Grafika interaktywna
Czy wiesz, jaka jest zależność temperatur wrzenia w wodorkach grup od do układu okresowego pierwiastków? Dlaczego niektóre z wodorków odbiegają od linii trendu? Przeanalizuj grafikę, a następnie odpowiedz na pytania.
Czy wiesz, jaka jest zależność temperatur wrzenia w wodorkach grup od do układu okresowego pierwiastków? Dlaczego niektóre z wodorków odbiegają od linii trendu? Zapoznaj się z opisem grafiki, a następnie odpowiedz na pytania.
., 3. Wodorki okresu mają niezwykle wysokie wartości temperatur wrzenia, z wyjątkiem , który ma najniższą wartość temperatury wrzenia ze wszystkich., 4. Wartości temperatury wrzenia wodorków pierwiastków grupy 14. wzrastają wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej wodorku., 5. Pomiędzy cząsteczkami i występują silne oddziaływania – wiązania wodorowe. Fakt ten jest odpowiedzialny za zaburzenie tendencji, z którą mamy do czynienia w przypadku wodorków pierwiastków grupy 14. Związki, pomiędzy cząsteczkami których może dochodzić do tworzenia wiązań wodorowych, mają wyższe wartości temperatur wrzenia niż wynikałoby to z ich masy cząsteczkowej., 6. Różnice w wartościach temperatur wrzenia w parach i oraz i mimo zbliżonych wartości mas cząsteczkowych tych wodorków, wynikają z tego, że wodorki pierwiastków grupy 16. są związkami polarnymi, a wodorki grupy 14. nie.
Czy wiesz, w którym kierunku wzrasta kwasowość wodorków, a w którym maleje? Przed przejściem do analizy grafiki zapoznaj się z pojęciami wymienionymi poniżej, w celu lepszego zrozumienia informacji. Następnie zapoznaj się z grafiką interaktywną prezentującą zmianę charakteru wodorków w grupach od do
Moc kwasu – *określa zdolność kwasu do dysocjacji w środowisku wodnym na kation wodoru i anion reszty kwasowej, a wyznacznikiem jej mocy jest zazwyczaj ujemny logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji kwasu () w danych warunkach (). Moc kwasu jest większa, gdy jest mniejsze.
Moc zasady – określa zdolność zasady do uwalniania jonów wodorotlenkowych (w roztworze) bądź zdolność do oddawania elektronów w reakcjach z akceptorami elektronów, a wyznacznikiem jej mocy jest ujemny logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji zasady () w danych warunkach (), oznaczany skrótem pKIndeks dolny bb*. Moc zasady jest większa, gdy jest mniejsze.
Wg definicji Brønsteda–Lowry'ego:
Kwas stanowi substancja, z której może zostać usunięty kation wodoru, czyli jest donorem jonu wodoru.
Zasadę stanowi substancja zdolna do oderwania kationu wodoru z kwasu i jego zaakceptowania, czyli jest akceptorem jonu wodoru.
- Przy braku jakiegokolwiek efektu wyrównującego, siła kwasowa dwuskładnikowych związków wodoru z niemetalami () wzrasta, gdy siła wiązania maleje w dół grupy w układzie okresowym pierwiastków.
W grupie kolejność zwiększania kwasowości wynosi:
.
Podobnie w grupie kolejność zwiększania mocy kwasu wynosi:
. - W jednym rzędzie układu okresowego siła kwasowa dwuskładnikowych związków wodoru wzrasta wraz ze wzrostem elektroujemności atomu niemetalicznego, ponieważ zwiększa się biegunowość wiązania .
Zatem kolejność zwiększania kwasowości (w celu usunięcia jednego kationu wodoru) w drugim rzędzie to:
Natomiast w trzecim rzędzie:
- Metan i wodorek krzemu nie wykazują właściwości zasadowych oraz kwasowych.
- Amoniak jest słabą zasadą.
- Fosforowodór jest bardzo słabą zasadą.
- Woda jest związkiem amfiprotycznym, czyli reagentem mogącym oddać, jak i przyłączyć kation wodoru. Woda w obecności silniejszej zasady będzie odgrywała rolę kwasu i przekształci się w anion wodorotlenkowy , natomiast w obecności silniejszego kwasu będzie pełniła funkcję zasady i przyłączy proton dając kation oksoniowy .
- Siarkowodór jest słabym kwasem.
- Fluorowodór jest słabym kwasem.
- Chlorowodór jest mocnym kwasem.
Omów kierunek wzrostu kwasowości wodorków niemetali w grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych na przykładzie grupy Uzasadnij swoją odpowiedź.
Wykonano doświadczenie, przedstawione poniższym schematem:
Wykonano doświadczenie. Zapoznaj się z jego opisem.
Opisz obserwacje towarzyszące przebiegowi tego doświadczenia.
Na rysunku poniżej przedstawiona jest właściwość wodorków niemetali okresu , grup od do , odpowiedzialna m.in. za wysokie temperatury wrzenia tych wodorków. Wymień zaprezentowaną właściwość chemiczną i uzasadnij swoją odpowiedź.
Zapoznaj się z opisem rysunku, dotyczącego pewnej właściwości wodorków niemetali okresu , grup od do , odpowiedzialnej m.in. za wysokie temperatury wrzenia tych wodorków. Wymień zaprezentowaną właściwość chemiczną i uzasadnij swoją odpowiedź.
