Uzupełnij tabelkę, wstawiając w puste miejsca „$+$”, jeśli wodorotlenek rozpuszcza się w wodzie lub wchodzi w reakcje z podanymi związkami chemicznymi, lub wpisując „$-$”, jeśli nie ulega tym procesom.

RPwYUKJmpkKYs

Ilustracja przedstawiająca dwie probówki. W obu probówkach znajduje się niebieski osad wodorotlenku miedzi(<math aria‑label="dwa">II) $\text{Cu}{\left(\text{OH}\right)}_2$. Do pierwszej probówki dodano wodnego roztworu kwasu solnego, zaś do drugiej probówki wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

Określ charakter chemiczny wodorotlenku miedzi($\text{II}$).

Podziel podane wodorotlenki ze względu na ich charakter chemiczny – zasadowe lub amfoteryczne.

„Wodorotlenek żelaza(II) jest w pewnym stopniu amfoteryczny: łatwo ulega działaniu kwasów, tworząc sole żelaza(II). Można go jednak także częściowo roztworzyć w silnie stężonym roztworze wodorotlenku sodu. Przechodzi wówczas w niebieski heksahydroksożelazian(II) sodu.”

Źródło: Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej 2, Warszawa 2013.

Na podstawie informacji wstępnej zaznacz prawidłowy zestaw reakcji, opisujący charakter chemiczny wodorotlenku żelaza($\text{II}$).

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli wykazać charakter chemiczny wodorotlenku cyny($\text{II}$).

b) Napisz równania zachodzących reakcji w formie cząsteczkowej.

c) Napisz, jaki charakter chemiczny posiada wodorotlenek cyny($\text{II}$).

W celu przetestowania metod odróżniania jonów ${\text{Zn}}^{2+}$ od ${\text{Mg}}^{2+}$ oraz ${\text{Cu}}^{2+}$ od ${\text{Cd}}^{2+}$ przygotowano dwa zestawy probówek.

W zestawie $\text{I}$, w pierwszej probówce znajdowała się sól z jonami ${\text{Zn}}^{2+}$, a w drugiej – sól z jonami ${\text{Mg}}^{2+}$. W zestawie $\text{II}$, w pierwszej probówce znajdowała się sól z jonami ${\text{Cu}}^{2+}$, a w drugiej – sól zawierająca jony ${\text{Cd}}^{2+}$.

Do $100 \text{g}$ wodnego roztworu chlorku cynku, o stężeniu procentowym wynoszącym $20\%$, dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku potasu o całkowitej masie $31 \text{g}$, który przereagował w całości.

Oblicz, ile gramów wodorotlenku cynku znajdowało się w układzie po zakończeniu reakcji. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Chrom jest pierwiastkiem bloku $d$. Tworzy on dwa wodorotlenki. Jeden z tych wodorotlenków wykazuje charakter amfoteryczny.

Napisz wzór wodorotlenku chromu o charakterze amfoterycznym oraz napisz w formie jonowej (używając tzw. zapisu skróconego) równania reakcji, które potwierdzają ten charakter.