Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R5YiXa43FUApB1

Ćwiczenie 1

Połącz w pary poniższe pojęcia z ich wyjaśnieniem. Wiązanie kowalencyjne Możliwe odpowiedzi: 1. oddziaływania pomiędzy cząsteczkami, warunkujące niektóre właściwości fizyczne, np. temperatura wrzenia., 2. oddziaływania o charakterze niekowalencyjnym pomiędzy atomem wodoru, który jest związany bezpośrednio z silnie elektroujemnym atomem o małym promieniu atomowym., 3. wiązanie chemiczne, które polega na uwspólnieniu pary elektronowej pomiędzy dwoma związanymi atomami. Atomy połączone tym wiązaniem cechują się wysoką elektroujemnością i niewielką różnicą elektroujemności., 4. przypadek wiązania kowalencyjnego pomiędzy dwoma atomami wyraźnie różniącymi się elektroujemnością. Jako górną granicę przyjmuje się

1,7

., 5. oddziaływanie o charakterze elektrostatycznym pomiędzy jonami; przyciąganie różnoimiennych jonów i odpychanie jednoimiennych. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Możliwe odpowiedzi: 1. oddziaływania pomiędzy cząsteczkami, warunkujące niektóre właściwości fizyczne, np. temperatura wrzenia., 2. oddziaływania o charakterze niekowalencyjnym pomiędzy atomem wodoru, który jest związany bezpośrednio z silnie elektroujemnym atomem o małym promieniu atomowym., 3. wiązanie chemiczne, które polega na uwspólnieniu pary elektronowej pomiędzy dwoma związanymi atomami. Atomy połączone tym wiązaniem cechują się wysoką elektroujemnością i niewielką różnicą elektroujemności., 4. przypadek wiązania kowalencyjnego pomiędzy dwoma atomami wyraźnie różniącymi się elektroujemnością. Jako górną granicę przyjmuje się

1,7

., 5. oddziaływanie o charakterze elektrostatycznym pomiędzy jonami; przyciąganie różnoimiennych jonów i odpychanie jednoimiennych. Wiązanie jonowe Możliwe odpowiedzi: 1. oddziaływania pomiędzy cząsteczkami, warunkujące niektóre właściwości fizyczne, np. temperatura wrzenia., 2. oddziaływania o charakterze niekowalencyjnym pomiędzy atomem wodoru, który jest związany bezpośrednio z silnie elektroujemnym atomem o małym promieniu atomowym., 3. wiązanie chemiczne, które polega na uwspólnieniu pary elektronowej pomiędzy dwoma związanymi atomami. Atomy połączone tym wiązaniem cechują się wysoką elektroujemnością i niewielką różnicą elektroujemności., 4. przypadek wiązania kowalencyjnego pomiędzy dwoma atomami wyraźnie różniącymi się elektroujemnością. Jako górną granicę przyjmuje się

1,7

., 5. oddziaływanie o charakterze elektrostatycznym pomiędzy jonami; przyciąganie różnoimiennych jonów i odpychanie jednoimiennych. Oddziaływania międzycząsteczkowe Możliwe odpowiedzi: 1. oddziaływania pomiędzy cząsteczkami, warunkujące niektóre właściwości fizyczne, np. temperatura wrzenia., 2. oddziaływania o charakterze niekowalencyjnym pomiędzy atomem wodoru, który jest związany bezpośrednio z silnie elektroujemnym atomem o małym promieniu atomowym., 3. wiązanie chemiczne, które polega na uwspólnieniu pary elektronowej pomiędzy dwoma związanymi atomami. Atomy połączone tym wiązaniem cechują się wysoką elektroujemnością i niewielką różnicą elektroujemności., 4. przypadek wiązania kowalencyjnego pomiędzy dwoma atomami wyraźnie różniącymi się elektroujemnością. Jako górną granicę przyjmuje się

1,7

., 5. oddziaływanie o charakterze elektrostatycznym pomiędzy jonami; przyciąganie różnoimiennych jonów i odpychanie jednoimiennych. Wiązania wodorowe Możliwe odpowiedzi: 1. oddziaływania pomiędzy cząsteczkami, warunkujące niektóre właściwości fizyczne, np. temperatura wrzenia., 2. oddziaływania o charakterze niekowalencyjnym pomiędzy atomem wodoru, który jest związany bezpośrednio z silnie elektroujemnym atomem o małym promieniu atomowym., 3. wiązanie chemiczne, które polega na uwspólnieniu pary elektronowej pomiędzy dwoma związanymi atomami. Atomy połączone tym wiązaniem cechują się wysoką elektroujemnością i niewielką różnicą elektroujemności., 4. przypadek wiązania kowalencyjnego pomiędzy dwoma atomami wyraźnie różniącymi się elektroujemnością. Jako górną granicę przyjmuje się

1,7

., 5. oddziaływanie o charakterze elektrostatycznym pomiędzy jonami; przyciąganie różnoimiennych jonów i odpychanie jednoimiennych.

1,7

1,7

1,7

1,7

1,7

., 5. oddziaływanie o charakterze elektrostatycznym pomiędzy jonami; przyciąganie różnoimiennych jonów i odpychanie jednoimiennych.

Ćwiczenie 2

Zapisz równanie reakcji wodorku sodu z wodą w postaci jonowej skróconej.

ReaW2RHNLj8aC

NaH + H_{2} O \to {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2}

R18gseTOfQYT61

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Zaznacz prawdziwe zdania.

RqeidNrlWmcL5

Ćwiczenie 4

Otwarto butelki, zawierające stężony roztwór amoniaku oraz stężony kwas solny. Zaobserwowano pojawienie się białej mgły. Zapisz równanie reakcji i podaj nazwę produktu odpowiedzialnego za powstanie mgły.

R1clt7SLEiKs5

{NH}_{3} + HCl \to {NH}_{4} Cl

Stężone roztowy amoniaku oraz kwasu solnego charakteryzują się dużą lotnością. Ich opary reagują ze sobą, w wyniku czego powstaje lotny chlorek amonu.

R1F0FvTLPI9mo2

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

„Wodorki kowalencyjne”, czyli związki wodoru z niemetalami, nie stanowią jednolitej grupy związków. W oparciu o budowę cząsteczki ${SiH}_{4}$ , określ, jakie właściwości – kwasowe, zasadowe czy obojętne – będzie posiadać ten związek.

RGhSGG4n4j39L

R1HhI3CMq5Ig5

Wzór strukturalny SiH4 — Wzór strukturalny ${SiH}_{4}$
Źródło: dostępny w internecie: wikimedia.org, domena publiczna.

Ze względu na kowalencyjny charakter wiązania, ${SiH}_{4}$ nie będzie wykazywał tendencji do dysocjacji z utworzeniem jonu oksoniowego. Nie będzie także działał jako akceptor jonów wodorowych. Brak pary elektronowej oraz „luki” elektronowej powoduje, że nie będzie wykazywał właściwości kwasowych ani zasadowych – czyli będzie miał charakter obojętny.

Ćwiczenie 6

Wskaż poprawne określenia tak, aby powstały zdania prawdziwe.

RgBXTK2JMDnOk

Ćwiczenie 7

Wyjaśnij, dlaczego temperatury wrzenia w parach ${NH}_{3} — {PH}_{3}$ oraz $HF — HCl$ maleją przy przejściu od $2 .$ do $3 .$ okresu, rozważając oddziaływania międzycząsteczkowe.

R1RCBfpUbV9mD

Między cząsteczkami ${NH}_{3}$ oraz między cząsteczkami $HF$ występują wiązania wodorowe, których brak w przypadku ${PH}_{3}$ i $HCl$ .

Ćwiczenie 8

Wodorki grupy $15 .$ posiadają wolną parę elektronową na atomie centralnym, która może działać jako akceptor jonów wodoru, co można zaobserwować na przykładzie amoniaku i tworzeniu jonu amonowego. Wyjaśnij, dlaczego arsenowodór nie wykazuje właściwości zasadowych. W odpowiedzi odnieś się do polarności wiązania $As — H$ .

RGEOo1al7Ymnh

W cząsteczce arsenowodoru wiązanie jest bardzo słabo spolaryzowane, ponieważ różnica elektroujemności między atomem arsenu a atomem wodoru wynosi zaledwie $0,1$ . Pierwiastkiem bardziej elektroujemnym jest wodór, co powoduje częściowe przesunięcie wolnej pary z atomu arsenu w stronę atomu wodoru i pojawienie się cząstkowego ładunku dodatniego na atomie arsenu, co utrudnia przyłączenie jonu wodoru.

Ćwiczenie 9

Pewien pierwiastek $X$ tworzy wodorek, w którym występuje na drugim stopniu utlenienia. W wyniku reakcji tego wodorku, z $1,8 g$ wody powstaje m. in. $3,7 g$ pewnego związku chemicznego, zawierającego pierwiastek $X$ . Ustal wzór sumaryczny tego wodorku oraz określ jego charakter chemiczny.

RKJ41fZcQHMFd

R1I8wFXg3QUK1

Skoro pierwiastek $X$ występuje na stopniu utlenienia $+ II$ , to oznacza, że jest on metalem. Wodorki metali w reakcji z wodą tworzą wodorotlenki oraz wodór:

{XH}_{2} + 2 H_{2} O \to X {(OH)}_{2} + 2 H_{2}

2 mol H_{2} O — 36 g H_{2} O — y

1,8 g H_{2} O — 3,7 g X {(OH)}_{2}

y = 74 g

Masa molowa tego wodorotlenku wynosi więc $74 \frac{g}{mol}$ . Wodorotlenek ten zawiera dwie grupy $— OH$ :

74 g - 2 \cdot (16 g + 1 g) = 40 g \Rightarrow Ca \Rightarrow {CaH}_{2}

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela