Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RdWiCmPgg1Imm1

Ćwiczenie 1

RMIYOvAmv14zH1

Ćwiczenie 2

R9VFaMI3V6tKO1

Ćwiczenie 3

Dostępne opcje do wyboru:

NaOH

nie zachodzi

H_{2} {SO}_{4}

H_{2}

NaH

H_{2} O

H_{3} O^{+}

. Polecenie: Uzupełnij niepełne schematy procesów i reakcji chemicznych. 1.

HBr +

luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia

+ {Br}^{-}

HF +

luka do uzupełnienia

\to NaF + H_{2} O

{CH}_{4} + H_{2} {SO}_{4} \to

luka do uzupełnienia
4.

HI

luka do uzupełnienia

\to

nie zachodzi

5. luka do uzupełnienia

+ H_{2} O \to NaOH

luka do uzupełnienia

R1EJWHDWjtddX21

Ćwiczenie 4

Źródło: dostępny w internecie: pl.wikipedia.org, domena publiczna.

R1J7wgWaOLsqG2

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Zapisz równania reakcji chemicznych i dobierz odpowiednie współczynniki stechiometryczne dla:

wodorku baru z wodą;

jodowodoru z wodorotlenkiem sodu.

R1OVAQOWxvJmP

R1M5MS6AXdfeg

${BaH}_{2} + 2 H_{2} O \to Ba {(OH)}_{2} + 2 H_{2}$

$HI + NaOH \to NaI + H_{2} O$

Ćwiczenie 6

Amoniak reprezentuje wodorek niemetalu o charakterze zasadowym. Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej lub jonowej, potwierdzających te właściwości.

R1R4bPOGC47bZ

Wzór sumaryczny amoniaku to ${NH}_{3}$ .

{NH}_{3} + HCl \to {NH}_{4} Cl

{NH}_{3} + H_{2} O ⇄ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

RpW3vBTcxByeW2

Ćwiczenie 6

Ćwiczenie 7

Oblicz, ile wodoru wydzieli się w wyniku reakcji $8,5 g$ wodorku potasu z wodą. Załóż warunki normalne reakcji. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

R1TeB2ZaF4bzo

R1QldRFiDu0zF

Objętość $1$ mola gazu w warunkach normalnych równa jest $22,4 {dm}^{3}$ .

{KH}_{40 g}^{8,5 g} + H_{2} O \to KOH + \underset{22,4 {dm}^{3}}{\overset{x}{H_{2}}} ↑

Układamy proporcję:

8,5 g — x

40 g — 22,4 {dm}^{3}

x = \frac{8,5 g \cdot 22,4 {dm}^{3}}{40 g}

x = 4,76 {dm}^{3}

W wyniku tej reakcji wydzieli się $4,76 {dm}^{3}$ wodoru.

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile wodorku wapnia jest potrzebne do przeprowadzenia reakcji z wodą, w celu wypełnienia wodorem balonu o objętości $4,5 {dm}^{3}$ w temperaturze $20 ° C$ i pod ciśnieniem $7,84 \cdot 10^{4} Pa$ . Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

R357WDlxLcQva

RlQhN2ZByA1Z5

Zapisz równanie reakcji, ułóż proporcję i skorzystaj z równania Clapeyrona:

p V = n R T

Pierwszym krokiem jest wyznaczenie liczności ( $n$ ) wodoru otrzymanego w trakcie reakcji z równania Clapeyrona (stanu gazu doskonałego):

p V = n R T \Rightarrow n = \frac{p V}{R T}

V = 4,5 {dm}^{3} = 4,5 \cdot 10^{- 3} m^{3}

p = 7,84 \cdot 10^{4} Pa

T = 20 ° C = 293 K

R = 8,31 Pa \cdot m^{3} \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}

n = \frac{7,84 \cdot 10^{4} Pa \cdot 4,5 \cdot 10^{- 3} m^{3}}{8,31 Pa \cdot m^{3} \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1} \cdot 293 K} = \frac{352,8}{2434,83 {mol}^{- 1}} = 0,14 mol

Drugim krokiem jest ułożenie proporcji na podstawie równania reakcji:

{CaH}_{2} + 2 H_{2} O ⟶ Ca {(OH)}_{2} + 2 H_{2} ↑

2 mol H_{2} — 42 g {CaH}_{2}

0,14 mol H_{2} — x

x = \frac{42 g \cdot 0,14 mol}{2 mol} = 2,94 g

Do przeprowadzenia tej reakcji potrzebne jest $2,94 g$ wodorku wapnia.

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela