Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R12SWPiLoQf6n1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

RKOHKBjHGHPRz1

Źródło: Скампецкий, licencja: CC BY 3.0.

RY4PF528OwcA7

RUpY22lqgrTd52

Ćwiczenie 3

Rt9HcKqRupgH32

Ćwiczenie 4

Uzupełnij równanie reakcji pasywacji żelaza. Przeciągnij w puste pola wzory odpowiednich związków i uzupełnij współczynniki stechiometryczne. 1. 6, 2. 6, 3.

{Fe}_{2} O_{3}

, 4.

NO

, 5.

{NO}_{2}

, 6. 4, 7.

Fe {({NO}_{3})}_{3}

, 8. 2, 9. 3

Fe +

1. 6, 2. 6, 3.

{Fe}_{2} O_{3}

, 4.

NO

, 5.

{NO}_{2}

, 6. 4, 7.

Fe {({NO}_{3})}_{3}

, 8. 2, 9. 3

{HNO}_{3 (stęż .)} \to

1. 6, 2. 6, 3.

{Fe}_{2} O_{3}

, 4.

NO

, 5.

{NO}_{2}

, 6. 4, 7.

Fe {({NO}_{3})}_{3}

, 8. 2, 9. 3

+

1. 6, 2. 6, 3.

{Fe}_{2} O_{3}

, 4.

NO

, 5.

{NO}_{2}

, 6. 4, 7.

Fe {({NO}_{3})}_{3}

, 8. 2, 9. 31. 6, 2. 6, 3.

{Fe}_{2} O_{3}

, 4.

NO

, 5.

{NO}_{2}

, 6. 4, 7.

Fe {({NO}_{3})}_{3}

, 8. 2, 9. 3

↑

+ 3 H_{2} O

Ćwiczenie 5

Statua Wolności, będąca symbolem wolnej Ameryki, jest wykonana z miedzi. Napisz jakie czynniki mogą wpływać na proces pasywacji wspomnianego pomnika.

RFsjCARuRR3Jg

Na proces pasywacji najbardziej wpływają warunki atmosferyczne (woda, tlenek węgla(IV) i tlen zawarty w powietrzu), które powodują utlenianie miedzi do tlenków miedzi i zasadowych węglanów miedzi( $II$ ).

Ćwiczenie 6

Cynk reaguje ze stężonym kwasem chlorowodorowym ( $HCl$ ). Podczas reakcji probówka nagrzewa się i wydziela się bezbarwny, nierozpuszczalny w wodzie gaz. Schemat doświadczenia przedstawia poniższa ilustracja.

Cynk reaguje ze stężonym kwasem chlorowodorowym. Podczas reakcji probówka nagrzewa się i wydziela się bezbarwny, nierozpuszczalny w wodzie gaz. Zapoznaj się z opisem schematu doświadczenia.

RXqfIPAUymcfR

Na ilustracji w probówce jest cynk, do probówki skrapla się kwas solny. Probówka z cynkiem jest połączona ze szklanym naczyniem rurką. W szklanym naczyniu jest woda oraz probówka z gazem zanurzona w wodzie. Probówka zanurzona jest w wodzie wlotem. W probówce znajduje się szklana rurka - idąca od probówki z cynkiem. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Oblicz, ile gram cynku znajdowało się w probówce, skoro ilość zebranego gazu w przeliczeniu na warunki normalne oceniono na 0,0224 ${dm}^{3}$ . Wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku. Załóż, że w doświadczeniu użyto nadmiaru kwasu chlorowodorowego.

R1FHYMsJmexok

R1TZBTKLJt2xW

Zapisz równanie reakcji cynku z kwasem chlorowodorowym. Skorzystaj z zależności, że jeden mol cząsteczek wodoru zajmuje w warunkach normalnych objętość równą ${22,4 dm}^{3}$ .

Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2}

Z równania reakcji wynika, że z jednego mola cynku powstaje jeden mol cząsteczek $H_{2}$ . Korzystamy z zależności, że jeden mol cząsteczek wodoru zajmuje w warunkach normalnych objętość równą $22,4 {dm}^{3}$ .

1 mol Zn — 1 mol H_{2}

65 g — 22,4 {dm}^{3}

x — 0,0224 {dm}^{3}

x = 0,065 g

W probówce znajdowało się $0,065 g$ cynku.

Ćwiczenie 7

Przeprowadzono doświadczenie, w którym sprawdzano zachowanie się metali ( $Mg$ , $Cu$ , $Cr$ , $Fe$ ) w stężonym kwasie azotowym( $V$ ) ${HNO}_{3}$ . Zapisz równania reakcji zachodzące w probówkach (1‑4) i oceń, gdzie zachodzi proces pasywacji.

ROxFZNsw3IA5E

Na ilustracji są cztery probówki. W pierwszej jest magnez, w drugiej miedź, w trzeciej chrom, w czwartej żelazo. Do każdej z nich dodano stężony kwas azotowy. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R14iDzQnIRm1N

R1Yh35c1i4Swk

Podczas reakcji magnezu i miedzi ze stężonym kwasem azotowym( $V$ ) tworzą się odpowiednie sole tych metali.

${Mg+4 HNO}_{3 (stęż.)} →Mg {({NO}_{3})}_{2} {+2 NO}_{2} {↑+2 H}_{2} O$
${Cu+4 HNO}_{3}_{(stęż .)} →Cu {({NO}_{3})}_{2} {+2 NO}_{2} {↑+2 H}_{2} O$
$2 Cr + 6 {HNO}_{3 (stęż .)} \to {Cr}_{2} O_{3} + 6 {NO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O pasywacja$
$2 Fe + 6 {HNO}_{3 (stęż .)} \to {Fe}_{2} O_{3} + 6 {NO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O pasywacja$

Ćwiczenie 8

Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że glin ulega pasywacji w temperaturze pokojowej.

RpgTOLW42e7ZP

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RF0evps7Q7PlW

R1Bo4dEpOSRXh

2. Uzupełnij w formie cząsteczkowej równanie zachodzącej w temperaturze pokojowej reakcji chemicznej. 1. 6, 2.

NO

, 3. 2, 4. 3, 5.

{HNO}_{3 (stęż .)}

, 6.

H_{2} O

, 7. 3, 8.

O_{2}

, 9.

{NO}_{2}

, 10. 6, 11.

H_{2}

Al +

1. 6, 2.

NO

, 3. 2, 4. 3, 5.

{HNO}_{3 (stęż .)}

, 6.

H_{2} O

, 7. 3, 8.

O_{2}

, 9.

{NO}_{2}

, 10. 6, 11.

H_{2}

1. 6, 2.

NO

, 3. 2, 4. 3, 5.

{HNO}_{3 (stęż .)}

, 6.

H_{2} O

, 7. 3, 8.

O_{2}

, 9.

{NO}_{2}

, 10. 6, 11.

H_{2}

\to {Al}_{2} O_{3} +

1. 6, 2.

NO

, 3. 2, 4. 3, 5.

{HNO}_{3 (stęż .)}

, 6.

H_{2} O

, 7. 3, 8.

O_{2}

, 9.

{NO}_{2}

, 10. 6, 11.

H_{2}

1. 6, 2.

NO

, 3. 2, 4. 3, 5.

{HNO}_{3 (stęż .)}

, 6.

H_{2} O

, 7. 3, 8.

O_{2}

, 9.

{NO}_{2}

, 10. 6, 11.

H_{2}

↑ +

1. 6, 2.

NO

, 3. 2, 4. 3, 5.

{HNO}_{3 (stęż .)}

, 6.

H_{2} O

, 7. 3, 8.

O_{2}

, 9.

{NO}_{2}

, 10. 6, 11.

H_{2}

1. 6, 2.

NO

, 3. 2, 4. 3, 5.

{HNO}_{3 (stęż .)}

, 6.

H_{2} O

, 7. 3, 8.

O_{2}

, 9.

{NO}_{2}

, 10. 6, 11.

H_{2}

3. Zapisz obserwacje i wnioski.

RaVfcSo0O2Q4d

Obserwacje: Na powierzchni glinu pojawia się biały nalot.

Wnioski: W temperaturze pokojowej pod wpływem stężonego kwasu azotowego( $V$ ) glin ulega pasywacji, tzn. pokrywa się szczelną warstwą tlenku glinu, chroniącą wewnętrzne warstwy metalu przed ich roztworzeniem.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela