Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RtRbTL92se7zz1

Ćwiczenie 1

Połącz w pary poniższe pojęcia z ich wyjaśnieniem. roztwarzanie Możliwe odpowiedzi: 1. zwyczajowa nazwa metali będących wysoce odpornych chemicznie. Metale o dodatnim potencjale standardowym, 2. metale o niskiej reaktywności, jednakże wyższej niż metale szlachetne. Są to metale, które mają dodatni potencjał standardowy, 3. przechodzenie substancji stałej do roztworu w wyniku zachodzącej reakcji chemicznej, 4. siła elektromotoryczna, wytworzona przez metal zanurzony w roztworze swojej soli względem elektrody wodorowej, której potencjał standardowy równy jest

0,0 V

potencjał standardowy Możliwe odpowiedzi: 1. zwyczajowa nazwa metali będących wysoce odpornych chemicznie. Metale o dodatnim potencjale standardowym, 2. metale o niskiej reaktywności, jednakże wyższej niż metale szlachetne. Są to metale, które mają dodatni potencjał standardowy, 3. przechodzenie substancji stałej do roztworu w wyniku zachodzącej reakcji chemicznej, 4. siła elektromotoryczna, wytworzona przez metal zanurzony w roztworze swojej soli względem elektrody wodorowej, której potencjał standardowy równy jest

0,0 V

metale szlachetne Możliwe odpowiedzi: 1. zwyczajowa nazwa metali będących wysoce odpornych chemicznie. Metale o dodatnim potencjale standardowym, 2. metale o niskiej reaktywności, jednakże wyższej niż metale szlachetne. Są to metale, które mają dodatni potencjał standardowy, 3. przechodzenie substancji stałej do roztworu w wyniku zachodzącej reakcji chemicznej, 4. siła elektromotoryczna, wytworzona przez metal zanurzony w roztworze swojej soli względem elektrody wodorowej, której potencjał standardowy równy jest

0,0 V

metale półszlachetne Możliwe odpowiedzi: 1. zwyczajowa nazwa metali będących wysoce odpornych chemicznie. Metale o dodatnim potencjale standardowym, 2. metale o niskiej reaktywności, jednakże wyższej niż metale szlachetne. Są to metale, które mają dodatni potencjał standardowy, 3. przechodzenie substancji stałej do roztworu w wyniku zachodzącej reakcji chemicznej, 4. siła elektromotoryczna, wytworzona przez metal zanurzony w roztworze swojej soli względem elektrody wodorowej, której potencjał standardowy równy jest

0,0 V

Połącz w pary poniższe pojęcia z ich wyjaśnieniem.

siła elektromotoryczna, wytworzona przez metal zanurzony w roztworze swojej soli względem elektrody wodorowej, której potencjał standardowy równy jest 0,0 V, przechodzenie substancji stałej do roztworu w wyniku zachodzącej reakcji chemicznej, zwyczajowa nazwa metali będących wysoce odpornych chemicznie. Metale o dodatnim potencjale standardowym, metale o niskiej reaktywności, jednakże wyższej niż metale szlachetne. Są to metale, które mają dodatni potencjał standardowy

roztwarzanie
potencjał standardowy
metale szlachetne
metale półszlachetne

Ćwiczenie 2

Zaznacz poprawną odpowiedź.

RP7Fh7NRawid21

Czym jest woda królewska?

Woda królewska jest mieszaniną dwóch kwasów. Jeden należy do najsilniejszych kwasów tlenowych, drugi natomiast należy do kwasów beztlenowych i występuje m.in. w żołądku człowieka
Woda do mycia wyrobów ze złota i srebra
Mieszanina kwasów azotowego(V) i solnego (chlorowodorowego)
Mieszanina wodorotlenków wapnia i litu

Ćwiczenie 3

Zaznacz poprawną odpowiedź.

R18SSKWVfjPNL1

Jak zmienia się reaktywność w grupie miedziowców?

Rośnie w dół grupy.
Maleje w dół grupy.
Nie zmienia się.
Maleje w górę grupy.

Ćwiczenie 4

Zaznacz poprawną odpowiedź.

RAOsWa5A2y8d91

Jakiego kwasu należy użyć, aby roztworzyć srebro?

kwasu azotowego(V)
kwasu solnego (chlorowodorowego)
kwasu węglowego
kwasu bromowodorowego

Ćwiczenie 5

RfVPuMB70rkzS

Uzupełnij luki, tak aby powstało równanie reakcji złota z wodą królewską.

Au +

4

, 2.

{NO}_{3}^{-}

, 3.

6

, 4.

2

, 5.

NO ↑

, 6.

N_{2} O_{5}

, 7.

{ClO}^{-}

, 8.

5

, 9.

H_{3} O^{+}

{Cl}^{-} +

4

, 2.

{NO}_{3}^{-}

, 3.

6

, 4.

2

, 5.

NO ↑

, 6.

N_{2} O_{5}

, 7.

{ClO}^{-}

, 8.

5

, 9.

H_{3} O^{+}

+ 4

4

, 2.

{NO}_{3}^{-}

, 3.

6

, 4.

2

, 5.

NO ↑

, 6.

N_{2} O_{5}

, 7.

{ClO}^{-}

, 8.

5

, 9.

H_{3} O^{+}

\to {AuCl}_{4}^{-} +

4

, 2.

{NO}_{3}^{-}

, 3.

6

, 4.

2

, 5.

NO ↑

, 6.

N_{2} O_{5}

, 7.

{ClO}^{-}

, 8.

5

, 9.

H_{3} O^{+}

+

4

, 2.

{NO}_{3}^{-}

, 3.

6

, 4.

2

, 5.

NO ↑

, 6.

N_{2} O_{5}

, 7.

{ClO}^{-}

, 8.

5

, 9.

H_{3} O^{+}

H_{2} O

Uzupełnij luki, tak aby powstało równanie reakcji złota z wodą królewską.

6, $NO ↑$ , $H_{3} O^{+}$ , ${ClO}^{-}$ , $N_{2} O_{5}$ , 5, 2, ${NO}_{3}^{-}$ , 4

$Au$ + ............ ${Cl}^{-}$ +............+ $4$ ............ $\to$ ${AuCl}_{4}^{-}$ +............+............ $H_{2} O$

Woda królewska jest to mieszanina kwasów: solnego (chlorowodorowego) i azotowego( $V$ ).

Ćwiczenie 6

Zapisz równanie reakcji miedzi ze stężonym kwasem azotowym( $V$ ). Współczynniki dobierz, stosując metodę bilansu elektronowego.

RGmiWIjQfu1cH

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RUzR1GrUAuh0R

W wyniku reakcji metali ze stężonym kwasem azotowym( $V$ ) powstaje tlenek azotu( $IV$ ).

Cu + {HNO}_{3 (stężony)} \to Cu {({NO}_{3})}_{2} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O

\overset{0}{Cu} \to \overset{II}{Cu} + 2 e^{-}

\overset{V}{N} + e^{-} \to \overset{IV}{N} | \cdot 2

Cu + 4 {HNO}_{3 (stężony)} \to Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Ćwiczenie 7

Czy mając do dyspozycji stężony roztwór kwasu azotowego( $V$ ), będziesz w stanie rozróżnić biżuterię mosiężną (stop miedzi i cynku) od biżuterii złotej? Odpowiedź uzasadnij.

R1UV9uPLJyTWc

Porównaj reaktywność złota, miedzi i cynku w stężonym kwasie azotowym( $V$ ).

Tak.

Uzasadnienie: Metale wchodzące w skład mosiądzu – miedź oraz cynk – będą reagowały ze stężonym kwasem azotowym( $V$ ), natomiast złoto, posiadające wyższy potencjał standardowy, nie będzie ulegało reakcji ze stężonym kwasem azotowym( $V$ ).

Ćwiczenie 8

Korzystając z potencjałów standardowych, wyjaśnij różnice w reaktywności metali z grupy miedziowców z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego( $V$ ).

Reakcja połówkowa	Potencjał standardowy ( $E °$ )
${Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to Cu$	$0,34 V$
${Ag}^{+} + e^{-} \to Ag$	$0,80 V$
${Au}^{3 +} + 3 e^{-} \to Au$	$1,42 V$
${NO}_{3}^{-} + 4 H_{3} O^{+} + 3 e^{-} ⇄ NO + 6 H_{2} O$	$0,96 V$

RdrUnob54fEkC

Potencjał standardowy reakcji czwartej jest równy $0,96 V$ , więc jest on wyższy niż potencjał standardowy dla miedzi czy srebra. Dlatego też kwas azotowy( $V$ ) może reagować z metaliczną miedzią ( $E ° = 0,34 V$ ), jak i metalicznym srebrem ( $E ° = 0,80 V$ ). Potencjał standardowy złota jest zdecydowanie wyższy ( $E ° = 1,42 V$ ), przez co złoto nie będzie reagowało z kwasem azotowym( $V$ ).

Ćwiczenie 9

Ile gramów srebra należy użyć, aby otrzymać $15 g$ azotanu( $V$ ) srebra( $I$ ) w wyniku reakcji srebra z rozcieńczonym kwasem azotowym( $V$ ). W obliczeniach przyjmij, że reakcja zachodzi ze $100 %$ wydajnością. Wynik zaokrąglij z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Uwaga: Masa molowa $Ag$ wynosi $107,8700 \frac{g}{mol}$ , masa molowa azotanu srebra $169,8740 \frac{g}{mol}$ .

Skorzystaj z kalkulatora mas molowych:

R17Xa3wtNrjeI

Kalkulator pozwala na obliczenie mas jedynie niektórych typów połączeń. W przypadku wprowadzenia do kalkulatora wzoru związku zawierającego nawias lub zapis jonowy, kalkulator może działać nieprawidłowo.

R1AIk7TJJsMUM

W wyniku reakcji metalu z rozcieńczonym kwasem azotowym( $V$ ) powstaje między innymi tlenek azotu( $II$ ).

Krok $1 .$ Zapisanie równania reakcji:

Ag + {HNO}_{3} \to {AgNO}_{3} + NO + H_{2} O

Reakcja utleniania:

\overset{0}{Ag} \to \overset{I}{Ag} + e^{-} | \cdot 3

Reakcja redukcji:

\overset{V}{N} + 3 e^{-} \to \overset{II}{N}

3 Ag + 4 {HNO}_{3} \to 3 {AgNO}_{3} + NO + 2 H_{2} O

Krok $2 .$ Obliczene ilości potrzebnego srebra:

323,7 g Ag — 509,7 g {AgNO}_{3}

x — 15 g {AgNO}_{3}

x = 9,5 g Ag

Należy użyć $9,5 g$ srebra.

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela