Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1BONwtE36Wjp1

Ćwiczenie 1

R1KFie96OYlnf1

Ćwiczenie 2

RNDeWR74Oqpcd1

Ćwiczenie 3

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 3

R12hEe6RHhIUx

R17Rtbd9tQ7op2

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Uzupełnij równanie reakcji tristearynianu glicerolu z zasadą potasową, wstawiając w luki odpowiednie symbole.

RhR4xW5ODH92u

$tłuszcz + zasada \overset{temp.}{\to} glicerol + mydło$

Ćwiczenie 5

RYw1t2P7nxr6J

Ćwiczenie 6

R10SMr3538ScC2

RQahyau5POeXx

Ćwiczenie 7

RKMBP5VNIV1PD2

Wskazówka: liczba zmydlenia definiowana jest na masę glicerydu.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Rb1pBAcaykLym

Ćwiczenie 8

W reakcji hydrolizy zasadowej tristearynianu glicerolu otrzymano $459 g$ mydła sodowego. Zapisz równanie chemicznie tej reakcji. Oblicz, ile gramów wodorotlenku zużyto w tej reakcji.

RZJ0K78mD6Fot

RAQluv1fJVmVP

Krok $1 .$ – zapisz równanie reakcji z uwzględnieniem stechiometrii równania.

Krok $2 .$ – Oblicz masę wodorotlenku sodu i tristearynianu glicerolu. Pamiętaj o wcześniej zachowanej stechiometrii równania.

Krok $3 .$ – Zgodnie z równaniem reakcji wykonaj obliczenia, ile $NaOH$ wykorzystano w reakcji aby uzyskać $459 g$ mydła.

{(C_{17} H_{35} COO)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 NaOH \to 3 C_{17} H_{35} COONa + C_{3} H_{5} {(OH)}_{3}

masa m 3 moli NaOH = 3 \cdot (23 g + 16 g + 1 g) = 120 g

masa m trzech moli C_{17} H_{35} COONa =

= 3 \cdot (17 \cdot 12 g + 35 \cdot 1 g + 12 g + 16 g + 16 g + 23 g) = 918 g

Zgodnie z równaniem reakcji:

Jeżeli ze $120 g$ $NaOH$ otrzymano $918 g$ mydła, to z $x g$ $NaOH$ otrzymano $459 g$ mydła.

x = \frac{459 g \cdot 120 g}{918 g} = 60 g NaOH

W celu otrzymania $459 g$ mydła sodowego, do reakcji hydrolizy zasadowej tristearynianu glicerolu zużyto $60 g$ zasady sodowej.

Film samouczek

Dla nauczyciela