Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

R1bFbLp3PMfV01

Przyporządkuj pojęcia do definicji. Ligand - Możliwe odpowiedzi: 1. kompleksy zawierające ligand

H_{2} O

., 2. kompleksy zawierające ligand

{NH}_{3}

., 3. cząsteczki/ atomy/ aniony połączone z atomem centralnym za pomocą wiązań koordynacyjnych., 4. układ złożony z centralnego atomu lub jonu metalu otoczonego ligandami. Aminakompleksy - Możliwe odpowiedzi: 1. kompleksy zawierające ligand

H_{2} O

., 2. kompleksy zawierające ligand

{NH}_{3}

., 3. cząsteczki/ atomy/ aniony połączone z atomem centralnym za pomocą wiązań koordynacyjnych., 4. układ złożony z centralnego atomu lub jonu metalu otoczonego ligandami. Kompleks - Możliwe odpowiedzi: 1. kompleksy zawierające ligand

H_{2} O

., 2. kompleksy zawierające ligand

{NH}_{3}

., 3. cząsteczki/ atomy/ aniony połączone z atomem centralnym za pomocą wiązań koordynacyjnych., 4. układ złożony z centralnego atomu lub jonu metalu otoczonego ligandami. Akwakompleksy - Możliwe odpowiedzi: 1. kompleksy zawierające ligand

H_{2} O

., 2. kompleksy zawierające ligand

{NH}_{3}

., 3. cząsteczki/ atomy/ aniony połączone z atomem centralnym za pomocą wiązań koordynacyjnych., 4. układ złożony z centralnego atomu lub jonu metalu otoczonego ligandami.

Ćwiczenie 2

Wybierz poprawną odpowiedź.

R14RZ4QjUSz5y1

Ćwiczenie 3

Wybierz odpowiednie określenia, aby powstały zdania prawdziwe.

R1BaCrEAF2edN1

Ćwiczenie 4

Zapisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej tworzenia kompleksu niklu( $II$ ) z amoniakiem, wiedząc że liczba koordynacyjna niklu w tym kompleksie wynosi $6$ . Przyjmij, że w roztworze wodnym jony niklu( $II$ ) występują w postaci heksaakwakompleksu.

RMmRJF92SxCTk2

RLX98NNQQdg2g

jon heksaakwakompleksu niklu( $II$ ) – ${[Ni {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$

${[Ni {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 6 {NH}_{3} \to {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +} + 6 H_{2} O$

Ćwiczenie 5

Do wodnego roztworu ${AlCl}_{3}$ dodawano kroplami wodny roztwór $NaOH$ . Zaobserwowano wytrącanie osadu, który następnie uległ roztworzeniu. Określ, jakie obserwacje można będzie zauważyć podczas stopniowego dodawania roztworu $HCl$ do otrzymanego końcowego roztworu. Wyjaśnij przyczyny zachodzenia obserwowanych zjawisk za pomocą odpowiednich równań reakcji chemicznych.

RvGCFtl6zcek82

Dodawanie jonów $H_{3} O^{+}$ najpierw doprowadzi do wytrącenia osadu wodorotlenku, a później do jego roztworzenia z wytworzeniem akwakompleksu. Jony $H_{3} O^{+}$ będą reagować z jonami wodorotlenkowymi, tworząc cząsteczki wody, czego efektem jest zmniejszanie się liczby jonów wodorotlenkowych. Osad charakterystyczny dla wodorotlenku glinu roztwarza się w nadmiarze wodorotlenku sodu, z wytworzeniem tetrahydroksoglinianu sodu.

{AlCl}_{3} + 3 NaOH \to Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 NaCl

Al {(OH)}_{3} ↓ + NaOH \to Na [Al {(OH)}_{4}]

Po dodaniu do akwakompleksu roztworu kwasu solnego następuje wytworzenie rozpuszczalnego chlorku glinu według poniższego równania reakcji chemicznej:

Na [Al {(OH)}_{4}] + 4 HCl \to {AlCl}_{3} + 4 H_{2} O + NaCl

Ćwiczenie 6

Do jasnoniebieskiego wodnego roztworu ${CuSO}_{4}$ dodawano kroplami wodny roztwór ${NH}_{3}$ . Zaobserwowano zmianę barwy roztworu wskutek utworzenia jonu kompleksowego heksaaminamiedzi( $II$ ). Zapisz równanie procesu, przyjmując, że jony miedzi( $II$ ) w wodnym roztworze ${CuSO}_{4}$ występują w postaci jonu ${[Cu {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ .

R1NjXuDREvilI2

R1CH2Vff4ZNmW

jon kompleksowy heksaaminamiedzi $II$ ) – ${[Cu {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$

{[Cu {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 6 {NH}_{3} \to {[Cu {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +} + 6 H_{2} O

Ćwiczenie 7

Określ, czy jon ${NH}_{4}^{+}$ może być ligandem? Odpowiedź uzasadnij w oparciu o wzór elektronowy (kreskowy) tego jonu.

R39AhgzU0Gx272

R14WKHFgW8MPo

Ćwiczenie 8

Do roztworu zawierającego jony ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ dodano niewielką ilość stężonego kwasu siarkowego( $VI$ ) i zamieszano. Zaobserwowano zanik charakterystycznego ciemnoniebieskiego zabarwienia. Zapisz równanie tego procesu w postaci jonowej skróconej.

R9C26n8vws7M82

RI2lHE6UjkolS

Kwas siarkowy( $VI$ ) należy zapisać jako jon hydroniowy.

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{3} O^{+} \to {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {NH}_{4}^{+}

Ćwiczenie 9

Wodorotlenki cynku i glinu roztwarzają się w roztworze $NaOH$ , natomiast reakcji z wodą amoniakalną ulega tylko $Zn {(OH)}_{2}$ . Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, przyjmując, że w powstających związkach kompleksowych liczba koordynacyjna wynosi 4, lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:

$Zn {(OH)}_{2} + NaOH \to$

$Al {(OH)}_{3} + NaOH \to$

$Zn {(OH)}_{2} + {NH}_{3 (aq)} \to$

$Al {(OH)}_{3} + {NH}_{3 (aq)} \to$

RHt3aJQT38jqo3

RM3nkLSwD84L8

Zn {(OH)}_{2} + 2 NaOH \to {Na}_{2} [Zn {(OH)}_{4}]

Al {(OH)}_{3} + NaOH \to Na [Al {(OH)}_{4}]

Zn {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3 (aq)} \to [Zn {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2}

Al {(OH)}_{3} + {NH}_{3 (aq)} \to reakcja nie zachodzi

Mapa pojęć

Dla nauczyciela