Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1IUp2OtbtKms1

Ćwiczenie 1

R1dzF1w7zMxni1

Ćwiczenie 2

R1pndLQCa6AVi1

Ćwiczenie 3

Połącz pojęcia z ich wyjaśnieniami. hydroliza anionowa Możliwe odpowiedzi: 1. cecha roztworu, określająca zależności między stężeniem jonów oksoniowych Ha 3 O + i anionów wodorotlenkowych o ha minus 2. odwracalna reakcja kationów niektórych soli (pochodzących od słabych zasad) z wodą, 3. odwracalna reakcja zarówno kationów jak i anionów niektórych soli (pochodzących od słabych zasad i kwasów) z wodą, 4. działanie polegające na wywołaniu mutacji (zmian) w materiale genetycznym w organizmach żywych przez czynniki mutagenne, 5. odwracalna reakcja anionów niektórych soli (pochodzących od słabych kwasów) z wodą hydroliza anionowo – kationowa Możliwe odpowiedzi: 1. cecha roztworu, określająca zależności między stężeniem jonów oksoniowych Ha 3 O + i anionów wodorotlenkowych O Ha minus, 2. odwracalna reakcja kationów niektórych soli (pochodzących od słabych zasad) z wodą, 3. odwracalna reakcja zarówno kationów jak i anionów niektórych soli (pochodzących od słabych zasad i kwasów) z wodą, 4. działanie polegające na wywołaniu mutacji (zmian) w materiale genetycznym w organizmach żywych przez czynniki mutagenne, 5. odwracalna reakcja anionów niektórych soli (pochodzących od słabych kwasów) z wodą hydroliza kationowa Możliwe odpowiedzi: 1. cecha roztworu, określająca zależności między stężeniem jonów oksoniowych Ha 3 O + i anionów wodorotlenkowych o ha minus, 2. odwracalna reakcja kationów niektórych soli (pochodzących od słabych zasad) z wodą, 3. odwracalna reakcja zarówno kationów jak i anionów niektórych soli (pochodzących od słabych zasad i kwasów) z wodą, 4. działanie polegające na wywołaniu mutacji (zmian) w materiale genetycznym w organizmach żywych przez czynniki mutagenne, 5. odwracalna reakcja anionów niektórych soli (pochodzących od słabych kwasów) z wodą działanie mutagenne Możliwe odpowiedzi: 1. cecha roztworu, określająca zależności między stężeniem jonów oksoniowych Ha 3 O + i anionów wodorotlenkowych O ha minus, 2. odwracalna reakcja kationów niektórych soli (pochodzących od słabych zasad) z wodą, 3. odwracalna reakcja zarówno kationów jak i anionów niektórych soli (pochodzących od słabych zasad i kwasów) z wodą, 4. działanie polegające na wywołaniu mutacji (zmian) w materiale genetycznym w organizmach żywych przez czynniki mutagenne, 5. odwracalna reakcja anionów niektórych soli (pochodzących od słabych kwasów) z wodą odczyn roztworu Możliwe odpowiedzi: 1. cecha roztworu, określająca zależności między stężeniem jonów oksoniowych Ha 3 O + i anionów wodorotlenkowych O ha minus, 2. odwracalna reakcja kationów niektórych soli (pochodzących od słabych zasad) z wodą, 3. odwracalna reakcja zarówno kationów jak i anionów niektórych soli (pochodzących od słabych zasad i kwasów) z wodą, 4. działanie polegające na wywołaniu mutacji (zmian) w materiale genetycznym w organizmach żywych przez czynniki mutagenne, 5. odwracalna reakcja anionów niektórych soli (pochodzących od słabych kwasów) z wodą

Rbb2VbfJY9WIl1

Ćwiczenie 4

R97ldxc9G0ekQ21

Ćwiczenie 5

RYH4NwirMmUuv2

Ćwiczenie 6

R1LOi4iJg3htp3

Ćwiczenie 7

Ćwiczenie 8

R4CvUOirjzGoQ

R1JmgIDXYTCBc

R1EE9Nvrx2kWK

Dysocjacja elektrolityczna soli:

${CH}_{3} COONa \overset{H_{2} O}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {Na}^{+}$

Sól nie występuje w postaci ${CH}_{3} COONa$ w roztworze, bo cała dysocjuje. Jony etanianowe ${CH}_{3} {COO}^{-}$ ulegają reakcji hydrolizy anionowej:

${CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O \to {CH}_{3} COOH + {OH}^{-}$

Powstająca cząsteczka kwasu w małym stopniu dysocjuje:

${CH}_{3} COOH + H_{2} O \to {CH}_{3} {COO}^{-} + H_{3} O^{+}$

W roztworze znajdą się następujące indywidua chemiczne :

${CH}_{3} {COO}^{-}$ - powstaje w wyniku dysocjacji kwasu octowego (etanowego);

${CH}_{3} COOH$ – powstaje w wyniku hydrolizy anionowej; nie dysocjuje całkowicie;

${Na}^{+}$ - powstaje w wyniku dysocjacji soli;

$H_{2} O$ – występuje w roztworze

${OH}^{-}$ - w niewielkich ilościach; powstaje w wyniku hydrolizy anionowej;

$H_{3} O^{+}$ - w niewielkich ilościach; powstaje w wyniku dysocjacji kwasu octowego (etanowego).

Ćwiczenie 9

Napisz równania reakcji hydrolizy, której ulegają jony następujących soli. Podaj nazwę rodzaju hydrolizy oraz określ odczyn roztworu poniższych soli.

A. mrówczan (metanian) potasu $HCOOK$ .

B. stearynian (oktadekanian) sodu $C_{17} H_{35} COONa$ .

R1aNmanc9lwBU

RlXNzjR2Kt1tJ

W wyniku hydrolizy anionowej powstaje cząsteczka słabego kwasu oraz anion wodorotlenkowy ( ${OH}^{-}$ ). Natomiast w wyniku hydrolizy kationowej powstaje cząsteczka słabej zasady oraz jon oksoniowy ( $H_{3} O^{+}$ ).

A. równanie reakcji hydrolizy:

${HCOO}^{-} + H_{2} O \to HCOOH + {OH}^{-}$

Jest to hydroliza anionowa. Odczyn roztworu soli: zasadowy.

B. równanie reakcji hydrolizy:

$C_{17} H_{35} {COO}^{-} + H_{2} O \to C_{17} H_{35} COOH + {OH}^{-}$

Jest to hydroliza anionowa. Odczyn roztworu soli: zasadowy.

Animacja

Dla nauczyciela