Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R7FL47KRqtl1z1

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłową odpowiedź ukazującą czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych.

rozdrobnienie, katalizator, temperatura, ciśnienie, stężenie
rozdrobnienie, barwa, ciśnienie, temperatura, stężenie
zapach, katalizator, stężenie, temperatura, ciśnienie

RpB2W9gG4LNKG1

Ćwiczenie 2

Uzupełnij zdania podanymi wyrazami.

większą, maleje, zależy, mniejszą, nie zależy, zależy, bardziej, maleje, bardziej, mniej, nie zależy, większą, wzrasta, mniej, mniejszą, wzrasta

Szybkość reakcji chemicznych ...................... od wielkości cząstek ciała stałego. Im ...................... rozdrobnione ciało stałe, tym szybkość reakcji chemicznej ....................... Substancja ...................... rozdrobniona ma ...................... sumaryczną powierzchnię, niż identyczna masa substancji o mniejszym stopniu rozdrobnienia. Szybkość zajścia reakcji chemicznej ...................... od częstotliwości zderzeń.

R1FaM9iWLRcPK1

Ćwiczenie 3

Wskaż zdania prawdziwe.

Stopień rozdrobnienia substratów nie wpływa na szybkość reakcji chemicznej.
Stopień rozdrobnienia nie jest istotny dla szybkości reakcji chemicznej – najważniejszy jest wpływ temperatury.
Przeprowadzając reakcję chemiczną możemy zwiększyć jej szybkość, rozdrabniając substraty.
Substancja chemiczna, która jest bardziej rozdrobniona, ma większą powierzchnię, przez co wzrasta szybkość reakcji chemicznej.

Ćwiczenie 4

Wyjaśnij, dlaczego wraz ze stopniem rozdrobnienia substratu wzrasta szybkość reakcji.

RBmla5mxuxQ8y

Odpowiedź:

Ćwiczenie 5

Szybkość reakcji chemicznej opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmianę stężenia produktów w jednostce czasu.

v = \frac{zmiana stężenia produktu}{przedział czasu}

v = \frac{- zmiana stężenia substratu}{przedział czasu}

Jednostką szybkości jest: $[\frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}]$ .

Stężenie substratu w czasie godzinnej reakcji zmniejszyło się z $0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ do $0,05 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Oblicz średnią szybkość tej reakcji chemicznej.

R1bC2mVqPcyJR

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RRh6h3mZ2KwFA

Skorzystaj ze wzoru:

v = \frac{- zmiana stężenia substratu}{przedział czasu}

Δ t = 1 h = 3600 s

Δ C = 0,05 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}} = - 0,45 \frac{mol}{{dm}^{3}}

v = - (\frac{- 0,45 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{3600 s}) = 1,25 \cdot 10^{- 4} \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}

Średnia szybkość reakcji chemicznej wynosi $1,25 \cdot 10^{- 4} \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$ .

Ćwiczenie 6

Przeprowadzono eksperyment, którego celem było zbadanie wpływu rozdrobnienia substratów na szybkość reakcji chemicznej. W tym celu przeprowadzono dwie reakcje. W podobnym odstępie czasu dokonywano pomiaru zmian stężenia dwóch takich samych substratów o różnym stopniu rozdrobnienia. W tabeli przedstawiono zmianę stężenia substratu w czasie dla obu reakcji. Na podstawie danych z tabeli, narysuj wykres zależności stężenia substratu od czasu dla obu reakcji chemicznych. Określ, która z reakcji zachodzi szybciej oraz wywnioskuj, do której z nich użyto bardziej rozdrobnionych substratów.

Przeprowadzono eksperyment, którego celem było zbadanie wpływu rozdrobnienia substratów na szybkość reakcji chemicznej. W tym celu przeprowadzono dwie reakcje. W podobnym odstępie czasu dokonywano pomiaru zmian stężenia dwóch takich samych substratów o różnym stopniu rozdrobnienia. W tabeli przedstawiono zmianę stężenia substratu w czasie dla obu reakcji. Na podstawie danych z tabeli, określ, która z reakcji zachodzi szybciej oraz wywnioskuj, do której z nich użyto bardziej rozdrobnionych substratów.

Czas $[s]$	$C_{A} [\frac{mol}{{dm}^{3}}]$	$C_{B} [\frac{mol}{{dm}^{3}}]$
$2$	$0,8$	$0,8$
$3$	$0,75$	$0,7$
$4$	$0, 7$	$0, 6$
$5$	$0,65$	$0,5$
$6$	$0,6$	$0,4$
$7$	$0,5$	$0,3$
$8$	$0,4$	$0,2$

RYrgSiY5LQsRj

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1PID1MXnrNnh

R1PDXCxawuJ53

Wykres liniowy. Lista elementów:

1. zestaw danych:

czas, s: 2
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.8; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.8; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

2. zestaw danych:

czas, s: 3
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.75; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.7; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

3. zestaw danych:

czas, s: 4
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.7; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.6; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

4. zestaw danych:

czas, s: 5
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.65; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.5; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

5. zestaw danych:

czas, s: 6
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.6; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.4; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

6. zestaw danych:

czas, s: 7
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.5; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.3; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

7. zestaw danych:

czas, s: 8
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.4; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.2; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

Wykres liniowy. Lista elementów:

1. zestaw danych:

czas, s: 2
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.8; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.8; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

2. zestaw danych:

czas, s: 3
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.75; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.7; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

3. zestaw danych:

czas, s: 4
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.7; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.6; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

4. zestaw danych:

czas, s: 5
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.65; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.5; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

5. zestaw danych:

czas, s: 6
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.6; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.4; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

6. zestaw danych:

czas, s: 7
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.5; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.3; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

7. zestaw danych:

czas, s: 8
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]A[/][/]: 0.4; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]
[font-style: italic;]C[/][baseline-shift: sub; font-size: smaller;]B[/]: 0.2; Podpis osi wartości: stężenie substratu, mol/dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]

czas : 2

[italic]c[/][subscript]a[/][/] : 0.8

[italic]c[/][subscript]b[/] : 0.8
czas : 3

[italic]c[/][subscript]a[/][/] : 0.75

[italic]c[/][subscript]b[/] : 0.7
czas : 4

[italic]c[/][subscript]a[/][/] : 0.7

[italic]c[/][subscript]b[/] : 0.6
czas : 5

[italic]c[/][subscript]a[/][/] : 0.65

[italic]c[/][subscript]b[/] : 0.5
czas : 6

[italic]c[/][subscript]a[/][/] : 0.6

[italic]c[/][subscript]b[/] : 0.4
czas : 7

[italic]c[/][subscript]a[/][/] : 0.5

[italic]c[/][subscript]b[/] : 0.3
czas : 8

[italic]c[/][subscript]a[/][/] : 0.4

[italic]c[/][subscript]b[/] : 0.2

Reakcja A zachodzi szybciej, ponieważ szybciej ubywa substratu. Bardziej rozdrobniony substrat był użyty w reakcji A.

Ćwiczenie 7

Podczas zajęć studenci przeprowadzili doświadczenie, które zostało zilustrowane poniższym rysunkiem:

Podczas zajęć studenci przeprowadzili doświadczenie. Zapoznaj się z jego opisem.

RtL0nLQAtTnrj

Na ilustracji znajdują się dwie probówki z przezroczystą cieczą. To 5 centymetrów sześciennych 0,5 mol/decymetr sześcienny roztworu HCl, temperatura 20 stopni Celsjusza. Do probówki numer 1 dodano substancję w postaci proszku - pył żelazny do drugiej dodano drut żelazny. — Ilustracja przedstawia dwie probówki – do pierwszej dodano żelazo w postaci proszku, a do drugiej żelaza w postaci drutu.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Studenci zaobserwowali, że w probówce nr $1$ gaz wydziela się intensywniej niż w probówce $2$ .

Na podstawie podanych informacji napisz, jaki czynnik i w jaki sposób wpłynął na szybkość reakcji.

RqUBZJflnoIar

Odpowiedź:

Ćwiczenie 8

Mając do dyspozycji dwie probówki, $10 %$ kwas solny, wodę, lód, pył magnezu oraz wstążkę magnezową, zaprojektuj doświadczenie, które przedstawi wpływ rozdrobnienia substratów na szybkość reakcji chemicznej. Zapisz przebieg doświadczenia, a następnie zanotuj obserwacje, wnioski oraz równania zachodzących reakcji.

RO3s0ybgz7YYi

Przebieg doświadczenia:

Obserwacje:

Wnioski:

Równanie reakcji chemicznej:

R1ZZgpdklCReZ

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RBmM4VqDpc234

RAtaOqBKvfdK3

Przebieg doświadczenia:
1. Do obu probówek należy dodać taką samą ilość 10% kwasu solnego.
2. Do obu probówek dodajemy równą ilość (w gramach) magnezu, z tym, że do jednej z nich dodajemy wiórki magnezowe, a do drugiej wstążkę magnezową.

Obserwacje:
W probówce, w której znajdują się wiórki magnezowe, następuje szybsze wydzielanie gazu.

Wnioski:
Większe rozdrobnienie substratów powoduje wzrost szybkości reakcji.

Równanie reakcji chemicznej:

2 HCl + Mg \to {MgCl}_{2} + H_{2} ↑

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela