Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R349qdUvk2zJc1

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłowy wzór na stężenie molowe.

$C_{m} = \frac{n}{V_{r}}$
$C_{m} = \frac{m}{V_{r}}$
$C_{m} = \frac{V_{r}}{n}$
$C_{m} = \frac{V_{r}}{m}$

R1az8GnIK7kXU1

Ćwiczenie 2

Połącz w pary oznaczenia z odpowiednią jednostką.

$n$
$V_{r}$
$m$
$M$
$C_{m}$

R1Ut7q0tzwVNR1

Ćwiczenie 3

Zaznacz prawidłowe nazwy oznaczeń we wzorze na liczbę moli $n = \frac{m}{M}$

m - masa substancji rozpuszczonej
M - masa molowa substancji rozpuszczonej
m - liczba moli substancji rozpuszczonej
M - objętość roztworu

Ćwiczenie 4

Oblicz stężenie molowe roztworu uzyskanego przez rozpuszczenie $3$ moli substancji w $15 {dm}^{3}$ roztworu.

R1Kl6PiVdGBhI

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RpVG6CEYOmN1O

Skorzystaj ze wzoru:

C_{m} = \frac{n}{V_{r}}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} = \frac{3 mol}{15 {dm}^{3}} = 0,2 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe tego roztworu wynosi $0,2 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 5

Oblicz, ile moli substancji rozpuszczonej znajduje się w $500 {cm}^{3}$ roztworu o stężeniu molowym $4 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

R1GaBXJTmZ3Q5

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RbdApfLJ2l0sD

Skorzystaj ze wzoru:

C_{m} = \frac{n}{V_{r}}

Po przekształceniu wzoru:

C_{m} = \frac{n}{V_{r}}

otrzymujemy:

n = C_{m} \cdot V_{r}

Zamieniamy jednostki:

500 {cm}^{3} = 0,5 {dm}^{3}

A następnie podstawiamy dane liczbowe do wzoru:

n = C_{m} \cdot V_{r} = 4 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,5 {dm}^{3} = 2 mol

W tym roztworze znajdują się $2$ mole substancji rozpuszczonej.

111

Ćwiczenie 6

Zapisz, w jaki sposób należy przygotować $600 {cm}^{3}$ wodnego roztworu azotanu( $V$ ) wapnia o stężeniu $3 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

R1975RezUkqa2

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rqdf9YgNrHBWB

Zacznij od obliczenia liczby moli rozpuszczonej substancji, potrzebnej do sporządzenia roztworu, korzystając ze wzoru:

C_{m} = \frac{n}{V_{r}}

Następnie oblicz masę rozpuszczonej substancji, potrzebnej do sporządzenia roztworu, korzystając ze wzoru:

n = \frac{m}{M}

Obliczamy liczbę moli rozpuszczonej substancji, potrzebnej do sporządzenia roztworu o stężeniu molowym $3 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

1 {dm}^{3} - 1000 {cm}^{3}

0,6 {dm}^{3} - 600 {cm}^{3}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}}

n = C_{m} \cdot V_{r} = 3 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,6 {dm}^{3} = 1,8 mol

Obliczamy masę rozpuszczonej substancji potrzebnej do sporządzenia roztworu o stężeniu molowym $3 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

n = \frac{m}{M}

M_{Ca {({NO}_{3})}_{2}} = 40 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 14 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 40 \frac{g}{mol} + 28 \frac{g}{mol} + 96 \frac{g}{mol} = 164 \frac{g}{mol}

m = n \cdot M = 1,8 mol \cdot 164 \frac{g}{mol} = 295,2 g

Aby sporządzić $600 {cm}^{3}$ wodnego roztworu azotanu( $V$ ) wapnia o stężeniu $3 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , należy odważyć $295,2 g$ soli. Następnie wsypać odważoną sól za pomocą suchego lejka do kolby miarowej o objętości $600 {cm}^{3}$ i wypełnić ją do połowy wodą destylowaną. Rozpuścić azotanu( $V$ ) wapnia w wodzie, a następnie uzupełnić kolbę miarową wodą destylowaną aż do kreski miarowej. Zatkać ją korkiem i wymieszać zawartość.

Ćwiczenie 7

Oblicz, jaką masę substancji rozpuszczonej należy odważyć, aby przygotować roztwór fosforanu( $V$ ) sodu o stężeniu molowym $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ w kolbie miarowej o pojemności $250$ i $500 {cm}^{3}$ .

RihqiQIQa17Si

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R198iEdRnbXpL

Zacznij od obliczenia liczby moli rozpuszczonej substancji, potrzebnej do sporządzenia roztworu, korzystając ze wzoru:

C_{m} = \frac{n}{V_{r}}

Następnie oblicz masę rozpuszczonej substancji, potrzebnej do sporządzenia roztworu, korzystając ze wzoru:

n = \frac{m}{M}

Obliczamy liczbę moli rozpuszczonej substancji, potrzebnej do sporządzenia roztworu o stężeniu molowym $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ w kolbie miarowej o pojemności $250 {cm}^{3}$ .

250 {cm}^{3} = 0,25 {dm}^{3}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}}

n = C_{m} \cdot V_{r} = 1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,25 {dm}^{3} = 0,25 mol

Obliczamy masę rozpuszczonej substancji, potrzebnej do sporządzenia roztworu o stężeniu molowym $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ w kolbie miarowej o pojemności $250 {cm}^{3}$ .

M_{{Na}_{3} {PO}_{4}} = 3 \cdot 23 \frac{g}{mol} + 31 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 164 \frac{g}{mol}

n = \frac{m}{M}

m = n \cdot M = 0,25 mol \cdot 164 \frac{g}{mol} = 41 g

Obliczamy liczbę moli rozpuszczonej substancji, potrzebnej do sporządzenia roztworu o stężeniu molowym $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ w kolbie miarowej o pojemności $500 {cm}^{3}$ .

500 {cm}^{3} = 0,5 {dm}^{3}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}}

n = C_{m} \cdot V_{r} = 1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,5 {dm}^{3} = 0,5 mol

Obliczamy masę rozpuszczonej substancji, potrzebnej do sporządzenia roztworu o stężeniu molowym $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ w kolbie miarowej o pojemności $500 {cm}^{3}$ .

M_{{Na}_{3} {PO}_{4}} = 3 \cdot 23 \frac{g}{mol} + 31 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 164 \frac{g}{mol}

n = \frac{m}{M}

m = n \cdot M = 0,5 mol \cdot 164 \frac{g}{mol} = 82 g

Aby sporządzić roztwór fosforanu( $V$ ) sodu o stężeniu molowym $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ w kolbie miarowej o pojemności $250 {cm}^{3}$ , należy odważyć $41 g$ soli. Z kolei aby sporządzić roztwór fosforanu( $V$ ) sodu o stężeniu molowym $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ w kolbie miarowej o pojemności $500 {cm}^{3}$ , należy odważyć $82 g$ soli.

Ćwiczenie 8

Zaprojektuj sposób przygotowania $250 {cm}^{3}$ roztworu kwasu azotowego( $V$ ) o stężeniu molowym $0,02 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Gęstość stężonego kwasu azotowego( $V$ ) wynosi $1,40 \frac{g}{{cm}^{3}}$ .

R9oa8R4qhbEdO

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R8HkK489vIdXE

Zacznij od obliczenia liczby moli kwasu azotowego( $V$ ) w $250 {cm}^{3}$ roztworu. Następnie oblicz jego masę. Na koniec oblicz objętość stężonego kwasu azotowego( $V$ ), jaką należy pobrać, aby otrzymać $100 {cm}^{3}$ roztworu.

Obliczamy liczbę moli kwasu azotowego( $V$ ), która znajduje się w $250 {cm}^{3}$ roztworu o stężeniu molowym $0,02 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

250 {cm}^{3} = 0,25 {dm}^{3}

n = C_{m} \cdot V_{r} = 0,02 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,25 {dm}^{3} = 0,005 mol

Obliczamy masę kwasu azotowego( $V$ ), która znajduje się w $250 {cm}^{3}$ roztworu o stężeniu molowym $0,02 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

M_{{HNO}_{3}} = 1 \frac{g}{mol} + 14 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 63 \frac{g}{mol}

m = n \cdot M = 0,005 mol \cdot 63 \frac{g}{mol} = 0,315 g

Obliczamy objętość stężonego kwasu azotowego( $V$ ), którą należy pobrać, aby otrzymać $100 {cm}^{3}$ roztworu o stężeniu molowym $0,02 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

d = \frac{m}{V}

V = \frac{m}{d} = \frac{0,315 g}{1,40 \frac{g}{{cm}^{3}}} = 0,225 {cm}^{3} = 0,225 ml = 225 μl

Kolbę miarową o pojemności $250 {cm}^{3}$ należy do połowy uzupełnić wodą destylowaną. Następnie, za pomocą pipety, pobrać $225 μl$ stężonego kwasu azotowego( $V$ ) i dodać do kolby miarowej z wodą. Uzupełnić wodą destylowaną do kreski miarowej. Kolbę miarową zatkać korkiem i wymieszać.

Ćwiczenie 9

Zaprojektuj sposób przygotowania $150 {cm}^{3}$ roztworu węglanu potasu o stężeniu molowym $2,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Do dyspozycji masz wodę destylowaną oraz $4 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ roztwór węglan potasu.

Rejcwau5Q8h09

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1sdSYi1N3xbh

Skorzystaj ze wzoru:

C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}

150 {cm}^{3} = 0,15 {dm}^{3}

Obliczamy objętość węglanu potasu o stężeniu molowym $4 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , którą należy pobrać, aby otrzymać $150 {cm}^{3}$ roztworu o stężeniu molowym $2,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}

4 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot V_{1} = 2,5 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,15 {dm}^{3}

V_{1} = \frac{2,5 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,15 {dm}^{3}}{4 \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 0,094 {dm}^{3} = 94 {cm}^{3}

Do kolby miarowej o pojemności $150 {cm}^{3}$ należy wlać $94 {cm}^{3}$ azotanu( $V$ ) wapnia o stężeniu molowym $4 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ (odmierzone za pomocą cylindra miarowego). Uzupełnić wodą destylowaną do kreski miarowej. Kolbę miarową zatkać korkiem i wymieszać.

Ćwiczenie 10

Zaprojektuj sposób przygotowania $100 {cm}^{3}$ roztworu kwasu azotowego( $V$ ) o stężeniu molowym $0,3 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Do dyspozycji masz wodę destylowaną oraz $65 %$ roztwór kwasu azotowego( $V$ ) o gęstości $1,40 \frac{g}{{cm}^{3}}$ .

RYXyVp67rPS0t

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1VMl9C5x4SRe

Najpierw skorzystaj ze wzoru:

C_{m} = \frac{C_{%} \cdot d}{100 % \cdot M}

a następnie ze wzoru:

C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}

d = 1,40 \frac{g}{{cm}^{3}} = 1400 \frac{g}{{dm}^{3}}

100 {cm}^{3} = 0,1 {dm}^{3}

M_{{HNO}_{3}} = 1 \frac{g}{mol} + 14 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 63 \frac{g}{mol}

Obliczamy stężenie molowe $65 %$ roztworu kwasu azotowego( $V$ ) o gęstości $1,40 \frac{g}{{cm}^{3}}$ . Korzystamy ze wzoru:

C_{m} = \frac{C_{%} \cdot d}{100 % \cdot M}

C_{m} = \frac{65 % \cdot 1400 \frac{g}{{dm}^{3}}}{100 % \cdot 63 \frac{g}{mol}} = 14,44 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Obliczamy objętość kwasu azotowego( $V$ ) o stężeniu molowym $14,44 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , którą należy pobrać, aby otrzymać $100 {cm}^{3}$ roztworu o stężeniu molowym $0,3 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}

14,44 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot V_{1} = 0,3 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,1 {dm}^{3}

V_{1} = \frac{0,3 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,1 {dm}^{3}}{14,44 \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 0,002 {dm}^{3} = 2 {cm}^{3} = 2 ml

Kolbę miarową o pojemności $100 {cm}^{3}$ uzupełnić do połowy wodą destylowaną. Następnie, za pomocą pipety, dodać $2 ml$ $65 %$ roztworu kwasu azotowego( $V$ ) o gęstości $1,40 \frac{g}{{cm}^{3}}$ . Uzupełnić roztwór wodą destylowaną do kreski miarowej. Kolbę miarową zatkać korkiem i wymieszać.

Ćwiczenie 11

Zaproponuj, w jaki sposób z $400 {cm}^{3}$ roztworu siarczanu( $VI$ ) baru o stężeniu molowym $0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ można otrzymać roztwór o stężeniu molowym $0,8 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

R1MFG7DMu5U6p

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RM0jVtnzlFwhR

Obliczamy liczbę moli substancji rozpuszczonej w roztworze o objętości $400 {cm}^{3}$ i o stężeniu molowym $0,8 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

400 {cm}^{3} = 0,4 {dm}^{3}

C_{m} = \frac{C_{%} \cdot d}{100 % \cdot M}

n = C_{m} \cdot V_{r} = 0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,4 {dm}^{3} = 0,2 mol

Korzystamy z faktu, że liczba moli substancji rozpuszczonej przed i po odparowaniu wody jest taka sama.

Obliczamy objętość wody, w jakiej należy rozpuścić $0,2$ mole substancji rozpuszczonej, aby otrzymać roztwór o stężeniu molowym $0,8 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

C_{m} = \frac{C_{%} \cdot d}{100 % \cdot M}

V_{r} = \frac{n}{C_{m}} = \frac{0,2 mol}{0,8 \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 0,250 {dm}^{3}

Obliczamy objętość wody, jaką należy odparować z roztworu o stężeniu $0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , aby otrzymać roztwór o stężeniu molowym $0,8 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

V_{woda do odparowania} = 0,40 {dm}^{3} - 0,25 {dm}^{3} = 0,15 {dm}^{3}

Aby otrzymać roztwór siarczanu( $VI$ ) baru o stężeniu molowym $0,8 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ z roztworu o stężeniu molowym $0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , należy odparować $150 {cm}^{3}$ ( $0,15 {dm}^{3}$ ) wody.

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela