Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Rt7M3bMy4Igkr1

Ćwiczenie 1

Reakcja redoks to reakcja chemiczna, w trakcie której dochodzi do przeniesienia ...................... pomiędzy odpowiednimi atomami, czemu towarzyszy zmiana stopni .................... atomów.

RXG2TXBCW28ty1

Ćwiczenie 2

Przebieg reakcji redoks można przewidzieć, korzystając z:

reguł prawej dłoni.
reguły zegara.
reguł lewej dłoni.

RNOO5pLYMGBju1

Ćwiczenie 3

Połącz równania reakcji z ich nazwami.

reakcja redukcji, reakcja utleniania, reakcja redoks

${Red}_{1} \to {Utl}_{1} + n e^{-}$
${Red}_{1} + {Utl}_{2} ⇆ {Red}_{2} + {Utl}_{1}$
${Utl}_{2} + n e^{-} \to {Red}_{2}$

RUnCzkmq35uWQ2

Ćwiczenie 4

Łączenie par. Zaznacz, które ze zdań jest prawdziwe, a które fałszywe.. Aktynowce to metale lekkie. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Metalem ciężkim o największej gęstości jest osm, którego gęstość wynosi 22,5–22,6

\frac{g}{{cm}^{3}}

. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Berylowce zaliczane do metali lekkich mają gęstość poniżej 1

\frac{g}{{cm}^{3}}

. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Do metali lekkich zalicza się również metale szlachetne. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Zaznacz, które ze zdań jest prawdziwe, a które fałszywe.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Reakcja utleniania polega na oddawaniu elektronów przez atomy, w wyniku czego dochodzi do podwyższenia stopnia utlenienia.	□	□
Atom pierwiastka podwyższającego swój stopień utlenienia to utleniacz.	□	□
Reakcja redukcji polega na przyjmowaniu elektronów przez atom, w wyniku czego dochodzi do obniżenia stopnia utlenienia.	□	□
Im bardziej dodatni potencjał standardowy półogniwa, tym postać utleniona jest silniejszym utleniaczem – łatwiej dochodzi do reakcji redukcji (układ chętniej przyjmuje elektrony).	□	□
Potencjał standardowy utleniacza jest mniejszy od potencjału standardowego reduktora.	□	□

Ćwiczenie 5

Odpowiedz na pytanie: jak powinny wyglądać prawidłowo uzupełnione równania reakcji redoks, które są zamieszczone poniżej.

$Mg + H_{3} O^{+} \to$

$Ba + H_{3} O^{+} \to$

$Zn + H_{3} O^{+} \to$

$Zn + {Mg}^{2 +} \to$

RAKGUDvP2fEqY

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1V4aS1GHHqf2

Skorzystaj z potencjałów standardowych półogniw.

$E °_{{Ba}^{2 +} | Ba} = - 2,91 V$

$E °_{{Mg}^{2 +} | Mg} = - 2,36 V$

$E °_{{Zn}^{2 +} | Zn} = - 0,76 V$

$E °_{H_{3} O^{+} | H_{2}} = 0,00 V$

$Mg + 2 H_{3} O^{+} \to H_{2} + 2 H_{2} O + {Mg}^{2 +}$

$Ba + 2 H_{3} O^{+} \to H_{2} + 2 H_{2} O + {Ba}^{2 +}$

$Zn + 2 H_{3} O^{+} \to H_{2} + 2 H_{2} O + {Zn}^{2 +}$

$Zn + {Mg}^{2 +} \to$ reakcja nie zachodzi

Ćwiczenie 6

Czy potrafisz przewidzieć przebieg poniższych reakcji redoks? Skorzystaj z reguły zegara.

$E °_{{Zn}^{2 +} | Zn} = - 0,76 V$

$E °_{{Cu}^{2 +} | Cu} = 0,34 V$

RsW4keCqym8Ap

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1Swew6clo0ut

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Równanie reakcji redoks:

$Zn + {Cu}^{2 +} \to Cu + {Zn}^{2 +}$

Ćwiczenie 6

R1BaIPefOHhy8

Ćwiczenie 7

Jak będzie przebiegała reakcja redoks, w której biorą udział cząsteczki:

chloru i jodu;
bromu i jodu?

Zapisz równanie reakcji utleniania i redukcji. Podaj reduktor i utleniacz.

$E °_{{Cl}_{2} | {Cl}^{-}} = 1,36 V$

$E °_{{Br}_{2} | {Br}^{-}} = 1,09 V$

$E °_{I_{2} | I^{-}} = 0,54 V$

R1T4A1KLC4uxZ

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1QSURzqEnwrF

Pamiętaj, że im bardziej dodatni potencjał standardowy półogniwa, tym postać utleniona jest silniejszym utleniaczem – łatwiej dochodzi do reakcji redukcji (układ chętniej przyjmuje elektrony).

E_{r e d u k t o r} < E_{u t l e n i a c z}

Utleniacz to atom pierwiastka obniżający swój stopień utlenienia, a reduktor to atom pierwiastka podwyższający swój stopień utlenienia.

Utleniaczem będzie utleniona forma chloru ${Cl}_{2}$ , a reduktorem zredukowana forma jodu $I^{-}$ . Jest to związane z tym, że potencjał standardowy półogniwa chlorowego jest większy od potencjału standardowego półogniwa jodowego.

E °_{I_{2} | I^{-}} < E °_{{Cl}_{2} | {Cl}^{-}}

Reakcja utleniania:

2 I^{-} \to I_{2} + 2 e^{-}

Reakcja redukcji:

{Cl}_{2} + 2 e^{-} \to 2 {Cl}^{-}

Reakcja redoks:

2 I^{-} + {Cl}_{2} \to I_{2} + 2 {Cl}^{-}

Utleniaczem będzie utleniona forma bromu ${Br}_{2}$ , a reduktorem zredukowana forma jodu $I^{-}$ . Jest to związane z tym, że potencjał standardowy półogniwa bromowego jest większy od potencjału standardowego półogniwa jodowego.

E °_{I_{2} | I^{-}} < E °_{{Br}_{2} | {Br}^{-}}

Reakcja utleniania:

2 I^{-} \to I_{2} + 2 e^{-}

Reakcja redukcji:

{Br}_{2} + 2 e^{-} \to 2 {Br}^{-}

Reakcja redoks:

2 I^{-} + {Br}_{2} \to I_{2} + 2 {Br}^{-}

Ćwiczenie 8

Jak będzie przebiegała reakcja redoks, w której biorą udział ${Br}_{2}$ , ${Br}^{-}$ , ${MnO}_{4}^{-}$ , ${Mn}^{2 +}$ , $H_{3} O^{+}$ ? Zapisz równanie reakcji utleniania i redukcji. Podaj reduktor i utleniacz.

E °_{{MnO}_{4}^{-} | {Mn}^{2 +}} = 1,51 V

E °_{{Br}_{2} | {Br}^{-}} = 1,09 V

R1Tt0QifCI5hb

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RGuInHsaACzGX

E_{r e d u k t o r} < E_{u t l e n i a c z}

Utleniacz to atom pierwiastka obniżający swój stopień utlenienia, a reduktor to atom pierwiastka podwyższający swój stopień utlenienia.

Utleniaczem będzie utleniona forma manganu ${MnO}_{4}^{-}$ , a reduktorem zredukowana forma bromu ${Br}^{-}$ , ponieważ:

{E °}_{{Br}_{2} | {Br}^{-}} < {E °}_{{MnO}_{4}^{-} | {Mn}^{2 +}}

Reakcja redukcji:

{MnO}_{4}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 5 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O

Reakcja utlenienia:

2 {Br}^{-} \to {Br}_{2} + 2 e^{-}

Liczba elektronów oddanych przez reduktor i przyjętych przez utleniacz musi być jednakowa, dlatego należy dokonać bilansu elektronowo‑jonowego. W tym przypadku wszystkie elementy równania reakcji redukcji należy pomnożyć przez 2, a reakcji utlenienia przez 5.

Bilans elektronowo‑jonowy:

{MnO}_{4}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 5 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O | \cdot 2

2 {Br}^{-} \to {Br}_{2} + 2 e^{-} | \cdot 5

2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H_{3} O^{+} + 10 e^{-} \to 2 {Mn}^{2 +} + 24 H_{2} O

10 {Br}^{-} \to 5 {Br}_{2} + 10 e^{-}

Reakcja redoks:

{2 {MnO}_{4}}^{-} + 16 H_{3} O^{+} + 10 {Br}^{-} \to 5 {Br}_{2} + 2 {Mn}^{2 +} + 24 H_{2} O

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela