Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zaznacz poprawne odpowiedzi.

R1CR5fHjJ4FYr1

Ćwiczenie 2

Zaznacz poprawną odpowiedź.

RQKeffQuRsTzb1

Rg5VXs4WFCxfT1

Ćwiczenie 3

Łączenie par. Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz „Prawda” lub „Fałsz”.. Gdy po stronie produktów, przy jednym ze związków znajduje się strzałka z grotem w dół, znaczy to, że wydziela się gaz.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Skrócone jonowe równanie reakcji przedstawia zachodzącą w roztworze reakcję chemiczną.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Aby otrzymać chlorek srebra(

I

), należy zmieszać ze sobą roztwory węglanu srebra(

I

) i chlorku sodu.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Dodanie kilku kropel wody amoniakalnej do roztworu chlorku manganu(

II

) powoduje wytrącanie się osadu wodorotlenku manganu(

II

).. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

111

Ćwiczenie 4

Uczeń otrzymał zadanie zaproponowania metody oddzielenia jonów ołowiu( $II$ ) od jonów wapnia, znajdujących się w tym samym roztworze. Stąd zaproponował, aby do roztworu, zawierającego jony ${Pb}^{2 +}$ i ${Ca}^{2 +}$ , dodawać kroplami rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego( $VI$ ), aż do całkowitego wytrącenia osadu. Oceń, czy zaproponowana przez ucznia metoda pozwoli na realizację postawionego celu. Odpowiedź uzasadnij.

RhMVYiJPciwq3

Tabela rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie w temperaturze dwudziestu pięciu stopni Celsjusza. Z tabeli można odczytać, które substancje są dobrze rozpuszczalne w wodzie, co symbolizuje pusta komórka, praktycznie nierozpuszczalne w wodzie, co symbolizuje litera N, trudno rozpuszczalne w wodzie, osad wytrąca się przy odpowiednim stężeniu roztworu, co symbolizuje litera T, substancje rozkładające się lub takie, dla których substancja chemiczna nie została otrzymana, co symbolizuje znak minusa. Ponadto zaznaczono kolory otrzymywanych osadów. Aniony wypisane w kolumnie: wodorotlenkowy, chlorkowy, bromkowy, jodkowy, siarczkowy, azotanowy(<math aria‑label="pięć">V), siarczanowy(<math aria‑label="cztery">IV), siarczanowy(<math aria‑label="sześć">VI), węglanowy, krzemianowy, fosforanowy(<math aria‑label="pięć">V), chromianowy(<math aria‑label="sześć">VI), octanowy. Kationy wypisane w wierszu: amonu, potasu, magnezu, wapnia, baru, ołowiu, srebra, miedzi, cyny, glinu, cynku, żelaza(<math aria‑label="dwa">II), żelaza (<math aria‑label="trzy">III), manganu, kobaltu. Wszystkie sole amonowe oraz wodorotlenki: amonowe, sodowe, potasowe oraz azotany(<math aria‑label="pięć">V) są rozpuszczalne w wodzie, oprócz krzemianu amonowego, który to oznaczono znakiem minus. Dla magnezu do nierozpuszczalnych należą białe: wodorotlenek magnezu, węglan magnezu, krzemian magnezu, fosforan(<math aria‑label="pięć">V) magnezu. Pozostałe sole magnezu zawarte w tabeli są rozpuszczalne. Dla wapnia do nierozpuszczalnych należą białe: siarczan(<math aria‑label="cztery">IV) wapnia, węglan wapnia, krzemian wapnia i fosforan(<math aria‑label="pięć">V) wapnia. Do trudno rozpuszczalnych należą białe: wodorotlenek wapnia, siarczek wapnia, siarczan(<math aria‑label="sześć">VI) wapnia oraz żółty chromian(<math aria‑label="sześć">VI) wapnia. Pozostałe sole wapnia są rozpuszczalne. Dla baru jako nierozpuszczalne i białe należą: siarczan(<math aria‑label="cztery">IV) baru, siarczan(<math aria‑label="sześć">VI) baru, węglan baru, krzemian baru oraz fosforan(<math aria‑label="pięć">V) baru, a także żółty chromian(<math aria‑label="sześć">VI) baru. Pozostałe są rozpuszczalne. Dalej oznaczono nierozpuszczalne i białe związki ołowiu: wodorotlenek ołowiu, siarczan(<math aria‑label="cztery">IV) ołowiu oraz siarczan(<math aria‑label="sześć">VI) ołowiu, węglan ołowiu, krzemian ołowiu oraz fosforan(<math aria‑label="pięć">V) ołowiu, a także czarny siarczek ołowiu oraz żółte sole: jodek ołowiu i chromian(<math aria‑label="sześć">VI) ołowiu. Do trudno rozpuszczalnych i białych związków ołowiu zaliczono chlorek ołowiu oraz bromek ołowiu. Pozostałe sole są dobrze rozpuszczalne. Dla srebra do nierozpuszczalnych zaliczono brązowy chromian(<math aria‑label="sześć">VI) srebra, białe sole: chlorek i siarczan(<math aria‑label="cztery">IV) srebra, żółtawe sole: bromek srebra, jodek srebra, węglan srebra, krzemian srebra, żółty fosforan(<math aria‑label="pięć">V) srebra, a także czarny siarczek srebra. Do trudno rozpuszczalnych soli srebra należą: biały siarczan(<math aria‑label="sześć">VI) srebra. Pozostałe sole są dobrze rozpuszczalne. Komórka z wodorotlenkiem srebra posiada znak minus. Dla miedzi do nierozpuszczalnych zaliczono niebieskie: wodorotlenek miedzi, krzemian miedzi oraz fosforan(<math aria‑label="pięć">V) miedzi, czarny siarczek miedzi oraz brązowy chromian(<math aria‑label="sześć">VI) miedzi. Pozostałe sole miedzi są rozpuszczalne, z wyjątkiem jodku miedzi, węglanu miedzi oraz siarczanu(<math aria‑label="cztery">IV) miedzi, które posiadają znak minus. Dla cyny na drugim stopniu utlenienia do nierozpuszczalnych zaliczono białe: wodorotlenek cyny, krzemian cyny oraz fosforan(<math aria‑label="pięć">V) cyny, brązowo‑żółty siarczek cyny i brązowy chromian(<math aria‑label="sześć">VI) cyny. Pozostałe są dobrze rozpuszczalne, z wyjątkiem siarczanu(<math aria‑label="cztery">IV) cyny oraz węglanu cyny, które oznaczono znakiem minus. Dla glinu do nierozpuszczalnych i białych zaliczono: wodorotlenek glinu, krzemian glinu, fosforan(<math aria‑label="pięć">V) glinu oraz pomarańczowy chromian(<math aria‑label="sześć">VI) glinu. Pozostałe sole są dobrze rozpuszczalne z wyjątkiem oznaczonych znakiem minus: siarczku, siarczanu(<math aria‑label="cztery">IV) i węglanu(<math aria‑label="cztery">IV). Dla cynku na drugim stopniu utlenienia do nierozpuszczalnych zaliczono białe: wodorotlenek cynku, siarczek cynku, węglan cynku, krzemian cynku, fosforan(<math aria‑label="pięć">V) cynku. Do trudno rozpuszczalnych związków cynku zalicza się biały siarczan(<math aria‑label="cztery">IV) cynku, a także żółty chromian(<math aria‑label="sześć">VI) cynku. Pozostałe związki cynku są rozpuszczalne. Dla żelaza na drugim stopniu utlenienia do nierozpuszczalnych zaliczono jasnozielone: wodorotlenek żelaza(<math aria‑label="dwa">II), węglan żelaza(<math aria‑label="dwa">II), krzemian żelaza(<math aria‑label="dwa">II), a także czarny siarczek żelaza(<math aria‑label="dwa">II), zielony siarczan żelaza(<math aria‑label="dwa">II) i niebieski fosforan(<math aria‑label="pięć">V) żelaza(<math aria‑label="dwa">II). Pozostałe sole żelaza(<math aria‑label="dwa">II) są dobrze rozpuszczalne, z wyjątkiem chromianu(<math aria‑label="sześć">VI) żelaza(<math aria‑label="dwa">II), który posiada symbol minusa. Dla żelaza na trzecim stopniu utlenienia do nierozpuszczalnych zaliczono: brązowy wodorotlenek żelaza(<math aria‑label="trzy">III), czarny siarczek żelaza(<math aria‑label="trzy">III), żółte krzemian żelaza(<math aria‑label="trzy">III) i fosforan(<math aria‑label="pięć">V) żelaza(<math aria‑label="trzy">III), a także pomarańczowy chromian(<math aria‑label="sześć">VI) żelaza(<math aria‑label="trzy">III). Pozostałe sole są rozpuszczalne, z wyjątkiem jodku żelaza(<math aria‑label="trzy">III), siarczanu(<math aria‑label="cztery">IV) żelaza(<math aria‑label="trzy">III) oraz węglanu żelaza(<math aria‑label="trzy">III), które posiadają symbol minusa. Dla manganu na drugim stopniu utlenienia wśród nierozpuszczalnych wyróżnia się białe: wodorotlenek manganu(<math aria‑label="dwa">II), siarczan(<math aria‑label="cztery">IV) manganu(<math aria‑label="dwa">II), węglan manganu(<math aria‑label="dwa">II), różowe: siarczek manganu(<math aria‑label="dwa">II) i fosforan(<math aria‑label="pięć">V) manganu(<math aria‑label="dwa">II), czerwony krzemian manganu(<math aria‑label="dwa">II), brązowy chromian(<math aria‑label="sześć">VI) manganu(<math aria‑label="dwa">II). Pozostałe sole są dobrze rozpuszczalne. — Rozpuszczalność soli i wodorotlenków w wodzie w temperaturze <math aria‑label="dwudziestu pięciu stopni Celsjusza">25°C
Źródło: GroMar Sp. z o.o., rozpuszczalność na podstawie: Mizerski W., *Tablice chemiczne*, Warszawa 2004; kolory osadów na podstawie: White W. E., *A Table of solubilities and colors of precipitates for use in a course in qualitative analysis*, „J. Chem. Educ.” 1931., licencja: CC BY-SA 3.0.

Informacja do ćwiczenia

W tabeli rozpuszczalności można znaleźć informacje dotyczące jonów wymienionych w treści zadania. W przypadku obecności w roztworze jonów ${Pb}^{2 +}$ oraz jonów ${SO}_{4}^{2 -}$ powstaje biały, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie osad, zaś w przypadku obecności w roztworze jonów ${Ca}^{2 +}$ oraz jonów ${SO}_{4}^{2 -}$ powstaje biały, trudno rozpuszczalny w wodzie osad. Osad ten powstaje przy odpowiednich stężeniach roztworu.

RVt7M1rOfDujg

Nie jest to skuteczna metoda rozdziału tej mieszaniny. W wyniku reakcji kwasu siarkowego( $VI$ ) z jonami ${Pb}^{2 +}$ i ${Ca}^{2 +}$ powstaną trudno rozpuszczalne sole: siarczan( $VI$ ) wapnia oraz siarczan( $VI$ ) ołowiu( $II$ ). Otrzymamy więc dwa osady, których tą metodą nie da się rozdzielić.

211

Ćwiczenie 5

Zaproponuj metodę otrzymywania siarczku ołowiu( $II$ ) w oparciu o reakcję soli z inną solą.

Zapisz równanie reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej, jonowej oraz jonowej skróconej.
Zapisz przynajmniej dwie różne pary różnych soli, których można użyć w tej reakcji.
Zaznacz produkt trudno rozpuszczalny (lub nierozpuszczalny) odpowiednim symbolem.

RzzdTGoOqGcuj

R1VbCSENYV9sF

Informacja do ćwiczenia

Fragment tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie w temperaturze dwudziestu pięciu stopni Celsjusza. Z tabeli można odczytać, które substancje są dobrze rozpuszczalne w wodzie, praktycznie nierozpuszczalne w wodzie, trudno rozpuszczalne w wodzie, to jest osad wytrąca się przy odpowiednim stężeniu roztworu lub substancje rozkładające się albo takie, dla których substancja chemiczna nie została otrzymana. Ponadto zaznaczono kolory otrzymywanych osadów.

Dane pochodzące z tabeli rozpuszczalności dla anionu siarczkowego. Trudno rozpuszczalny biały osad siarczku wapnia. Nierozpuszczalny czarny siarczek srebra. Nierozpuszczalny czarny osad siarczku miedzi. Nierozpuszczalny brązowo‑żółty siarczek cyny. Siarczek glinu oznaczony znakiem minus, co oznacza, że związek rozkłada się lub nie powstaje. Nierozpuszczalny biały osad siarczku cynku. Nierozpuszczalny czarny siarczek żelaza( $II$ ). Nierozpuszczalny czarny siarczek żelaza( $III$ ). Różowy, nierozpuszczalny osad siarczku manganu( $II$ ). Pozostałe siarczki są dobrze rozpuszczalne, a wśród nich siarczki: amonu, sodu, potasu, magnezu i baru.

Dane pochodzące z tabeli rozpuszczalności dla kationu ołowiu. Nierozpuszczalne i białe związki ołowiu: wodorotlenek ołowiu, siarczan( $IV$ ) ołowiu oraz siarczan( $VI$ ) ołowiu, węglan ołowiu, krzemian ołowiu oraz fosforan( $V$ ) ołowiu, a także czarny siarczek ołowiu oraz żółte sole: jodek ołowiu i chromian( $VI$ ) ołowiu. Do trudno rozpuszczalnych i białych związków ołowiu zaliczono chlorek ołowiu oraz bromek ołowiu. Pozostałe sole, to jest azotan( $V$ ) i octan są dobrze rozpuszczalne.

R4jWTjHfxGnSl

Dobrze rozpuszczalne siarczki:

{Na}_{2} S

K_{2} S

MgS

BaS

{({NH}_{4})}_{2} S

Dobrze rozpuszczalne sole ołowiu( $II$ ):

Pb {({NO}_{3})}_{2}

({CH}_{3} {COO}_{2}) Pb

Przykłady rozwiązań:

Równanie cząsteczkowe:
${Na}_{2} S + Pb {({NO}_{3})}_{2} \to PbS ↓ + 2 {NaNO}_{3}$
Równanie jonowe:
$2 {Na}^{+} + S^{2 -} + {Pb}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{-} \to PbS ↓ + 2 {Na}^{+} + 2 {NO}_{3}^{-}$
Równanie jonowe skrócone:
$S^{2 -} + {Pb}^{2 +} \to PbS ↓$
Równanie cząsteczkowe:
${Na}_{2} S + {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb \to PbS ↓ + 2 {CH}_{3} COONa$
Równanie jonowe:
$2 {Na}^{+} + S^{2 -} + {Pb}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} \to PbS ↓ + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 {Na}^{+}$
Równanie jonowe skrócone:

S^{2 -} + {Pb}^{2 +} \to PbS ↓

Równanie cząsteczkowe:
$K_{2} S + Pb {({NO}_{3})}_{2} \to PbS ↓ + 2 {KNO}_{3}$
Równanie jonowe:
$2 K^{+} + S^{2 -} + {Pb}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{-} \to PbS ↓ + 2 K^{+} + 2 {NO}_{3}$
Równanie jonowe skrócone:
$S^{2 -} + {Pb}^{2 +} \to PbS ↓$
Równanie cząsteczkowe:
$K_{2} S + {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb \to PbS ↓ + 2 {CH}_{3} COOK$
Równanie jonowe:
$2 K^{+} + S^{2 -} + {Pb}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} \to PbS ↓ + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 K^{+}$
Równanie jonowe skrócone:
$S^{2 -} + {Pb}^{2 +} \to PbS ↓$
Równanie cząsteczkowe:
${({NH}_{4})}_{2} S + Pb {({NO}_{3})}_{2} \to PbS ↓ + 2 {NH}_{4} {NO}_{3}$
Równanie jonowe:
$2 {NH}_{4}^{+} + S^{2 -} + {Pb}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{-} \to PbS ↓ + 2 {NH}_{4}^{+} + 2 {NO}_{3}$
Równanie jonowe skrócone:
$S^{2 -} + {Pb}^{2 +} \to PbS ↓$
Równanie cząsteczkowe:
${({NH}_{4})}_{2} S + {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb \to PbS ↓ + 2 {CH}_{3} {COONH}_{4}$
Równanie jonowe:
$2 {NH}_{4}^{+} + S^{2 -} + {Pb}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} \to PbS ↓ + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 {NH}_{4}^{+}$
Równanie jonowe skrócone:
$S^{2 -} + {Pb}^{2 +} \to PbS ↓$
Równanie cząsteczkowe:
$MgS + Pb {({NO}_{3})}_{2} \to PbS ↓ + Mg {({NO}_{3})}_{2}$
Równanie jonowe:
${Mg}^{2 +} + S^{2 -} + {Pb}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{-} \to PbS ↓ + 2 {Mg}^{2 +} + 2 {NO}_{3}$
Równanie jonowe skrócone:
$S^{2 -} + {Pb}^{2 +} \to PbS ↓$
Równanie cząsteczkowe:
$MgS + {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb \to PbS ↓ + {({CH}_{3} COO)}_{2} Mg$
Równanie jonowe:
${Mg}^{2 +} + S^{2 -} + {Pb}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} \to PbS ↓ + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {Mg}^{2 +}$
Równanie jonowe skrócone:

S^{2 -} + {Pb}^{2 +} \to PbS ↓

Równanie cząsteczkowe:
$BaS + Pb {({NO}_{3})}_{2} \to PbS ↓ + Ba {({NO}_{3})}_{2}$
Równanie jonowe:
${Ba}^{2 +} + S^{2 -} + {Pb}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{-} \to PbS ↓ + 2 {Ba}^{2 +} + 2 {NO}_{3}$
Równanie jonowe skrócone:
$S^{2 -} + {Pb}^{2 +} \to PbS ↓$
Równanie cząsteczkowe:

BaS + {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb \to PbS ↓ + {({CH}_{3} COO)}_{2} Ba

Równanie jonowe:

{Ba}^{2 +} + S^{2 -} + {Pb}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} \to PbS ↓ + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {Ba}^{2 +}

Równanie jonowe skrócone:

S^{2 -} + {Pb}^{2 +} \to PbS ↓

211

Ćwiczenie 6

Uczeń otrzymał zadanie zaproponowania metody oddzielenia jonów ołowiu( $II$ ) od jonów wapnia, znajdujących się w tym samy roztworze.

Korzystając z tablicy rozpuszczalności wodorotlenków i soli w wodzie, zastanów się i odpowiedz, jakiego anionu należałoby użyć, aby rozdzielić tę mieszaninę i otrzymać sól jednego kationu w formie osadu. Uzasadnić swój wybór w oparciu o odpowiednie równania reakcji zapisane w formie jonowej skróconej.

R1KvM0XyhexNU

R1QHTq6AKEISu

Informacja do ćwiczenia

Dane pochodzące z tabeli rozpuszczalności dla kationu wapnia. Do nierozpuszczalnych soli należą białe: siarczan( $IV$ ) wapnia, węglan wapnia, krzemian wapnia i fosforan( $V$ ) wapnia. Do trudno rozpuszczalnych należą białe: wodorotlenek wapnia, siarczek wapnia, siarczan( $VI$ ) wapnia oraz żółty chromian( $VI$ ) wapnia. Pozostałe sole wapnia są rozpuszczalne, wśród nich: chlorek, bromek, jodek, azotan( $V$ ) oraz octan.

RYNPJV7ABokG8

Aby rozdzielić tę mieszaninę, należałoby użyć np. anionu chlorkowego. W wyniku reakcji powstanie trudno rozpuszczalny chlorek ołowiu( $II$ ) oraz dobrze rozpuszczalny chlorek wapnia.

Równanie jonowe skrócone:

2 {Cl}^{-} + {Pb}^{2 +} \to {PbCl}_{2} ↓

311

Ćwiczenie 7

Do octanu wapnia (etanianu wapnia) wkraplano powoli wodorotlenek potasu. Zaobserwowano wytrącenie białego osadu. Korzystając z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli w wodzie, zapisz równanie reakcji, jaka zaszła w roztworze. Zapisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej oraz jonowej skróconej. Zaznacz produkt trudno rozpuszczalny odpowiednim symbolem.

RZJSS5wksedJ6

R1cN8Q3RvhSpH

Informacja do ćwiczenia

Zgodnie z danymi pochodzącymi z tablicy rozpuszczalności wszystkie sole potasu są dobrze rozpuszczalne.

Dane pochodzące z tabeli rozpuszczalności dla kationu wapnia informują, że do związków trudnorozpuszczalnych należy między innymi biały wodorotlenek wapnia. Z kolei octanwapnia jest solą dobrze rozpuszczalną.

RnQApOPqyTnUB

Produktem trudno rozpuszczalnym jest $Ca {(OH)}_{2}$ .

Równanie cząsteczkowe:

{({CH}_{3} COO)}_{2} Ca + 2 KOH \to Ca {(OH)}_{2} ↓ + 2 {CH}_{3} COOK

Równanie jonowe:

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 K^{+} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} \to Ca {(OH)}_{2} ↓ + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 {Na}^{+}

Równanie jonowe skrócone:

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Ca {(OH)}_{2} ↓

311

Ćwiczenie 8

W roztworze znajdowały się azotan( $V$ ) magnezu i azotan( $V$ ) żelaza( $III$ ). Następnie do roztworu wkroplono siarczek sodu. Korzystając z tablicy rozpuszczalności, zastanów się, czy wytrąci się osad. Odpowiedz, czy w wyniku strącenia osadu można rozdzielić tę mieszaninę kationów poprzez wydzielenie przynajmniej jednego kationu. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji.

RDjfOrMDGymCc

R1Zuzs1YVEWOk

Informacja do ćwiczenia

RHpZ19oyVaxfJ

Zajdzie reakcja pomiędzy kationami żelaza( $III$ ) a anionami siarczkowymi. Wytrąci się osad siarczku żelaza( $III$ ). Siarczek magnezu jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Po oddzieleniu z roztworu osadu, w przesączu pozostanie roztwór zawierający kationy magnezu. Poprzez strącanie można więc rozdzielić tę mieszaninę kationów.

Równanie cząsteczkowe:

2 Fe {({NO}_{3})}_{3} + 3 {Na}_{2} S \to {Fe}_{2} S_{3} ↓ + 6 {NaNO}_{3}

Równanie jonowe:

2 {Fe}^{3 +} + 6 {NO}_{3}^{-} + 6 {Na}^{+} + 3 S^{2 -} \to {Fe}_{2} S_{3} ↓ + 6 {NO}_{3}^{-} + 6 {Na}^{+}

Równanie jonowe skrócone:

3 S^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} \to {Fe}_{2} S_{3} ↓

311

Ćwiczenie 9

Zapisz równania jonowe skrócone otrzymywania poniższych wodorotlenków i soli.

Wodorotlenku żelaza( $III$ )
Wodorotlenku glinu
Ortofosforanu( $V$ ) srebra( $I$ )
Chromianu( $VI$ ) baru

R1SLeiJRhPv7K

Rxsjy9On6Gvbj

Informacja do ćwiczenia

Zgodnie z informacjami zawartymi w tablicy rozpuszczalności wszystkie wymienione w treści ćwiczenia związki są nierozpuszczalnymi w wodzie.

RnDUGgkNyCJDg

${Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \to Fe {(OH)}_{3} ↓$
${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \to Al {(OH)}_{3} ↓$
$3 {Ag}^{+} + {PO}_{4}^{3 -} \to {Ag}_{3} {PO}_{4} ↓$
${Ba}^{2 +} + {CrO}_{4}^{2 -} \to {BaCrO}_{4} ↓$

Film samouczek

Dla nauczyciela