Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RDvCw72CYTMmc1

Ćwiczenie 1

R1Oymd9bM5wbE1

Ćwiczenie 2

Na podstawie poniższej reakcji chemicznej uzupełnij tekst, wybierając odpowiednie określenia.

2 Al {(OH)}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 6 H_{2} O

W wyniku reakcji wodorotlenku glinu, który jest rozpuszczalny/praktycznie nierozpuszczalny w wodzie z kwasem siarkowym(

VI

), powstała rozpuszczalna/praktycznie nierozpuszczalna sól. Wodorotlenek glinu może reagować/ nie reagować z innym wodorotlenkiem, na skutek czego powstaje/nie powstaje związek kompleksowy.

Na podstawie poniższej reakcji chemicznej uzupełnij tekst, wybierając odpowiednie określenia.

2 Al (OH)_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to {Al}_{2} ({SO}_{4})_{3} + 6 H_{2} O

W wyniku reakcji wodorotlenku glinu, który jest {rozpuszczalny}/{#nierozpuszczalny} w wodzie z kwasem siarkowym (VI), powstała {#rozpuszczalna}/{nierozpuszczalna} sól. Wodorotlenek glinu może {#reagować}/ {nie reagować} z innym wodorotlenkiem, na skutek czego {#powstaje}/{nie powstaje} związek kompleksowy.

RpOrnPB775VFS2

Ćwiczenie 3

Nazwij sole i wpisz stopnie utlenienia oznaczonych na czerwono atomów pierwiastków.

$CaS$ , ${Cr}_{2} (C O_{3})_{3}$ , $K_{3} P O_{4}$ , $HgCl$ , ${Pb}_{2} (S O_{4})_{4}$ , Węglan(II) chromu(III), Fosforan(V) wapnia, Siarczan(V) węgla(II), Siarczan(VI) wapnia, Siarczan(VI) ołowiu, II, -II, -I, I

Wzór sumaryczny soli	Nazwa systematyczna soli	Stopnie utlenienia
$CaS$
${Cr}_{2} (C O_{3})_{3}$
$K_{3} P O_{4}$
$HgCl$
${Pb}_{2} (S O_{4})_{4}$

RxCRTBcOOVp2j2

Ćwiczenie 4

Dostępne opcje do wyboru:

2

{Na}_{3} [Fe {(OH)}_{6}]

H_{2} O

6 H_{2} O

{AlCl}_{3}

{Zn}_{3} ({PO}_{4})_{2}

3 H_{2} O

{Mg}_{2} [Ca {(OH)}_{4}]

—

K_{2} {SiO}_{3}

4

H_{2} O

{KSiO}_{3}

. Polecenie: Dokończ równania reakcji chemicznych i uzgodnij współczynniki stechiometryczne. Jeśli dana reakcja nie zachodzi zaznacz „ - ‘’.

Al {(OH)}_{3} + 3 HCl \to

luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia

Fe {(OH)}_{3} + 3 NaOH \to

luka do uzupełnienia

3 Zn {(OH)}_{2} + 2 H_{3} {PO}_{4} \to

luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia

Mg {(OH)}_{2} + Ca {(OH)}_{2} \to

luka do uzupełnienia

2 KOH + H_{2} {SiO}_{3} \to

luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

Dokończ równania reakcji chemicznych i uzgodnij współczynniki stechiometryczne. Jeśli dana reakcja nie zachodzi zaznacz „ - ‘’.

$—$ , ${Na}_{3} [Fe (OH)_{6}]$ , ${KSiO}_{3}$ , $6 H_{2} O$ , $2$ , ${Mg}_{2} [Ca (OH)_{4}]$ , ${AlCl}_{3}$ , $H_{2} O$ , $4$ , ${Zn}_{3} ({PO}_{4})_{2}$ , $3 H_{2} O$ , $H_{2} O$ , $K_{2} {SiO}_{3}$

$Al (OH)_{3} + 3 HCl \to$ +

$Fe (OH)_{3} + 3 NaOH \to$

$3 Zn (OH)_{2} + 2 H_{3}_{} \to$ +

$Mg (OH)_{2} + Ca (OH)_{2} \to$

$2 KOH + H_{2}_{3} \to$ +

Ćwiczenie 5

Zapisz (w postaci cząsteczkowej) równanie reakcji zobojętniania wodorotlenku wapnia kwasem azotowym( $V$ ).

RwIelnvNlVAb5

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RWBP6dLzc7YCg

Ca {(OH)}_{2} + 2 {HNO}_{3} \to Ca ({NO}_{2}) + 2 H_{2} O

Ćwiczenie 6

Napisz (w formie cząsteczkowej) $5$ równań reakcji otrzymywania chloranu( $VII$ ) baru (soli rozpuszczalnej w wodzie).

R18zz4crCkiZy

RDkBEcVLiln67

Możliwe odpowiedzi:

$1 . Ba {(OH)}_{2} + 2 {HClO}_{4} \to Ba {({ClO}_{4})}_{2} + 2 H_{2} O$

$2 . BaO + 2 {HClO}_{4} \to Ba {({ClO}_{4})}_{2} + H_{2} O$

$3 . BaO + {Cl}_{2} O_{7} \to Ba {({ClO}_{4})}_{2}$

$4 . Ba {(OH)}_{2} + {Cl}_{2} O_{7} \to Ba {({ClO}_{4})}_{2} + H_{2} O$

$5 . Cu {({ClO}_{4})}_{2} + Ba {(OH)}_{2} \to Ba {({ClO}_{4})}_{2} + Cu {(OH)}_{2} ↓$

$6 . {BaCO}_{3} + 2 {HClO}_{4} \to Ba {({ClO}_{4})}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

$7 . Mn ({ClO}_{4}) 4_{2} + BaS \to MnS ↓ + Ba {({ClO}_{4})}_{2}$

$8 . Ba + 2 {HClO}_{4} \to Ba {({ClO}_{4})}_{2} + H_{2} ↑$

Ćwiczenie 7

Adam założył, że do całkowitego zobojętnienia $10 g$ kwasu fosforowego( $V$ ) potrzebuje $7 g$ wodorotlenku magnezu. Zakładając, że produktem reakcji jest sól obojętna, sprawdź, czy założenia Adama są słuszne. Jeśli nie, podaj prawidłową wartość.

R183cpHn40qGo

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1Akl3MgTDaea

Spójrz na równanie reakcji i zastanów się, w jakim stosunku reagują ze sobą substraty. Na tej podstawie ułóż odpowiednią proporcję.

$2 H_{3} {PO}_{4} + 3 Mg {(OH)}_{2} \to {Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 6 H_{2} O$

2 \cdot 98 g H_{3} {PO}_{4} — 58 \cdot 3 g Mg {(OH)}_{2}

10 g — x

x = 8,88 g Mg {(OH)}_{2}

Założenie Adama nie było słuszne. Potrzeba $8,88 g$ $Mg {(OH)}_{2}$ .

Ćwiczenie 8

W probówce umieszczono $0,1$ mola wodorotlenku glinu, a następnie dodano

$300 {cm}^{3}$ kwasu solnego o stężeniu 1 $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Po reakcji sprawdzono, za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego, odczyn roztworu.

Opisz przewidywane obserwacje oraz wyciągnij odpowiednie wnioski. Uzasadnij je, pisząc odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej.

R1CCbdBcFvCDK

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1ENGKYEKa8Cm

Obserwacje: Po wprowadzeniu kwasu solnego do $Al {(OH)}_{3}$ nastąpiło roztworzenie wodorotlenku glinu, roztwór jest bezbarwny. Uniwersalny papierek wskaźnikowy zabarwił się na różowo (czerwono).

Wnioski: Zaszła reakcja pomiędzy kwasem solnym a wodorotlenkiem glinu (na $0,1$ mola $Al {(OH)}_{3}$ przypadało $0,3$ mola $HCl$ ):

Al {(OH)}_{3} + 3 HCl \to {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O

Al {(OH)}_{3} + 3 H_{3} O^{+} \to {Al}^{3 +} + 6 H_{2} O

Otrzymany roztwór ma odczyn kwasowy, ponieważ zachodzi hydroliza kationowa ${AlCl}_{3}$ :

{Al}^{3 +} + 6 H_{2} O ⇄ Al {(OH)}_{3} + 3 H_{3} O^{+}

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela