdot 2 \frac{g}{mol}}{83,14 \frac{hPa \cdot {dm}^{3}}{mol \cdot K} \cdot 300,16 K} = 3,03 g$

Następnie, korzystając z proporcji:

M_{H_{2}} 2 \frac{g}{mol} — M_{Zn} 65 \frac{g}{mol}

m_{H_{2}} 3,03 g — m_{Zn} ?

m_{Zn} = \frac{3,03 g \cdot 65 \frac{g}{mol}}{2 \frac{g}{mol}} = 98,48 g

Do przeprowadzenia reakcji potrzeba $98,48 g$ cynku.

Ćwiczenie 7

Przy użyciu wodnego roztworu $NaOH$ o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ przeprowadzono miareczkowanie $10 {cm}^{3}$ wodnego roztworu kwasu ortofosforowego( $V$ ). Po dodaniu $4 {cm}^{3}$ wodorotlenku sodu zaobserwowano odbarwienie wskaźnika. Oblicz, ile ${cm}^{3}$ kwasu znajduje się w tym roztworze? (gęstość kwasu $d = 1,685 \frac{g}{{cm}^{3}}$ ).

RmpK0vdKTMZnf

R1X6U8weKpWXh

Zapisz reakcję zobojętniania między wodnym roztworem wodorotlenku sodu i kwasem znajdującym się w roztworze. Następnie oblicz, ile moli wodorotlenku sodu zużyto do tej reakcji oraz oblicz, ile moli kwasu przereagowało. Na koniec oblicz, ile kwasu znajduje się w ${10 cm}^{3}$ roztworu.

4 {cm}^{3} = 0,004 {dm}^{3}

C = \frac{n}{V}

Ilość moli $NaOH$ :

n = 0,1 M \cdot 0,004 {dm}^{3} = 0,0004 mol

Obliczamy, ile moli kwasu uległo reakcji:

H_{3} {PO}_{4} + 3 NaOH \to {Na}_{3} {PO}_{4} + {3 H}_{2} O

Proporcja:

1 mol — 3 mol

x — 0,0004 mol

x = 0,00013 mol

Ile gramów kwasu znajduje się w ${10 cm}^{3}$ roztworu?

1 mol — 98 g

0,00013 mol — x

x = 0,01274 g

Objętość kwasu w $10 {cm}^{3}$ roztworu:

d = \frac{m}{V}

V = \frac{m}{d}

V = \frac{0,01274 g}{1,685 {cm}^{3}} = 0,00756 {cm}^{3}

W roztworze znajduje się $0,00756 {cm}^{3}$ kwasu.

Ćwiczenie 8

Opisz doświadczenie, w wyniku którego można zbadać właściwości kwasu azotowego( $V$ ). Do doświadczenia wykorzystaj podane poniżej preparaty:

Opisz doświadczenie, w wyniku którego można zbadać właściwości kwasu azotowego( $V$ ). Zapoznaj się z opisem preparatów.

RaHOobYCg6PV7

Ilustracja przedstawia szklaną butelkę ze stężonym kwasem azotowym(<math aria‑label="pięć">V), zlewkę wypełnioną wodą destylowaną oraz cztery szkiełka zegarkowe. Na pierwszym znajduje się ptasie pióro, na drugim kawałek jedwabiu, na trzecim biały ser, a na czwartym białko jaja kurzego. — Grafika do zadania
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Jakie wnioski wysuniesz po tak przeprowadzonym doświadczeniu?

R19v3RsA292iE

Przypomnij sobie, w jaki sposób reaguje stężony kwas azotowy( $V$ ) z białkami.

Wnioski:
Kwas azotowy( $V$ ), w wyniku reakcji ksantoproteinowej z białkami, powoduje powstawanie żółtych plam. Dzieje się tak dla wszystkich podanych próbek.

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela