Porównaj wzory sumaryczne kwasu benzoesowego oraz benzenu. Wyeliminowanie których atomów w cząsteczce kwasu sprawi, że dojdzie do powstania cząsteczki benzenu? Jaki gaz mogą utworzyć te atomy?

Podczas reakcji wydziela się tlenek węgla$\left(\text{IV}\right)$.

Można to udowodnić, przeprowadzając doświadczenie z wodą wapienną – zmętnienie roztworu będzie świadczyć o powstawaniu tlenku węgla$\left(\text{IV}\right)$.

RCD1n28A5eppv

Ilustracja przedstawia równanie reakcji. Cząsteczka kwasu benzoesowego zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego, w którym jeden z atomów węgla połączony jest z grupą karboksylową $\text{COOH}$. Strzałka w prawo, nad strzałką miedź $\text{Cu}$ oraz chinolina. Za strzałką cząsteczka benzenu zbudowanego z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego. Dodać cząsteczkę tlenku węgla(<math aria‑label="cztery">IV) ${\text{CO}}_2$.

Jak nazywają się reakcje, w których powstaje wodór i wzrasta stopień nienasycenia węglowodoru?

Jest to reakcja odwodornienia. W jej wyniku od odpowiednich atomów węgla zostają odłączone atomy wodoru, a między atomami węgla powstaje wiązanie nienasycone.

Oblicz masę molową benzenu, a następnie oblicz, jaki procent jego masy stanowi masa węgla i wodoru.

R198vYBgcRi10

Ilustracja przedstawia sześcioczłonowy pierścień aromatyczny. Zbudowany z sześciu atomów węgla, z których każdy połączony jest z jednym atomem wodoru. Pomiędzy atomami węgla zaznaczono naprzemiennie wiązania podwójne i pojedyncze.

Benzen ma następujący procentowy skład masowy: $\mathrm{92,3}\%$ węgla i $\mathrm{7,7}\%$ wodoru.

Poniżej znajduje się przykładowy tok postępowania prowadzący do rozwiązania analizowanego zadania:

• Zapisz dane i szukane.

• Zapisz równanie reakcji chemicznej.

• Oblicz liczbę cząsteczek fenolu.

• Zastanów się, ile cząsteczek benzenu otrzymasz.

• Do obliczenia liczby cząsteczek skorzystaj ze stałej Avogarda, równej $N_{\text{A}}=\mathrm{6,02}·{10}^{23}$.

$m_{\text{fenol}}=4 \text{g}$

$N_{\text{benzen}}=?$

Równanie reakcji:

R1642jsN7Og9q

Ilustracja przedstawia równanie reakcji. Cząsteczka fenolu zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego, w którym jeden z atomów węgla połączony jest z grupą hydroksylową $\text{OH}$. Dodać $\text{Cu}$. Strzałka w prawo, nad strzałką zapis ogrzewanie. Za strzałką cząsteczka benzenu zbudowanego z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego. Dodać cząsteczkę tlenku cynku <math aria‑label="zet n o">ZnO.

Oblicz masę molową fenolu.

Oblicz liczbę cząsteczek benzenu.

W wyniku redukcji $4 \text{g}$ fenolu otrzymano $\mathrm{2,56}·{10}^{22}$ cząsteczek benzenu.