Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1HWWYBQHJPit1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Niektóre środki zobojętniające kwas chlorowodorowy (kwas solny) w soku żołądkowym są mieszaninami wodorotlenków glinu i magnezu. Wodorotlenki te są słabo rozpuszczalne w wodzie, co sprawia, że jony ${OH}^{-}$ pochodzące z dysocjacji elektrolitycznej nie są szkodliwe dla przewodu pokarmowego. Zarówno wodorotlenek glinu, jak i magnezu reaguje z kwasem solnym, a powstające w obu reakcjach sole ulegają hydrolizie.

Indeks dolny Na podstawie: Gorczyca M., Zejc A., Chemia leków podręcznik dla studentów farmacji i farmaceutów, Warszawa 2019. Indeks dolny koniec

Zaznacz równania reakcji zobojętniania opisane w tekście.

R1CEW8fTVTSU2

Ćwiczenie 3

RfXPGnbztuHA221

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RfYcBBTGPhGZr

RjbZnku5h3Npc21

Ćwiczenie 4

R17bNLl3VYtay2

Ćwiczenie 5

Uzupełnij równanie reakcji chemicznej, zachodzącej pomiędzy kwasem siarkowym(VI) a roztworem wodnym amoniaku w formie cząsteczkowej, jonowej pełnej i jonowej skróconej. zapis cząsteczkowy:

$2$ 1. ${NH}_{4}^{+}$ , 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

+

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

\to

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

+

2 H_{2} O

zapis jonowy pełny:

$2$ 1. ${NH}_{4}^{+}$ , 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

2 H_{3} O^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \to

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

+1.

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

+ 1.

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

H_{2} O

zapis jonowy skrócony:

$2$ 1. ${NH}_{4}^{+}$ , 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

2 H_{3} O^{+} \to

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

+ 1.

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

H_{2} O

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

+

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

\to

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

+

2 H_{2} O

zapis jonowy pełny:

$2$ 1. ${NH}_{4}^{+}$ , 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

2 H_{3} O^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \to

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

+1.

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

+ 1.

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

H_{2} O

zapis jonowy skrócony:

$2$ 1. ${NH}_{4}^{+}$ , 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

2 H_{3} O^{+} \to

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

+ 1.

{NH}_{4}^{+}

, 2.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 3.

{NH}_{4}^{+}

, 4.

{Na}_{3} {PO}_{4}

, 5.

{SO}_{4}^{2 -}

, 6.

2

, 7.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 8.

NaOH

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

H_{2} {SO}_{4}

, 12.

{NH}_{4}^{+}

, 13.

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{3}

, 15.

{NH}_{3}

, 16.

4

, 17.

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

H_{2} O

R7ZWOnpzFzS7G2

Ćwiczenie 6

Dokończ równania reakcji – wstaw w puste pola odpowiednie związki i współczynniki stechiometryczne. 1.

2

, 2.

{SrCl}_{2}

, 3.

{MgI}_{2}

, 4.

Zn {(OH)}_{2}

, 5.

2

, 6.

Cu {(OH)}_{2}

, 7.

Zn {({ClO}_{3})}_{2}

, 8.

3

, 9.

4

, 10.

2

, 11.

2

, 12.

2

{HClO}_{3} + Zn {(OH)}_{2} \to

2

, 2.

{SrCl}_{2}

, 3.

{MgI}_{2}

, 4.

Zn {(OH)}_{2}

, 5.

2

, 6.

Cu {(OH)}_{2}

, 7.

Zn {({ClO}_{3})}_{2}

, 8.

3

, 9.

4

, 10.

2

, 11.

2

, 12.

2

+

2 H_{2} O

2 HI + Mg {(OH)}_{2} \to

2

, 2.

{SrCl}_{2}

, 3.

{MgI}_{2}

, 4.

Zn {(OH)}_{2}

, 5.

2

, 6.

Cu {(OH)}_{2}

, 7.

Zn {({ClO}_{3})}_{2}

, 8.

3

, 9.

4

, 10.

2

, 11.

2

, 12.

2

+

2

, 2.

{SrCl}_{2}

, 3.

{MgI}_{2}

, 4.

Zn {(OH)}_{2}

, 5.

2

, 6.

Cu {(OH)}_{2}

, 7.

Zn {({ClO}_{3})}_{2}

, 8.

3

, 9.

4

, 10.

2

, 11.

2

, 12.

2

H_{2} O

Sr {(OH)}_{2}

+

2

, 2.

{SrCl}_{2}

, 3.

{MgI}_{2}

, 4.

Zn {(OH)}_{2}

, 5.

2

, 6.

Cu {(OH)}_{2}

, 7.

Zn {({ClO}_{3})}_{2}

, 8.

3

, 9.

4

, 10.

2

, 11.

2

, 12.

2

HCl \to 2 H_{2} O

+

2

, 2.

{SrCl}_{2}

, 3.

{MgI}_{2}

, 4.

Zn {(OH)}_{2}

, 5.

2

, 6.

Cu {(OH)}_{2}

, 7.

Zn {({ClO}_{3})}_{2}

, 8.

3

, 9.

4

, 10.

2

, 11.

2

, 12.

2

2 HCl

+

2

, 2.

{SrCl}_{2}

, 3.

{MgI}_{2}

, 4.

Zn {(OH)}_{2}

, 5.

2

, 6.

Cu {(OH)}_{2}

, 7.

Zn {({ClO}_{3})}_{2}

, 8.

3

, 9.

4

, 10.

2

, 11.

2

, 12.

2

\to {CuCl}_{2}

+

2 H_{2} O

2

, 2.

{SrCl}_{2}

, 3.

{MgI}_{2}

, 4.

Zn {(OH)}_{2}

, 5.

2

, 6.

Cu {(OH)}_{2}

, 7.

Zn {({ClO}_{3})}_{2}

, 8.

3

, 9.

4

, 10.

2

, 11.

2

, 12.

2

+

2

, 2.

{SrCl}_{2}

, 3.

{MgI}_{2}

, 4.

Zn {(OH)}_{2}

, 5.

2

, 6.

Cu {(OH)}_{2}

, 7.

Zn {({ClO}_{3})}_{2}

, 8.

3

, 9.

4

, 10.

2

, 11.

2

, 12.

2

{HNO}_{3} \to

Zn {({NO}_{3})}_{2}

+

2

, 2.

{SrCl}_{2}

, 3.

{MgI}_{2}

, 4.

Zn {(OH)}_{2}

, 5.

2

, 6.

Cu {(OH)}_{2}

, 7.

Zn {({ClO}_{3})}_{2}

, 8.

3

, 9.

4

, 10.

2

, 11.

2

, 12.

2

H_{2} O

Ćwiczenie 7

Z poniższych elementów wybierz te, które pozwolą Ci na utworzenie równania reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej, jonowej pełnej i jonowej skróconej, która zachodzi po zmieszaniu kwasu chlorowego(VII) z wodnym roztworem wodorotlenku potasu.

R1VF8xxZ7TxwG

zapis cząsteczkowy:

${HClO}_{4} + KOH \to {KClO}_{4} + H_{2} O$

zapis jonowy:

$H_{3} O^{+} + {ClO}_{4}^{-} + K^{+} + {OH}^{-} \to {ClO}_{4}^{-} + K^{+} + 2 H_{2} O$

zapis jonowy skrócony:

$H_{3} O^{+} + {OH}^{-} \to 2 H_{2} O$

Ćwiczenie 8

Kwasy karboksylowe o wzorze ogólnym $R COOH$ ulegają dysocjacji elektrolitycznej zgodnie ze schematem:

R COOH + H_{2} O ⇄ R {COO}^{-} + H_{3} O^{+}

gdzie:

$R$ – atom wodoru lub grupa węglowodorowa

Kwas jabłkowy (kwas 2‑hydroksybutanodiowy) jest słabym hydroksykwasem występującym w jabłkach i rabarbarze. Wzór półstrukturalny: $HOOC - {CH}_{2} - CH (OH) - COOH$

Zapisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej między tym kwasem a wodnym roztworem wodorotlenku sodu, przyjmując, że reakcja zachodzi w stosunku molowym 1:2.

R1ZcVgFWFObhV

RCt2gBYpzHqyQ

Zwróć uwagę na ilość grup $- COOH$ w cząsteczce kwasu jabłkowego. Na każdą grupę $- COOH$ przypada jeden kation sodu, pochodzący z dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenku sodu.

$HOOC - {CH}_{2} - CH (OH) - COOH + 2 NaOH \to NaOOC - {CH}_{2} - CH (OH) - COONa + 2 H_{2} O$

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela